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高三复习模拟预考卷(一)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
【XZB2018YLHX021】
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N 14 Na 23
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)
7．(2017·浙江台州中学统练)运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是( )
A．晶体硅熔点高、硬度大，因而可用于制作半导体材料
B．SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同
C．硅胶可作袋装食品的干燥剂，P2O5可用于干燥Cl2和NH3
D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽可能收集，并深埋处理
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
【导学号：93802200】
A．4.4 g丙烷含有碳氢键的数目为NA
B．3.9 g Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA
D．9.2 g NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2NA
9．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。分子式为C5H10O2的有机物可能是羧酸或酯类物质，它们所具有的同分异构体的种数分别为( )
A．3种、6种 B．4种、9种
C．5种、7种 D．6种、8种
10．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是( )
【导学号：93802201】
A
B
C
D
测量Cl2
过滤
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海水蒸馏得到淡水
的体积
用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
11.近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．碳极发生的反应是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
C．标准状况下产生22.4 L的氢气时，正极消耗锂的质量为14 g
D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气
X
Y
Z
W
Q
12.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是( )
【导学号：93802202】
A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
13．常温下，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1的CH3
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COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第37～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(3题，共43分)
26．(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及含氧酸盐均为重要的化合物。
【导学号：93802203】
(1)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25 ℃，101 kPa时：
①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJ·mol－1
③2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ·mol－1
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为
_________________________________________________________________。
(2)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，该电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式为_________________________________________________________________。
(3)FeCl3具有净水作用，其净水的原理是
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
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(写出离子方程式及必要的文字说明)。
但FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是_________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，则该溶液的pH约为________；
②完成并配平离子方程式：ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________。
27．(14分)某学生为探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)
(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母)：c接f，________接________，________接________，________接________。
(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是________(填字母)。
A．NaNO3溶液 B．CCl4
C．苯 D．稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_____________________________________时再点燃酒精灯，此步操作的目的是
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____________________________。
(4)反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_________________________________________________________________。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)，CO2气体，且溶液中还有固体残留：_________________________________________________________________。
28．(15分)钢厂酸洗废液(成分如表所示)在工业生产中还具有很多用途。
【导学号：93802204】
酸洗废液中的非水成分表
成分
浓度/(mol·L－1)
质量分数
HCl
－
5.00%
FeCl2
1.920
8.94%
FeCl3
0.071
0.33%
(1)欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3＋，最宜选用的试剂是________溶液；为检验其中的Fe2＋，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失。该同学得出结论：该溶液中含有Fe2＋。大家认为该同学的实验设计不合理，理由是___________________(用必要的文字和离子方程式解释)。
(2)采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为________________；
向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在________(填“阴”或“阳”)极生成高铁酸钾(K2FeO4)。
(3)利用上述酸洗废液、含铝矿石(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸)，制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂(简称PAFSC)，具体方法如图所示：
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①适当调高滤液A的pH，即可将Al3＋和Fe3＋转化为沉淀，原因是
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________(请用沉淀溶解平衡的理论解释)。
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3＋参与反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
③25 ℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图所示(图中的NTU为浊度单位)，则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是________(填字母)。
a．4～5 B．5～7
c．7～8 D．8～9
25 ℃，pH>7时，随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了________现象。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
37．(15分)化学——选修3：物质结构与性质
X、Y、Z、M、R、Q为元素周期表中前四周期元素，且原子序数之和为105。X位于周期表的s区，有两种氧化物；Y是良好的半导体材料，晶体Y结构与金刚石类似；Z原子价电子层的p轨道半充满，核外电子总数是最外层电子数的3倍；X＋与M－相差一个电子层；M原子得到一个电子后3p轨道全充满；R有“生物金属”之称，R4＋和氩原子的核外电子排布相同。
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请填写下列空白：
【导学号：93802205】
(1)六种元素中电负性最大的是________(填元素符号)；其中Q的基态原子核外电子排布式为________________；化合物XM的电子式为________。
(2)X、Y、Z、M的第一电离能由小到大的顺序是________________(填元素符号)；X的氢化物所属的晶体类型为________。
(3)晶体Y中含有的化学键为________，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。
(4)Z和M反应可生成组成比为1∶3的化合物，该化合物的立体构型为________。中心原子的杂化轨道类型为________________。
(5)Q可形成多种配合物，与Q的原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(6)R的氧化物与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构为立方体(如右图所示)，则该反应的化学方程式为________________________。在该晶体中，R4＋的氧配位数为________。若该晶胞边长为4.03×10－10 m，可计算该晶体的密度为____________________ g·cm－3(只要求列出算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。
38．(15分)化学——选修5：有机化学基础
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：
Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)
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回答下列问题：
(1)E的名称为________；PET单体中官能团的名称为________。
(2)反应③的反应类型是________；反应④的反应类型是________。
(3)反应②的化学方程式为_________________________________。
(4)I的结构简式为________________________。
(5)下列说法正确的是________(填字母)。
a．B和D互为同系物
b．反应⑦为酯化反应
c．D可以被CuO还原
d．PET聚酯树脂和PMMA都能发生水解
(6)有机物的同分异构体中满足下列条件的共有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2的是________(填结构简式)。
①苯环上的一氯代物只有两种；
②苯环上的取代基不超过三个；
③0.1 mol该同分异构体与足量NaHCO3溶液反应，能产生4.48 L(标准状况下)CO2。
高三复习模拟预考卷(一)
7．B [晶体硅可用作半导体是因为其具有导电性，与硬度、熔点无关，A错误；SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色都是利用溴水的氧化性，B正确；P2O5是酸性干燥剂，不能用于干燥氧气，C错误；深埋金属汞会污染土壤，D错误。]
8．D [丙烷分子中含8个C—H键，4.4 g丙烷含C—H键的数目为0.8NA
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，A项错误；1 mol Na2O2与CO2反应时转移1 mol电子，故3.9 g Na2O2反应转移0.05NA电子，B项错误；H2O在标况下不是气态，C项错误；该混合气体中含氮原子的数目为×NA＝0.2NA，D项正确。]
9．B [分子式为C5H10O2的有机物，属于羧酸的结构写作C4H9COOH，由于—C4H9有4种结构，故羧酸有4种；属于酯类的结构有HCOOC4H9(4种)，CH3COOC3H7(2种)，C2H5COOC2H5(1种)，C3H7COOCH3(2种)，共9种。]
10．B [A项，蒸馏操作冷凝水应下进上出，错误；B项，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，正确；C项，缺少玻璃棒引流，错误；D项，NaOH溶液应装在下有橡胶管和玻璃球的碱性滴定管中，且眼睛应注视锥形瓶中液体颜色的变化，错误。]
11．C [A项，由图示知碳极生成H2：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，正确；B项，锂与水反应，正确；C项，Li是原电池的负极，错误。]
12．C [由位置关系可知，X是C，Y是O，Z是Al，W是Si，Q是Cl。A项，Si在自然界中无单质存在，以SiO2和硅酸盐形式存在，错误；B项，Na2O2中既含离子键又含共价键，错误；C项，对于核外电子排布相同的不同离子，原子序数越大，离子半径越小：O2－>Al3＋，正确；D项，H2CO3是弱酸，不能与Al(OH)3反应，错误。]
13．C [点①溶液中有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，且c(OH－)>c(H＋)，点②溶液中有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，且c(OH－)c(CN－)，A项错误；点④所示溶液中，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，c(CH3COO－)>c(OH－)，B项错误；点①溶液中存在物料守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)，点②溶液中存在物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，二者中c(Na＋)相等，则c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，C项正确；点③溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(Na＋)>c(CH3COOH)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，D项错误。]
26．[解析] (1)发生反应：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2，根据盖斯定律，①－③×2＋②×4可得4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)，故ΔH＝－1
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648 kJ/mol－2×(－1 480 kJ/mol)＋4×(－393 kJ/mol)＝－260 kJ/mol。(2)电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得电子生成Fe、S2－，正极电极反应式为FeS2＋4e－===Fe＋2S2－。(3)FeCl3在水中水解产生氢氧化铁胶体，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，胶体能吸附水中的悬浮物，所以FeCl3能净水；FeCl3与铁反应生成氯化亚铁，其反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(4)①根据电荷守恒：c(Cl－)＝2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)(酸性溶液中OH－浓度很小，忽略不计)，则c(H＋)＝c(Cl－)－2c(Fe2＋)－3c(Fe3＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，则溶液pH＝－lg(1.0×10－2)＝2；②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从＋5降低到－1，得到6个电子，而Fe元素的化合价从＋2升高到＋3，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2＋的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。
[答案] (除注明外，其余每空2分)(1)4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g) ΔH＝－260 kJ·mol－1(3分)
(2)FeS2＋4e－===Fe＋2S2－
(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，Fe3＋水解，生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)①2 ②1 6 6 H＋ 1 6 3 H2O(共3分)
27．[解析] (1)探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物。
(2)加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；四氯化碳的密度大于稀盐酸，四氯化碳在下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确。
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(3)钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净。
(4)Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，由于PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO,2Na＋2CO2Na2CO3＋CO。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，钠的物质的量为＝0.02 mol，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)CO2气体，二氧化碳的物质的量n(CO2)＝＝0.01 mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01 mol，说明钠完全转化了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。
[答案] (除注明外，其余每空2分)(1)g d e a(b) b(a) h(4分)
(2)ABD
(3)装置⑤中澄清石灰水变浑浊 排尽装置中的空气，以免空气中的O2、H2O干扰实验
(4)Ⅰ.2Na＋2CO2Na2CO3＋CO
Ⅱ.4Na＋3CO22Na2CO3＋C
28．[解析] (1)检验Fe3＋用KSCN溶液，若溶液颜色变红色则说明含有Fe3＋；溶液中Cl－也能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，干扰Fe2＋的检验，MnO氧化Cl－的反应中氧化剂是MnO，还原产物是Mn2＋，还原剂是Cl－，氧化产物是Cl2，由得失电子守恒知：n(MnO)∶n(Cl－)＝1∶5，再由质量守恒和电荷守恒配平得：2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(2)阳极是阴离子Cl－失去电子发生氧化反应生成Cl2：2Cl－－2e－===Cl2↑；Fe3＋
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在阳极失去电子发生氧化反应生成K2FeO4。(3)②Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性而起到净水作用；③由图象知pH接近于7时剩余浊度最低，但pH越高浊度越大，所以选b；pH增大，发生了胶体的聚沉，PAFSC的除浊效果变差。
[答案] (除注明外，其余每空2分) (1)KSCN(1分) 酸性KMnO4溶液会氧化Cl－，导致紫色消失，2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(3分)
(2)2Cl－－2e－===Cl2↑ 阳
(3)①调高溶液pH，溶液中c(OH－)增大，从而使Al(OH)3 和Fe(OH)3的Qc大于其Ksp[或调高溶液pH，溶液中c(OH－)增大，从而使Al(OH)3 和Fe(OH)3 的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动]
②Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ ③b 聚沉(1分)
37．[解析] 经分析，X为Na，Y为Si，Z为P，M为Cl，R为Ti，Q为Fe。(1)六种元素中氯元素非金属性最强，电负性也最大；Q的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；NaCl的电子式为。(2)Na、Si、P、Cl的第一电离能从小到大的顺序为：Na
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