重点精析 对比进行时
山西 秦宝荣
酸和碱的知识点较多，在学习中有一定的难度，而且教材上呈现的知识比较简单，但是它的引申知识、拓展知识显得较难。如果在学习过程中能运用对比的方法对有关联的知识理解，则学习起来就会容易一些，相应知识也能够全面掌握。
一、酸和碱分别与酸碱指示剂作用的对比
酸能使紫色石蕊溶液变红色，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色；酸能使无色酚酞溶液不变色，碱能使无色酚酞溶液变红色。因此鉴别酸和碱的最简单的方法是用酸碱指示剂。
二、稀盐酸和氯化钠溶液分别与紫色石蕊溶液作用的对比
稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色；因此鉴别稀盐酸和氯化钠溶液最简单的方法是用酸碱指示剂。
从微观角度看，稀盐酸中有H+、Cl-、H2O粒子，氯化钠溶液中有Na+、Cl-、H2O粒子。对比稀盐酸和氯化钠溶液中的成分不难发现，稀盐酸中的H+能使紫色石蕊溶液变红色。
三、不同的金属分别与酸反应的对比
镁、铝、铁、锌都能与盐酸或硫酸反应，但是它们的反应速率不同，金属活动性越强，反应速率越快；相等质量的金属与足量的酸反应生成的氢气的质量不同，通过计算比较可知，生成氢气的质量由大到小的顺序是铝、镁、铁、锌。
四、金属和金属氧化物分别与酸作用的对比
金属和金属氧化物都能与酸作用，金属与酸反应生成氢气，而金属氧化物与酸反应生成水，两者的产物不同。
五、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别与二氧化碳反应的对比
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，但两者的现象不同，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应后变浑浊。
通过对比可得出：①鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液可以分别通入二氧化碳；②氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液要密封保存，防止吸收空气中二氧化碳而变质；③由于氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，因此在实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳。
六、浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的对比
浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中，两者的溶质质量分数都会变小。其中浓盐酸溶质质量分数变小是由于浓盐酸有挥发性，将部分溶质氯化氢气体挥发出去，溶质质量减小；浓硫酸溶质质量分数变小是由于浓硫酸有吸收性，吸收了空气中的水蒸气，溶剂的质量增加。
七、浓硫酸和生石灰做干燥剂的对比
浓硫酸、生石灰都能够做气体干燥剂，吸收周围环境的水分。其中浓硫酸吸水是物理变化；而氧化钙固体吸水则是和水反应生成氢氧化钙，是化学变化。必须注意的是，选择干燥剂时，必须考虑到干燥剂不能和待干燥的气体反应。因此，浓硫酸用来做氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体的干燥剂，而生石灰则用来干燥氧气、氨气等气体。
八、氢氧化钠固体、氧化钙固体放置在空气中变质的对比
氢氧化钠固体、氧化钙固体放置在空气中都会变质。氢氧化钠固体变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的原因；氧化钙变质是因为氧化钙与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙原因，而氢氧化钙又有可能与空气中的二氧化碳反应应生成碳酸钙。
对比的内容有多方面的，可以是反应后现象、反应物的成分、反映的原理等。在学习中，只要开动脑筋，认真进行对比，就会有许多发现。
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