2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 考点25　弱电解质的电离平衡a Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 考点25　弱电解质的电离平衡 ‎[题组一　基础小题]‎ ‎1．下列各组按强电解质、弱电解质、非电解质、离子化合物的顺序排列的是(　　)‎ 强电解质 弱电解质 非电解质 离子化合物 A BaSO4‎ HI SO2‎ NaCl B AgCl CH3COOH C2H5OH NH4Cl C HCl HClO4‎ H2O KCl D NaOH HF NO2‎ HNO3‎ 答案　B 解析　A选项中HI为强电解质，错误；C选项中，HClO4为强电解质，H2O为弱电解质，错误；D选项，HNO3为共价化合物，错误。‎ ‎2．下列有关电解质的说法正确的是(　　)‎ A．二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质 B．在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 答案　C 解析　CO2溶于水时，与水反应生成了H2CO3，H2CO3是弱电解质，能部分电离，CO2是非电解质；NaCl在溶液中能完全电离，不需要电流的作用；虽然BaSO4难溶于水，但溶于水的BaSO4能完全电离，因此BaSO4是强电解质；电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱没有必然的联系。‎ ‎3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是(　　)‎ ‎①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热 ‎⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥‎ C．③ D．③⑤‎ 答案　C 解析　若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④也不符合题意；电离属吸热过程，加热，平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不符合题意。‎ ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物　②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物　③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质　④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电 A．①② B．②③ ‎ C．③④ D．①④‎ 答案　C 解析　强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，所以①错误；强弱电解质的根本区别是其在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；水中只有极少量分子发生电离产生H＋和OH－，因此H＋和OH－的浓度都很小，故纯水几乎不导电，水是弱电解质，所以③‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 正确；共价化合物在熔融状态下不能电离成自由移动的离子，所以不导电，④正确。‎ ‎5．下列电离方程式书写正确的是(　　)‎ A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO B．NaHCO3Na＋＋HCO C．H3PO43H＋＋PO D．HF＋H2OF－＋H3O＋‎ 答案　D 解析　NaHSO4、NaHCO3是强电解质，不存在电离平衡，A、B错误；H3PO4是三元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，C错误；HF是弱酸，D正确。‎ ‎6．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7‎ 答案　B 解析　稀释后，除c(OH－)增大外，其余离子浓度均减小，但醋酸电离平衡向右移动，带电粒子数目增多，A、C错误；因Ka＝，故＝＝(定值)，B正确；D项操作后，还有大量醋酸剩余，溶液显酸性，D错误。‎ ‎7．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)‎ A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积的0.2 mol·L－1盐酸 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D．提高溶液的温度 答案　B 解析　醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c(H＋)变为原来的十分之一，pH增大1个单位，而稀释过程中电离平衡正向移动，H＋的物质的量增多，所以pH变化不足1个单位，即pH＜(a＋1)，A错误；加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，pH增大，pH有可能变为(a＋1)，B正确；加入0.2 mol·L－1盐酸，虽然平衡逆向移动，但是c(H＋)比原来的大，pH减小，C错误；由于弱电解质的电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，D错误。‎ ‎8．当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡，若要使醋酸的电离程度减小但c(H＋)增大，应加入的试剂是(　　)‎ A．CH3COONa B．NH3·H2O C．HCl D．H2O 答案　C 解析　加入CH3COONa，增大了CH3COO－的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，但H＋浓度也减小，故A错误；加NH3·H2O，它电离出来的OH－中和了醋酸电离出来的H＋，c(H＋)减小，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，故B错误；加HCl，c(H＋)增大，既可使醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，又可增大c(H＋)，故C正确；加水会增大醋酸的电离程度且c(H＋)减小，D不符合题意。‎ ‎[题组二　高考小题]‎ ‎9．[2016·浙江高考]苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)(　　)‎ A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变 C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16‎ D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)‎ 答案　C 解析　苯甲酸钠在溶液中水解呈碱性，二氧化碳溶于水呈酸性，会促进苯甲酸钠的水解，苯甲酸浓度变大，抑菌能力变强，A错误；提高二氧化碳的充气压力，二氧化碳溶解度增大，促进苯甲酸钠水解，苯甲酸根减少，B错误；当pH为5.0时，饮料中＝＝＝0.16，C项正确；据质子守恒，c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(HA)，D项错误。‎ ‎10．[2016·全国卷Ⅰ]298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)‎ D．N点处的溶液中pHKHB>KHD B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)‎ D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　C 解析　根据图象，0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH HA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，A正确；滴定到P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)，B正确；pH＝7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，C错误；根据质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D正确。‎ ‎12．[2015·海南高考]下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)‎ 答案　B 解析　乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大，‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ 在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数：CH3COOHKsp(AgI)，故混合溶液中氯离子和碘离子的浓度不同，D项错误。‎ ‎15．[2014·山东高考]已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)‎ A．水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)‎ 答案　D 解析　CH3COOH溶液中水的电离被抑制，当CH3COOH与NH3·H2O恰好反应时生成CH3COONH4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A项错误；＝‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 eq \f(c(NH\o\al(＋,4))·c(H＋)·c(OH－),c(NH3·H2O)·c(H＋)·c(OH－))＝·＝KNH3·H2O·，温度不变，NH3·H2O的电离平衡常数及Kw均不变，随着NH3·H2O的滴加，c(H＋)减小，故减小，B项错误；未滴加氨水时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，滴加10 mL氨水时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1，C项错误；由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故当加入NH3·H2O的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)，D项正确。‎ ‎[题组三　模拟小题]‎ ‎16. [2017·温州八校联考]电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下，用0.100 mol·L－1的NH3·H2O滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．①溶液中c(H＋)为0.200 mol·L－1‎ B．溶液温度高低为①＞③＞②‎ C．③点后因离子数目减少使电导率略降低 D．③点时溶液中有c(Cl－)＞c(CH3COO－)‎ 答案　D 解析　醋酸为弱电解质，①点溶液c(H＋)＜0.2 mol·L－1‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，故A错误；酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故C错误；③点恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH和CH3COO－发生微弱水解，则③点溶液中c(NH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)，故D正确。‎ ‎17．[2017·厦门期末]25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)‎ B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)‎ D．HA的酸性强于HB 答案　D 解析　本题考查电解质溶液稀释时的pH变化，意在考查考生的分析判断能力。由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA的酸性强于HB，HA的电离程度较大，故a点的c(HA)小于b点的c 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(HB)，C项错误。‎ ‎18．[2016·河南郑州一模]下列四种酸的强弱顺序为H3AsO4(三元酸)＞HF＞CH3COOH＞H2CO3，若四种酸的浓度均为0.1 mol·L－1，则下列比较正确的是(　　)‎ A．水电离出的c水(H＋)：H3AsO4＞H2CO3＞HF＞CH3COOH B．溶液的pH：H2CO3＞CH3COOH＞HF＞H3AsO4‎ C．等体积的四种酸中和碱的能力：H3AsO4(三元酸)＞HF＞CH3COOH＞H2CO3‎ D．等体积的四种酸中，阴离子的物质的量相等 答案　B 解析　溶液酸性越强，对水的电离抑制程度越大，水电离出的c(H＋)越小，选项A错误；等浓度的四种酸，其pH与溶液中的c(H＋)的大小顺序(或酸性强弱顺序)正好相反，因酸性强弱顺序为H3AsO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3，故其pH的大小顺序为H2CO3＞CH3COOH＞HF＞H3AsO4；等体积等浓度的四种酸中所含酸的物质的量相同，其中和碱的能力应是三元酸＞二元酸＞一元酸(与酸的酸性强弱无关)，即它们中和碱的能力强弱顺序为H3AsO4＞H2CO3＞CH3COOH＝HF，选项C错误；等体积、等浓度的四种酸中，其阴离子的物质的量取决于阴离子所带电荷数以及其溶液中c(H＋)的大小，选项D错误。‎ ‎19．[2017·青岛模拟]关于下列图象的判断正确的是(　　)‎ A．若图象Ⅰ表示温度对水电离的影响，X表示c(OH－)，Y表示c(H＋)，若a”“　(2)2×10－5　0.1006 mol·L－1‎ 解析　Ⅰ.(1)④为金属单质，⑧为熔融状态的电解质，均能导电。‎ ‎(2)①⑤⑧为盐，③为酸，均属于电解质。‎ ‎(3)②为非金属氧化物，⑥⑦为有机物，均属于非电解质。‎ ‎(4)②③⑥⑦均为共价化合物，只有②③溶于水后形成的溶液能导电。‎ Ⅱ.(1)对于弱电解质而言，浓度越小，电离度越大。故pH＝4的CH3COOH的电离度大于pH＝3的CH3COOH的电离度，由此可推出100 mL pH＝3的醋酸中CH3COOH的物质的量大于1 L pH＝4的醋酸中CH3COOH的物质的量，故前者消耗的NaOH多。‎ ‎(2)结合已知条件c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)可知，电离常数Ka＝＝＝2c(H＋)＝2×10－5；根据物料守恒，原溶液中的醋酸的物质的量即为滴定过程中溶液中CH3COO－和CH3COOH的物质的量之和，由等式c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)可知，C点CH3COO－和CH3COOH的物质的量之和等于Na＋的物质的量，故原醋酸中CH3COOH的浓度为0.1000 mol·L－1×20.12×10－3 L÷(20×10－3) L＝0.1006 mol·L－1。‎ ‎22．为了证明NH3·H2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 O是弱电解质，甲、乙同学分别选用下列物品进行实验：0.01 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、pH试纸、蒸馏水。‎ ‎(1)甲同学用pH试纸测出0.01 mol·L－1氨水的pH约为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________________。‎ ‎(2)乙同学取出10 mL 0.01 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足____________________(用等式或不等式表示)。‎ ‎(3)根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：___________________________________。‎ 答案　(1)正确　若NH3·H2O是强电解质，则0.01 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.01 mol·L－1，pH＝12‎ ‎(2)a－2＜b＜a ‎(3)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，pH＜7(方案合理即可)‎ 解析　(1)若NH3·H2O是强电解质，则0.01 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.01 mol·L－1，pH＝12，事实上0.01 mol·L－1氨水的pH仅为10，故可判断NH3·H2O是弱电解质。‎ ‎(2)弱碱溶液每稀释10倍，溶液的pH减小不足一个单位，故当用蒸馏水稀释100倍时，其pH为b＞a－2，但小于a。‎ ‎(3)如果NH3·H2O是弱电解质，则它的强酸盐水解显酸性，可利用这一原理设计实验证明NH3·H2O是弱电解质。‎ ‎[题组二　高考大题]‎ ‎23．Ⅰ.[2015·海南高考]部分氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：‎ 氨的水溶液显弱碱性，其原因为_______________(用离子方程式表示)；0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 的浓度________(填“增大”或“减小”)。‎ Ⅱ.[2014·全国卷Ⅰ](1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式__________________。‎ ‎(2)NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________ (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。‎ 答案　Ⅰ.NH3·H2ONH＋OH－　降低　增大 Ⅱ.(1)H3PO2H2PO＋H＋‎ ‎(2)正盐　弱碱性 解析　Ⅰ.氨的水溶液中发生反应：NH3＋H2O NH3·H2ONH＋OH－，使氨的水溶液显弱碱性；在氨水中加入少量NH4Cl固体，NH4Cl电离出NH，溶液中NH浓度增大，使得NH3·H2O的电离平衡逆向移动，故溶液pH降低。加入少量明矾，Al3＋结合溶液中的OH－，使NH3·H2O的电离平衡正向移动，NH的浓度增大。‎ Ⅱ.H3PO2是一元中强酸，所以其电离方程式只生成一个H＋，用可逆号连接。NaH2PO2为次磷酸的正盐，水解显碱性。‎ ‎[题组三　模拟大题]‎ ‎24．[2016·南昌三中模拟]A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：‎ ‎①将1 L pH＝3的A溶液分别与x L 0.001 mol·L－1 B溶液、y L 0.001 mol·L－1 D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为yE ‎③参加反应的锌粉物质的量A＝E ‎④反应过程的平均速率E>A ‎⑤A溶液里有锌粉剩余 ‎⑥E溶液里有锌粉剩余 ‎(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如下图中的__________(填序号)曲线。‎ 答案　(1)NaOH　中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，同物质的量的A分别与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH　(2)①②　(3)③④⑤　(4)④‎ 解析　本题考查电解质溶液之间的反应，涉及强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH、离子浓度大小的比较等知识。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3·H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH；根据其他信息可知，A是盐酸，B是氨水，C是NH4HSO4，D是氢氧化钠，E是CH3COOH。‎ ‎(2)氨水是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，OH－的物质的量增加，但浓度降低。温度不变，水的离子积常数不变，c(H＋)增大。所以答案选①②。‎ ‎(3)OH－浓度相同，则氢离子浓度也是相同的，因此起始反应速率相同；由于醋酸是弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸中锌是不足的，盐酸中酸是不足的。在反应过程中，醋酸会继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率大，所用时间少，答案选③④⑤。‎ ‎(4)等体积、等物质的量浓度B和C混合后，恰好生成硫酸铵。硫酸铵水解，溶液显酸性。加热促进水解，所以pH减小，答案选④。‎ ‎25．[2017·衡水中学调研]现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：‎ ‎(1)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。‎ ‎(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)pH(乙)。‎ ‎(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为：V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。‎ ‎(4)已知25 ℃时，下列酸的电离平衡常数如下：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 下列四种离子结合H＋能力最强的是________。‎ A．HCO B．CO C．ClO－ D．CH3COO－‎ 写出下列反应的离子方程式：‎ CH3COOH＋Na2CO3(少量)：____________________________；‎ HClO＋Na2CO3(少量)：_________________________________。‎ 答案　(1)向右　减小　(2)＞　(3)＜　(4)B　2CH3COOH＋CO===H2O＋2CH3COO－＋CO2↑　HClO＋CO===ClO－＋HCO 解析　(1)加水稀释促进弱酸的电离，故CH3COOH的电离平衡向右移动；加入少量无水醋酸钠固体，CH3COONa会电离产生CH3COO－，使CH3COOH的电离平衡向左移动，所以c(H＋)减小，而c(CH3COOH)增大，故的比值将减小。‎ ‎(2)HCl是强电解质，完全电离，而CH3COOH是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进CH3COOH电离，所以稀释后，CH3COOH溶液中氢离子浓度减小的程度小于HCl溶液中氢离子浓度减小的程度，故稀释后pH(甲)＞pH(乙)。‎ ‎(3)pH相等的CH3COOH溶液和HCl溶液中，c(CH3COOH)＞c(HCl)，取等体积溶液时，n(CH3COOH)＞n(HCl)，酸的物质的量越多，需要等浓度的氢氧化钠溶液的体积越大，故有：V(甲)＜V(乙)。‎ ‎(4)电离平衡常数越小，说明酸的电离能力越弱，则对应阴离子结合H＋的能力越强，由表格中数据可以看出H2CO3的K2最小，所以CO结合H＋的能力最强，故选B。酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，故CH3COOH与少量Na2CO3反应的离子方程式为2CH3COOH＋CO===H2O＋2CH3COO－＋CO2↑；HClO和少量Na2CO3反应的离子方程式为HClO＋CO===ClO－＋HCO。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费