2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 考点27　盐类水解及其影响因素a Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 考点27　盐类水解及其影响因素 ‎[题组一　基础小题]‎ ‎1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)‎ A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．所有盐溶液中c(H＋)＝c(OH－)‎ C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性 答案　C 解析　A项如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成盐的水溶液可能呈中性，如CH3COONH4；B项部分盐类水解可导致c(H＋)≠c(OH－)；D项强酸形成的盐如K2SO4溶液呈中性。‎ ‎2．以下提到的与盐的水解有关的说法是(　　)‎ ‎①明矾可以做净水剂　②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量盐酸　③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气　⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用　⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A．①③⑥ B．②③⑤‎ C．③④⑤ D．①②③④⑤⑥‎ 答案　D 解析　①涉及Al3＋水解；②为抑制Fe3＋水解；③Al3＋与HCO双水解；④NH水解使溶液呈酸性；⑤CO与NH相互促进水解；⑥NH、S2－水解。‎ ‎3．在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是(　　)‎ A．氯化铁 B．碳酸氢钠 C．高锰酸钾 D．硫酸铝 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　D 解析　氯化铁溶液加热，会水解生成Fe(OH)3，蒸干并灼烧主要得到氧化铁；碳酸氢钠、高锰酸钾在加热蒸干并灼烧的过程中均会发生分解。故选D。‎ ‎4．常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－10，则该溶液可能是(　　)‎ ‎①H2SO4　②CH3COOH　③NH4Cl　④KOH ‎⑤CH3COONa A．①④⑤ B．③⑤ ‎ C．①②③ D．③‎ 答案　B 解析　由水的离子积常数易求得由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而发生水解的盐能促进水的电离。‎ ‎5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O  HCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)‎ A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 答案　B 解析　温度一定，水解平衡常数不变，选项A错误；通入二氧化碳，二氧化碳与OH－反应生成HCO，OH－浓度减小，平衡朝正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动，HCO浓度增大，而CO浓度减小，故增大，选项C错误；加入NaOH，NaOH电离，溶液中c(OH－)增大，pH增大，选项D错误。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎6．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)‎ A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 答案　B 解析　酚酞遇到碱变红色，遇到酸不变色，故滴有酚酞试液的溶液颜色变深，是因为溶液的碱性增强。明矾溶液水解显酸性，A错误；CH3COONa溶液显碱性，加热时水解程度增大，碱性增强，B正确；氨水中加入少量NH4Cl固体，会使氨水的电离程度减小，碱性减弱，颜色变浅，C错误；NaCl固体对NaHCO3的水解无影响，D错误。‎ ‎7．常温条件下，将体积为V mL浓度为0.01 mol·L－1 Na2CO3溶液与体积为V mL浓度为0.01 mol·L－1 KHCO3溶液混合。若忽略混合后溶液体积的变化，下列判断正确的是(　　)‎ A．两种溶液混合前，Na2CO3溶液中的Kw大于KHCO3溶液中的Kw B．混合后溶液中存在关系：c(K＋)＋c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)‎ C．混合后溶液中存在关系：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ D．混合后溶液中存在关系：c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)‎ 答案　B 解析　温度相同，水的离子积相同，选项A错误；混合后的溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.01 mol·L－1，选项C错误；溶液中存在电荷守恒：c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，选项D错误；将上述两式联合，消去c(Na＋)，得关系式c(K＋)＋c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)，选项B正确。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎8．物质的量浓度相同的下列溶液：①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HCO3、④NH4HSO4、⑤NH4Cl、⑥NH3·H2O，按c(NH)由小到大排列正确的是(　　)‎ A．③⑤④⑥①② B．⑥③⑤④①②‎ C．⑥⑤③④①② D．⑥③⑤④②①‎ 答案　B 解析　六种物质中，NH3·H2O是弱电解质，只能微弱电离；其余的都是盐(强电解质)，能完全电离，因为NH的水解是微弱的，所以NH3·H2O中c(NH)最小。在NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl三种盐中，NH4HCO3是弱酸弱碱盐，在溶液中，能发生相互促进的水解反应；NH4HSO4能电离出H＋，NH水解受到抑制，因此c(NH)由小到大的顺序为③c(AlO)>c(OH－)>c(CO)‎ C ‎0.015‎ c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)‎ D ‎0.03‎ c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)‎ 答案　D 解析　A项，n(CO2)＝0时，溶液为NaAlO2和NaOH的混合溶液，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)＋c(OH－)，则c(Na＋)c(OH－)>c(HCO)，故错误；D项，反应②结束后继续通入CO2 0.015 mol发生反应：‎ Na2CO3　＋　CO2　＋　H2O===2NaHCO3③‎ ‎　1 1 　2‎ ‎0．015 mol 0.015 mol 0.03 mol 此时所得溶液为NaHCO3溶液，溶液中c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)，故正确。‎ ‎12．[2015·江苏高考]室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)‎ B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)‎ C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]‎ D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)‎ 答案　D 解析　由电荷守恒有c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，因为pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)，故有c(NH)＝c(HCO 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎)＋2c(CO)，A项错误；由电荷守恒有c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，其中c(H＋)＝c(OH－)，则有①c(NH)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)，由物料守恒有②c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，联立①②两式消去c(Na＋)，得c(NH)＋c(H2SO3)＝c(SO)，所以c(SO)>c(NH)，B项错误；Na2SO3的物料守恒关系有c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]，但是由于外加了SO2，S元素增多，所以该等式不再成立，C项错误；由物料守恒有③c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，所以c(Na＋)>c(CH3COOH)，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，因为pH＝7，则有④c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，联立③④得，c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D项正确。‎ ‎13．[2015·山东高考] 室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)‎ B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)‎ D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　D 解析　a点表示HA与NaOH恰好完全反应，得到NaA溶液并且溶液pH＝8.7，说明HA为弱酸，A－发生水解反应：A－＋H2OHA＋OH－，则a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A－发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，HA抑制水的电离，水的电离程度比a点时的小，B项错误；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝7时c(Na＋)＝c(A－)，C项错误；b点所示溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由于溶液的pH＝4.7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，故c(A－)>c(HA)，D项正确。‎ ‎14．[2015·四川高考]常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pHc(HCO)>c(CO)‎ 答案　C 解析　选项A中，常温下Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2，pHc(OH－)，故c(HCO)>c(NH2COO－)>c(CO)‎ B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)‎ C．随着CO2的通入，不断增大 D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成 答案　C 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析　对图象以pH＝9做垂线，根据垂线与各离子的交点可知离子浓度关系为c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO－)>c(CO)，A选项正确；根据电荷守恒，溶液中离子浓度关系为c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)，B选项正确；根据NH3·H2O的电离常数(Kb)可知＝，随着CO2的通入NH浓度增大，则＝减小，C选项错误；从图可知pH在10.5～8.0之间，NH2COO－浓度先增大后减小，D选项正确。‎ ‎16．[2015·安徽高考]25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)‎ B．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)‎ C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)‎ D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)‎ 答案　B 解析　NH3·H2O是弱电解质，能微弱电离，未加盐酸时，溶液中c(Na＋)>c(NH3·H2O)，A项错误；当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH完全中和，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，B项正确；溶液pH＝7时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒式可知c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)，C项错误；加入20 mL 盐酸时，恰好将NaOH和NH3·H2O完全中和，所得溶液为NaCl和NH4Cl的混合溶液，NH能水解，溶液中同时含有NH和NH3·H2O，根据物料守恒式可知c(Na＋)＋c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，D项错误。‎ ‎17．[2015·海南高考]0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(　　)‎ A．NO2 B．SO2‎ C．SO3 D．CO2‎ 答案　C 解析　4种气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，A项生成NaNO3和NaNO2，溶液显碱性；B项生成NaHSO3，溶液显弱酸性；C项生成NaHSO4，溶液酸性最强，pH最小；D项生成NaHCO3，溶液显碱性。‎ ‎18．[2014·全国卷Ⅰ]化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜 答案　C 解析　用热的纯碱溶液洗去油污，是因为在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A项错误；Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合使用，发生双水解反应释放出NH3，降低肥效，C项正确；FeCl3与Cu的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液不能将Cu2＋还原为Cu，D项错误。‎ ‎19．[2014·福建高考]下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)‎ A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)‎ D．温度升高，c(HCO)增大 答案　B 解析　NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO既能水解又能电离：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，A、C错误；温度升高，HCO的水解、电离平衡均向右移动，‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 c(HCO)减小，D错误；25 ℃时Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝·，则n(H＋)·n(OH－)＝KwV2，加水稀释，Kw不变，V增大，n(H＋)与n(OH－)的乘积增大，B正确。‎ ‎20．[2014·全国卷Ⅱ]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)‎ A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1‎ B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1‎ C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)‎ D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③‎ 答案　D 解析　A项H2S溶液中的电离方程式有：H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋，H2OOH－＋H＋，所以c(H＋)＞c(HS－)，c(HS－)＜1×10－5 mol·L－1，A项错误；B项氨水为弱电解质，稀释后氨水继续电离，pH减小不到1个单位，B项错误；C项根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，C项错误；D项中酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸，则对应三种钠盐水解程度依次增大，pH相同，则三种盐溶液的浓度依次减小，D项正确。‎ ‎[题组三　模拟小题]‎ ‎21．[2017·绍兴模拟]已知0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是(　　)‎ A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大 B．将该溶液加水稀释，c(Na＋)/c(HCO)的比值保持不变 C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)‎ D．c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)‎ 答案　A 解析　‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A选项，加入少量NaOH固体，既抑制了碳酸氢根离子的水解，又促进了碳酸氢根离子的电离，所以钠离子和碳酸根离子浓度均增大，正确；B选项，c(Na＋)/c(HCO)＝n(Na＋)/n(HCO)，加水稀释，n(Na＋)不变，n(HCO)减少，所以c(Na＋)/c(HCO)变大，错误；C选项，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，错误；D选项，根据物料守恒，c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，错误。‎ ‎22．[2017·广东七校联考]下列说法中正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B．pH＝4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小 C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH＝7，则混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－)‎ D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性 答案　D 解析　0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中，铵根离子部分水解，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，由于铵根离子水解程度较小，则c(NH)＞c(SO)，则溶液中离子浓度大小为：c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A错误；pH＝4的醋酸稀释10倍，溶液中酸性减弱，氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中c(OH－)增大，故B错误；常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH＝7，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故C错误；等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成NaA，由于A－部分水解，溶液显碱性，故D正确。‎ ‎23．[2017·上海闵行区模拟]已知25 ℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 下列选项中正确的是(　　)‎ A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4‎ B．反应NaHC2O4＋NaHCO3===Na2C2O4＋H2O＋CO2↑能发生 C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa D．Na2CO3溶液中2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ 答案　B 解析　根据酸的电离平衡常数的大小确定酸性强弱顺序是HCN＜H2CO3＜CH3COOH＜H2C2O4，所以等物质的量浓度的溶液pH关系：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaHC2O4，故A错误；根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4＋NaHCO3===Na2C2O4＋H2O＋CO2↑能发生，故B正确；由电荷守恒，溶液中离子总浓度为2[c(Na＋)＋c(H＋)]，等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大，c(H＋)小，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多，故C错误；Na2CO3溶液中物料守恒c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，故D错误。‎ ‎24．[2016·福建五校摸底]下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是(　　)‎ A．c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)‎ B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)‎ C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)‎ 答案　B 解析　等浓度的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，由水解可知c(NH)的关系为c[(NH4)2SO4]＞c(NH4HSO4)＞c(NH4Cl)，则c(NH)相等时，三种盐溶液的浓度关系为c[(NH4)2SO4]＜c(NH4HSO4)＜c(NH4Cl)，故A错误；根据物料守恒知c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，B正确；根据电荷守恒知C错误，应该是c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；根据电荷守恒知D错误，应该是c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)。‎ ‎[题组一　基础大题]‎ ‎25．(1)常温下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝12的某碱BOH溶液等体积混合。‎ ‎①若混合溶液中c(A－)＝c(B＋)，则溶液的pH________(填“>”“”“0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__________(填字母序号)。‎ A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]‎ D．向水中加入(NH4)2SO4固体 ‎(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m__________(填“”或“＝”)n。‎ ‎(5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为__________。‎ 答案　(1)酸　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎(2)10－3 mol·L－1　10－11 mol·L－1‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(3)D　(4)⑦>⑤>①>④>⑥>③‎ 解析　(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。‎ ‎(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝10－3 mol·L－1；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H＋)＝10－11 mol·L－1。‎ ‎(3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；D项中由于NH的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。‎ ‎(4)由于NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，故m