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莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 北京市丰台区 ‎2018届高三上学期期末考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5‎ 第一部分（选择题 共42分）‎ 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）‎ ‎1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A． 中国丝绸 B．捷克水晶 C．埃及长绒棉 ‎ D．乌克兰葵花籽油 ‎2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 ‎ A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 ‎3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 ‎4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr ‎ ‎5. 下列解释事实的方程式不正确的是 ‎△‎ A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2− HgS↓‎ B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4‎ C. 工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－ + H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋ Cl2↑+ H2O Ru ‎6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：‎ CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大 C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 S SO3 H2SO4‎ O2/点燃 H2O ‎8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 Na Na2O Na2CO3‎ O2/点燃 CO2‎ A. ‎ NH3 NO2 HNO3‎ O2/催化剂 ‎△‎ H2O B. ‎ Al2O3 AlCl3(aq) Al(OH)3‎ 过量氨水 HCl(aq)‎ C. ‎ D. ‎ ‎9. 下列说法不正确的是 A. 乙醇的沸点高于丙烷 B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应 C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷 D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种 金属锂 多孔电极 电解质 Li+‎ Li − e- ‎ Li+‎ Li2O2‎ O2‎ ‎10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是 A. 可以用LiOH溶液做电解质溶液 B. 锂既是负极材料又是负极反应物 C. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2‎ D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎11．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是 HO OCH3‎ Br O A. 分子式为C9H8O3Br B. 不能与浓溴水反应生成沉淀 C. 与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应 D. 1mol此衍生物最多与2mol NaOH发生反应 ‎12. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为 能量 反应进程 Ea=134 kJ/mol Eb=360 kJ/mol 表示C 表示O 表示N ‎ N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是 ΔH1‎ N2O N2‎ Pt2O+‎ Pt2O2+‎ ΔH2‎ CO2‎ CO 能量 反应进程 Ea=134 kJ/mol Eb=360 kJ/mol 表示C 表示O 表示N ΔH1‎ N2O N2‎ Pt2O+‎ Pt2O2+‎ ΔH2‎ CO2‎ CO A．ΔH = ΔH1 + ΔH2 ‎ B．ΔH = −226 kJ/mol ‎ C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 ‎ D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+‎ 质子交换膜 ‎+‎ ‎−‎ H+‎ H+‎ Na+‎ Na+‎ PbCl42−‎ SO42−‎ ‎13. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到 含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，‎ 如图所示。下列说法不正确的是 A. 阳极区会有气泡冒出，产生O2‎ B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大 C. 阴极的电极反应方程式为PbCl42−+ 2e− Pb + 4Cl－‎ D. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用 ‎14. 处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是 A．处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变 B．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN C．第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32− + 3Cl－ + N2↑ ‎ D．处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 第二部分（非选择题 共58分）‎ ‎15．（15分）有机物X是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示：‎ KCN DMSO NH2OH HCOONa HCOOH HBr D E C4H9Br K2CO3‎ F 一定 条件 NO2‎ CN CN NO2‎ CN 三步反应 浓HNO3 浓H2SO4/△‎ A（C7H8）‎ B CH3‎ O S=C−NH2‎ CN CH3‎ ‎ ‎ C ‎（X）‎ HCOOH NH2OH HCOONa CHO CN HCOOH NH2OH HCOONa CHO CN 已知：‎ ‎（1）A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是 。‎ ‎（2）A B的反应类型是 。‎ ‎（3）C中所含的官能团是 。‎ ‎（4）B C可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式 、 、 。‎ CH3‎ S=C−NH2‎ ‎（5）D是一种烃，D E时可能产生的副产物结构简式是 。‎ ‎（6）F与 在一定条件下反应生成X，写出F的结构简式 。 ‎ ‎16．（16分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。‎ ‎（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)‎ ‎ ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。‎ ‎②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为 ，同时提高蚀刻速率。‎ ‎③FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2+‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎+Cu，还有 、 。（用离子方程式表示）。‎ 酸性蚀刻废液 试剂A/NaOH溶液 NaHCO3溶液 微米级Cu2O Cu2(OH)2CO3‎ ‎（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：‎ ‎①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。‎ ‎②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是______（填字母）。 a.  Fe粉       b. 葡萄糖          c. NaCl固体           d.酸性KMnO4溶液 ③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是 。‎ ‎（3）应用碱性蚀刻液(NH3•H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO•），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理 。‎ 铜箔 蚀刻液 泵 阴离子交换膜 泵 Cu+‎ Cu+‎ BDD电极 SS电极 Cu Cu2+‎ 蚀铜槽 铜箔 蚀刻液 泵 阴离子交换膜 泵 Cu+‎ Cu+‎ BDD电极 SS电极 Cu Cu2+‎ 蚀铜槽 ‎17．（13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：‎ ‎（一）提出猜想 ‎△‎ ‎（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。‎ ‎△‎ 猜想1：HCHO + Cu(OH)2 Cu + CO↑+ 2H2O 猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH 2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O 猜想1和猜想2均体现了甲醛的 性。‎ ‎（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。‎ 用化学方程式表示猜想3： 。‎ ‎（二）进行实验，收集证据 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实验在如下装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。‎ ‎ ‎ ‎8mL 0.5mol/L CuSO4溶液 ‎12mL 20% NaOH溶液 ‎6mL 37% HCHO溶液 水 银氨溶液 气囊 A B C ‎（3）配制银氨溶液所需的试剂是 。‎ ‎（4）装置B中水的作用是 。‎ ‎（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。‎ 稀硫酸 实验方案明显不合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。‎ ‎（6）已知Cu2O Cu + CuSO4。‎ 丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为 。‎ ‎（三）得出结论 ‎（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式 。‎ NH3 (aq)‎ N2‎ NH4+(aq)‎ Cl2（少）‎ Cl2（多）‎ NO3－(aq)‎ NH3 (aq)‎ N2‎ NH4+(aq)‎ Cl2（少）‎ Cl2（多）‎ NO3－(aq)‎ ‎18．（14分）氮及其化合物存在如下转化关系：‎ ‎（1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO可除去废水中含有的游离氨或铵盐。‎ 已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H＋ + H2O DH = a kJ×mol-1‎ ‎ 2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－ DH = b kJ×mol-1‎ 则 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－ DH = kJ×mol-1‎ ‎（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。‎ ① 电解时，阳极的电极反应式为 。‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ② 电解过程中，溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示。‎ 初始pH 能耗(kW×h×g-1)‎ 氨氮去除速率(mg×L-1×h-1)‎ 能耗(kW×h×g-1)‎ 氨氮去除速率(mg×L-1×h-1)‎ Cl－浓度(mg×L-1)‎ 图1 Cl－浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响 图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是 ；图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是 。‎ ③ 当溶液中Cl－浓度较高时，测得溶液中的NO浓度会随之增大，可能的原因是 。‎ ‎（3）某工厂将含NH4+废水的去除与工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）的去除结合起来，设计了如下方案：‎ 过量 石灰乳 无污染气体 捕获产物 工业废气 气体I 固体I NaOH 气体II NaNO2溶液 捕获剂 含NH4+废水 O2‎ ① 固体I的成分为 。‎ ② 为使100L 150 mg/L（浓度均以氮原子计，下同）的含NH4+ 废水达到国家二级排放标准10mg/L，图中通入的氧气在标准状况下的体积至少为 L。‎ 丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 高三化学 参考答案 第一部分（选择题 共42分）‎ 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ B ‎ D C B ‎ C A B ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ D D A C D B D 第二部分 （非选择题 共58分）‎ ‎15．（15分）‎ CH3‎ ‎ （1）‎ ‎ （2分）‎ ‎ （2） 取代反应 （1分）‎ ‎（3）—NO2（硝基）—CHO（醛基）（2分）‎ CH3‎ NO2‎ CH2Cl NO2‎ ‎+ Cl2‎ 光 ‎+ HCl ‎（4）‎ CH2Cl NO2‎ ‎+ NaOH H2O ‎△‎ CH2OH NO2‎ ‎+ NaCl ‎ （2分）‎ ‎+ O2‎ CH2OH NO2‎ ‎2‎ Cu ‎△‎ CHO NO2‎ ‎2‎ ‎+ 2H2O ‎ （2分）‎ CH3‎ CBrCH3‎ CH3‎ ‎ （2分）‎ ‎（5）‎ ‎ （2分）‎ CH3‎ O CN CN CH3‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （6） （2分）‎ ‎16．（16分）‎ ‎（1） ① 2 Fe3++ Cu 2Fe2+ +Cu2+（2分） ② 抑制FeCl3水解（1分）‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎③ Fe+2H+ Fe2++H2↑（2分） 2Fe2+ + Cl2 2Fe3++ 2Cl－（2分）‎ ‎（2） ① Cu + 2H+ + H2O2 Cu2+ + 2H2O（2分）‎ ‎② b（1分）‎ ‎③ 温度高于80℃时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗（1分）‎ ‎（3） 2Cu + 4NH4Cl + 4NH3•H2O + O2 2Cu(NH3)4Cl2 + 6H2O（2分）‎ ‎（4） 在阳极发生反应H2O – e– HO• + H+ ，H+ + Cu+ + •OH Cu2+ + H2O生成Cu2+，Cl－通过阴离子交换膜移入阳极区， CuCl2蚀刻液再生（3分）‎ ‎17．（13分）‎ ‎（1）还原（1分）‎ ‎（2）HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu2O↓ + HCOONa + 3H2O（2分）‎ ‎（3）硝酸银溶液和稀氨水（1分）‎ ‎（4）除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验（2分）‎ ‎（5）乙 （1分）‎ 该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO，因溶液中含有SO，如直接加入到BaCl2溶液中，SO遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO的检验（2分，合理即给分）‎ ‎（6）取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象（2分，合理即给分）‎ ‎（7）HCHO + Cu(OH)2 + NaOH Cu↓ + HCOONa + 2H2O（2分）‎ ‎18．（14分）‎ ‎（1）2a + b（2分）‎ ‎（2）① 2Cl－－2e－ Cl2↑ （或Cl－－2e－+ H2O HClO + H+或2NH－6e－ N2+ 8H+‎ 或3H2O + NH－8e－ NO+ 10H+）（2分）‎ ‎ ② 阳极可能OH－放电，产生大量氧气，消耗电能（2分，合理即给分）‎ c(H+)增加，Cl2与水反应平衡（Cl2+ H2O Cl－+ H+ + HClO）逆向移动，产生的Cl2从溶液中逸出（2分，合理即给分）‎ ‎ ③ Cl－浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH氧化为NO（2分，合理即给分）‎ ‎（3）① Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3（2分）‎ ‎② 5.6（2分） ‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎