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‎ ‎ 海淀区高三年级第一学期期末练习 ‎ 化 学 2018.01‎ 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64‎ 第I卷（选择题，共42分）‎ 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。‎ ‎1. 下列说法不正确的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 ‎2. 下列关于实验安全的说法中，不正确的是：‎ A．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 ‎ 盐桥 ‎3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A．盐桥的作用是传导离子 B．外电路电子由铜片流向锌片 C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- Zn D．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g ‎4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2‎ D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 ‎5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-‎ B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-‎ C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-‎ ‎ ‎ ‎ ‎ D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-‎ ‎6. 下列解释事实的方程式中，不正确的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu + 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O ‎ B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO ‎ C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O ‎ D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3 + O2 ‎7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中 生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水 生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中 溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀 ‎8.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是 A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度 B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)‎ C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) ‎ D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离 a b c c 吸收 吸收 放出 放出 ‎9. 已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：‎ 下列说法正确的是 A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同 B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1 ‎ C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量 D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质 ‎10.现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ A．溶液中溶质的物质的量浓度：① > ②‎ B．溶液中酸根的物质的量浓度：① = ② ‎ C．加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ②‎ D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②‎ 阴极（石墨）‎ 阳极（石墨）‎ ‎(含少量B)‎ ‎11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．阴极产生的物质A是H2‎ B．溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移 C．阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-‎ D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性 ‎12.以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下：‎ 减压蒸发（55oC）‎ 冷却结晶 反应1‎ 下列说法中，不正确的是 A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B．从母液中可以提取Na2SO4‎ C．反应2中，H2O2做氧化剂 D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 ‎13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是 选项 A B C D 实 验 操 作 ‎2 mL 0.1 mol·L-1 ‎ AgNO3溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L-1 ‎ KI溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L-1 ‎ NaCl 溶液 ‎ ‎ 等体积的 ‎1 mol·L-1或 ‎4 mol·L-1H2SO4‎ 硫酸 ‎0.1 mol·L-1‎ 醋酸溶液 足量 锌粒 ‎0.1mol.L-1、5滴 Na2CO3溶液 ‎2mL 0.1 mol.L-1‎ 醋酸溶液 ‎2mL 0.1 mol.L-1‎ 硼酸溶液 酸性KMnO4‎ 溶液 C2H5Br和 NaOH的乙醇溶液共热后产生的气体 ‎ ‎ 现象 最终有黄色沉淀生成 ‎4 mol/L H2SO4溶液生成的H2多 酸性KMnO4溶液褪色 醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象 结论 溶解度：AgI < AgCl 反应物浓度越大，反应速率越快 反应生成的气体中含有乙烯 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 ‎14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：‎ C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ‎ 下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎473 523 573 623 T/K P1‎ P2‎ P3‎ 下列有关叙述正确的是 A. Y对应的乙醇的物质的量分数为 B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)‎ C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY T2，由T1（高温）时NO的平衡浓度高可推断正反应是放热反应 ‎16.（14分，特殊标注外，每空2分）‎ ‎（1） 取代反应（两空各1分） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ H+‎ ‎（2）‎ HCOO HCOOCH2‎ ‎（3）（4） CH3CHO（乙醛）（此空1分）‎ ‎△‎ ‎（5）‎ H2O H+/△‎ ‎（6）（3分）‎ ‎17. （10分，特殊标注外，每空2分）‎ ‎（1）AC （2）正（此空1分） Fe – 2e- Fe2+‎ ‎（3）Cr2O72- + 6e- + 14H+ 2Cr3+ + 7 H2O ‎ ‎（4）①B（此空1分） ‎ ‎②曲线I的pH较小，此时Cr(IV)被还原生成的Cr3+难以生成Cr(OH)3沉淀，仍以Cr3+存在于溶液中，导致去除率较低；曲线IV的pH较大，铬元素主要以CrO42-存在，其氧化能力弱于Cr2O72-，Cr(IV)难以被还原继而生成沉淀，导致去除率较低 ‎18. （11分，特殊标注外，每空2分）‎ ‎（1） 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4 + O2↑+ 4H2O ‎（2）A B （3）4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2‎ ‎（4）6.56 % （5）Na2CO3 （1分） 加热浓缩，趁热过滤 ‎19. （12分，每空2分）‎ ‎（1）负 （2）指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（3）O2 + 2H2O + 4e- 4OH-‎ ‎（4）Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零 ‎（5）ABC ‎ ‎（6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2‎ ‎ ‎