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石景山区2017—2018学年第一学期高三期末试卷 化学 考生须知 ‎1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3．请将答案填在答题纸的相应位置。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ 本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求 ‎1．下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是 A．火箭发射 B．工业炼铁 C．酸雨的形成 D．丁达尔效应 ‎2．下列反应类型不能引入醇羟基的是 A．加聚反应 B．取代反应 C．加成反应 D．水解反应 ‎3．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 ‎ B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．稳定性：HBr ＞ HI ‎ D．氧化性：O2 ＞ S ‎4．下列检验方法，利用该气体的氧化性的是 A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ‎ B．SO2使品红溶液褪色 C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ‎ D．NO遇到空气变为红棕色 ‎5．药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是 A．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用 B．服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋 C．《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽 D．喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应 高三化学期末试卷 第 12 页 (共12 页)‎ ‎6．化合物（a）、（b）、（c），下列说法不正确的是 ‎ A．a、b、c互为同分异构体 B．b的二氯代物有三种 C．只有a不能发生加聚反应 D．上述只有c的所有原子可能处于同一平面 ‎7．从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是 ‎ 含I－的 水溶液 ‎ 含I2的 水溶液 ‎ 含I2的 有机溶液 ‎ 试剂a ‎ ‎ 试剂b ‎ ③ ‎ ‎ 海带 ‎① ‎ 海带灰 浊液 灰渣 ‎② ‎ ④ ‎ A．步骤①的操作方法：灼烧和溶解 ‎ B．步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯 ‎ C．步骤③的试剂a必须是氧化剂 ‎ D．步骤④的试剂b可选用酒精 ‎8．常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：‎ ‎2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NA B．标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NA C．N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NA D．上述反应消耗1mol N2H4，转移电子数为4 NA ‎9．下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是 A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：‎ Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2O ‎ B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－‎ C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ ‎ D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+‎ 高三化学期末试卷 第 12 页 (共12 页)‎ ‎10．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 ‎ Ⅱ ‎ ‎ O2+H2O ‎ NH3‎ ‎ Ⅲ Li3N ‎ H2O N2‎ Ⅰ Li ‎ W ‎ A．过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价 B．过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑‎ C．过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能 D．过程Ⅲ涉及到反应：4OH¯－4 e－=== O2↑＋2H2O ‎11．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）‎ Al Fe ‎①稀HCl ‎②NaOH ‎③CuSO4‎ ‎④Fe2O3‎ ‎⑤氨水 Cu H2‎ AlCl3‎ Al(OH)3‎ A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)‎ B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3‎ C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2‎ D．反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH—===Al(OH)3↓‎ ‎12．已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) ‎ ‎△H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是 A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小 B. 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s)‎ C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q D. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)‎ 高三化学期末试卷 第 12 页 (共12 页)‎ ‎13．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是 A．用装置①及其试剂制取氯气 ‎ B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子 C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离 D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3‎ ‎14．亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是 A．H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H++ AsO33¯‎ B．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10—9.2‎ C．H3AsO3溶液的pH约为9.2 ‎ D．pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)‎ 高三化学期末试卷 第 12 页 (共12 页)‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ 本部分共5小题，共58分 ‎15．（15分）苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应条件1是 。‎ ‎（2）B分子中的官能团的名称为 ，B→C的反应类型为 。‎ ‎（3）D的结构简式为________，生成PF树脂的化学方程式为_______________。‎ ‎（4）试剂E是 。‎ ‎（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _____________________。‎ ‎（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体 。‎ ‎①苯环上仅有2个取代基且处于对位 ‎②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色 ‎③存在顺反异构 ‎（7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。‎ 高三化学期末试卷 第 12 页 (共12 页)‎ ‎16．（7分）元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：‎ ‎（1）Be元素在周期表的位置______________________。‎ ‎（2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。‎ ‎（3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。‎ a．Be是一种轻金属，能与冷水反应 b．氧化铍具有高熔点 c．常温时，BeCl2溶液的pH＜7‎ ‎（4）已知：Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22－）_________________________。‎ ‎17．（12分）磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：‎ 沉淀Ⅱ 操作Ⅲ 溶解Ⅰ 水 纳米 Fe3O4‎ NaOH溶液 调至pH=11‎ FeCl2晶体 烘干 FeCl3晶体 ‎（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是 。‎ ‎（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。‎ ‎（3）操作Ⅲ包含的方法有______。‎ ‎（4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是______。‎ ‎（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。‎ ‎① 实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_____。‎ ‎② 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。‎ 高三化学期末试卷 第 12 页 (共12 页)‎ ‎18．（12分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。‎ ‎（1）H2O2的电子式是___________。‎ ‎（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）‎ ii．H2O2(l)+________________________________。‎ ‎① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，补全反应ii （用热化学方程式表示）。‎ ‎② 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是 。‎ c2(I－)＝0.1mol/L c3(I－)＝0.2mol/L v ‎ ‎ c1(I－)＝0.05mol/L ‎3%‎ H2O2浓度 ‎6%‎ 图2‎ 图1‎ ‎③ 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。‎ ‎（3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：‎ 试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 滴加试剂 ‎2滴1mol/L ‎ NaCl ‎2滴1mol/L ‎ CuSO4‎ ‎2滴1mol/L CuSO4‎ 和2滴1mol/L ‎ NaCl ‎2滴1mol/L CuSO4‎ 和4滴1mol/L ‎ NaCl 产生气泡情况 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快 实验Ⅰ的目的是 ，由实验（3）可得出的结论是 。‎ 高三化学期末试卷 第 12 页 (共12 页)‎ ‎19．（12分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。‎ Ⅰ.木炭与浓硝酸反应：‎ ‎（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式________________________。‎ 红热木炭 红热木炭 浓HNO3‎ 浓HNO3‎ 图2‎ 图1‎ ‎（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是 。‎ ‎（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：‎ 假设a：_____________________________；‎ 假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；‎ 假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；‎ 假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧；‎ ‎……‎ ‎（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。‎ ‎①实验方法：_________________。‎ 实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。‎ ‎②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式________________。‎ Ⅱ.设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：‎ 装置 浓硝酸 ⅱ ⅰ 试管充满 浓HNO3‎ 少量 浓HNO3‎ 操作 及 现象 先点燃ⅰ处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走ⅰ处酒精灯，点燃ⅱ处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生 光照8小时，溶液不变黄 光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄 （5） 分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_____________。‎ 高三化学期末试卷 第 12 页 (共12 页)‎ 石景山区2017—2018学年第一学期期末考试试卷 ‎ 高三化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 D A B A A B D D B C C D C B 阅卷说明：‎ ‎1．化学方程式评分标准：‎ ‎（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对给分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。‎ ‎（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。‎ ‎（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。‎ ‎（4）不写“↑”或“↓”不扣分。‎ ‎2．简答题中加点部分为给分点。‎ ‎3．合理答案酌情给分。‎ ‎15.（15分）（除特别注明，均每空2分）‎ ‎（1）浓硝酸、浓硫酸、加热……………………………………………………………………………………………………………………（1分）‎ ‎（2）氨基 缩聚反应……………………………………………………………………………………（各1分，共2分）‎ ‎（3）CH3CHO …（各2分，共4分）‎ ‎（4）银氨溶液或新制氢氧化铜浊液……………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（5）………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（6）‎ 高三化学期末试卷 第 12 页 (共12 页)‎ 三种任意一种………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（7）方法1. ‎ ‎ 方法2.‎ ‎ 方法3. ‎ ‎ 其它合理答案亦可…………………………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎16．（7分）‎ ‎（1）第二周期，第ⅡA族………………………………………………………………………………………………………………………（1分）‎ ‎（2）r(Li+) > r (Be2+)> r (H+)……………………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（3）bc…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（4）Be2C+4OH—=== 2BeO22－+ CH4↑（写化学方程式给分）…………………………………………………（2分）‎ 分开写按步给：‎ Be2C+4H2O===2Be(OH)2↓+CH4↑ Be(OH)2+2OH—=== BeO22－+2H2O ‎17．（12分）‎ ‎（1）水浴加热 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（2）Fe2++2Fe3++8OH－‎50℃~60℃‎ Fe3O4+4H2O…………………………………………………………（2分）‎ 高三化学期末试卷 第 12 页 (共12 页)‎ ‎（3）过滤、洗涤 …………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（4）取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2铁。（用酸性KMnO4等溶液，合理即给分）…………………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（5）① 制备过程中少量Fe2+被氧化，最终n(Fe3+)∶n(Fe2+)接近理论值2:1………………（2分）‎ ‎② 取2mLFeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即为n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1混合溶液（答案合理即给分）…………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎18. （12分）‎ ‎（1）…………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（2）① H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) ∆H= -（196+a）kJ/moL…（2分）‎ ‎② H2O2的分解反应速率与c(H2O2)和c(I－)成正比………………………………………………………（2分）‎ 或答：在其它条件不变时，催化剂的浓度[或c(I－)]越大，H2O2的分解速率越大，c(I－)不变时，H2O2浓度越大，分解速率越大 ‎（只要表达出H2O2分解的反应速率与c(H2O2)、c(I－)成正比意思就行）‎ ‎③ 注意：有两个波峰，波谷高于2H2O2（l）的水平线……………………………………………（2分）‎ 高三化学期末试卷 第 12 页 (共12 页)‎ 第一个反应的活化能应大于第二个反应(此点可以不作为给分点)‎ ‎（3）对比实验，证明NaCl对H2O2分解没有催化作用………………………………………………………（2分）‎ NaCl对H2O2分解没有催化作用，CuSO4对H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用，且NaCl浓度越大催化效果越强………………（2分）‎ ‎19.（12分）‎ ‎（1）C+4HNO3（浓） ‎△ ‎ CO2↑+4NO2↑+2H2O……………………………………………………………（2分）‎ ‎（2）硝酸分解也能产生红棕色NO2气体……………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（3）红热木炭直接和硝酸蒸气反应………………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（4）① 将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中………………………………………………………（2分）‎ ‎② 2NO2＋2C ‎△ ‎ ‎ ‎ N2＋2CO2…………………………………………………………………………………………（2分）‎ ‎（5）光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解………………………………………………………………………（2分）‎ 高三化学期末试卷 第 12 页 (共12 页)‎