安徽省黄山市2018届高三一模检测化学试卷（含答案）.doc

莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 黄山市2018届高三毕业班第一次质量检测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32‎ 第Ⅰ卷(选择题共42分)‎ 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。宜外用，勿服。……《本草纲目》记载： “绛钒，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛钒矣。”这里的“鼻冲水”和“绛钒“可能是指（ ）‎ A．氨水和FeSO4·7H2O B．氢氟酸和Na2CO3·10H2O C．醋和FeSO4·7H2O D．稀硫酸和CuSO4·5H2O ‎2．下列叙述正确的是（ ）‎ A．纤维素、光导纤维、淀粉、蛋白质都是由高分子化合物组成的物质 B．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3‎ C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 ‎3．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．Na2SO3与稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O ‎4．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．10ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子数为0.002NA B．0.2mol/L的NaCl溶液中，Na+数为0.2NA C．0.1mol的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA D．在标准状况下4.48L的CH2Cl2其分子数为0.2NA ‎5．下列叙述正确的是（ ）‎ A． 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 B．分馏实验，温度计应该在混合溶液中以便准确测量混合溶液的温度 ‎·10·莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ C．分液漏斗分液，放出下层液体后再从分液漏斗下口放出上层液体 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 ‎6．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）‎ A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-‎ B．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-‎ C．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-‎ D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-‎ ‎7．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）‎ ‎ ‎ A．制取氨气 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3‎ ‎8．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）‎ A．反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2‎ C．电池工作时，CO32-向电极B移动 D．用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O2为22.4L ‎9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系都正确的是（ ）‎ 选项 操作和现象 结论 A 将少量氯水加入KI淀粉溶液中，溶液由无色变成蓝色 氧化性：Cl2>I2‎ B 常温下，打磨后的铁片放入浓H2SO4中，无明显反应现象 常温下，铁与浓H2SO4不反应 ‎·10·莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ C 向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]‎ D 室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶被可知：pH(NaClO)>pH(CH3COONa)‎ 酸性HClO>CH3COOH ‎10．气体X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是（ ）‎ A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳 C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气 ‎11．分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)‎ A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 ‎12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是（ ）‎ 选项 A B C D X Fe Al2O3‎ N2‎ HCl Y FeCl3‎ Al(OH)3‎ NO2‎ NaCl Z Fe(OH)3‎ NaAlO2‎ HNO3‎ Cl2‎ ‎13．已知：室温下0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变)，则混合溶液的下列关系不正确的是（ ）‎ A．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) B．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-‎)+c(Cl-)‎ C．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-‎)‎ ‎14．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（ ）‎ A．原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X B．Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强 ‎·10·莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ C．YX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质 D．Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应 第Ⅱ卷(非选择题，共58分)‎ 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每小题考生都必须作答;第18、19为选考题，考生根据要求作答)‎ ‎(一)必考题(本小题包括3小题，共43分)‎ ‎15．(14分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。‎ Ⅰ．[查阅资料]‎ ‎（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。‎ ‎（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。‎ ‎（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。‎ ‎（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-‎ Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)‎ 实验步骤：‎ ‎（1）按如图所示组装好装置后，应先 (填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是 ；‎ E中的试剂是 (选填下列字母编号)。‎ A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液 ‎（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为 。‎ ‎（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。‎ Ⅲ．[探究与反思]‎ ‎（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)：‎ ‎·10·莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。‎ ‎（2）用I2的标准溶液测定产品的纯度 取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。取10.00mL溶液。以 溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。‎ 编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 溶液的体积/mL ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ 消耗I2标准溶液的体积/mL ‎19.95‎ ‎17.10‎ ‎20.05‎ 滴定时，达到滴定终点的现象是 。‎ Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是 (用百分数表示，且保留1位小数)。‎ ‎16．(14分)甲醇(CH3OH)重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H ‎（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。‎ ‎①反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)= 。‎ ‎②下列说法正确的是 (填字母序号)。‎ A．达到平衡时，CO的转化率为50%‎ B．5min后容器中压强不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大 D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)”或“O>S(2分)‎ ‎（5）16NA(2分) ‎ ‎·10·莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎（6）Ti4CN3 (1分) 顶点和前后左右面心(2分)‎ ‎ ‎ ‎·10·莲山课件http://www.5ykj.com/‎