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防城港市2018届高中毕业班1月模拟考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56
一、选择题：本题共7小题，每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
B．高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维
C．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质
D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
8．下列说法正确的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油
B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应
C．丙烯分子中最多有8个原子共平面
D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
9．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作及现象
A
除去铜中的氧化铜
加入稀硝酸，溶解过滤、洗涤干燥
B
证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
向含等浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先生成黄色沉淀
C
证明碳的非金属性强于硅
将浓盐酸滴入碳酸钠固体中,生成的气体通入盛有水玻璃的试管中,出现浑浊
D
证明SO2 具有漂白性
将SO2 通入酸性KMnO4 溶液中,溶液紫色褪去
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol 金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NA
B．25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NA
C．任意条件下，1mol苯中含C -C键的数目一定为3NA
D．密闭容器中充入1mol NO2，气体分子数 一定是NA
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11．一定条件下，利用如图2所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（ ）
A．气体X是氢气，电极E是阴极 B．H+由左室进入右室，发生还原反应
C．该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程 D．电极D的电极反应式为C6H6+6H+ +6e-=C6H12
12．短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、X分别Z组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。下列说法正确的是（ ）
A．X和Z的最高正价相等 B．X、Y形成的离子的电子数一定相同
C．Z的简单氢化物的稳定性比X的强 D．均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应
13．下到有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中通入NH3·减小
B．将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大
C．向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1
D．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大
26．Na2O2 具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图15所示实验。
Ⅰ．实验探究
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（1）图15 中A是制取氢气的装置，从图16所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是 。
（2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是 ，其作用是 。
（3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是 (填入下列步骤的字母)。
A． 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度
C ．打开K1、K2 通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
Ⅱ．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和 ,操作②的名称是 。
②在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数 (填“偏 大” “偏小”或“ 不 变”)。
27．(14分)十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈(C10H18 )→四氢奈(C10H12)→奈(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：
C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1
C10H12(l) C10H8(l)＋H2(g) △H2
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△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢奈的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：
（1）每1mol 十氢萘液体可储存5mol氢气,可运载到使用氢气的场所，在催化剂的作用下释放氢气，生成的液体萘可重复催化加氢来储存氢气，如图17所示，则△H1+△H2= 。
（2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是 。
A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
（3） 不同压力和温度下十氢萘的平衡转化率如图18所示，结合图示回答问题：
①在相同压强下升高温度,未达新平衡前，v正 v逆 (填写“大于” “小于”或“ 等于” )。
②研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，既升高温度又增大压强，十氢萘的转化率也升高，可能理由是 。
（4）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00 mol）催化脱氢实验，测得液态C10H12和液态C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图19所示。
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①在8 h时，反应体系内氢气的量为 mol（忽略其他副反应），液态十氢奈的转化率是 。
②x1显著低于x2的原因是 。
28．(15分) 第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
（1）下列说法正确的是 (填序号)。
a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 b．原子半径：S >P>As
c．氢化物的稳定性NH3>PH3> AsH3 d．AsH3电子式是
（2）雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图20所示。
①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是 。
②Ⅰ中反应的离子方程式是 。
（3）亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图21所示。
①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。
②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时，容液的pH= (列出计算式即可)。
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（4）由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3 的工艺如图22所示：
①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为 。
②“置换”时生成单质铋的离子方程式为 。
③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如23所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式 。
35． [化学——选修3 ：物质结构与性质](15分)
（1）许多金属元素有焰色反应，金属存在焰色反应的原因是 。
（2）基态铝原子中，有 种电子运动状 态 ，其中 p 轨道 的 电子云轮廓图的形状为 。
（3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3 (NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图29所示。
①图29中R中阳离子是 (填写化学式)，相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是 。
②图29中R中阴离子N5-中的σ键总数为 个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大
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π键可表示为)，则N5- 中的大π键应表示为 。
（4）氮与铝之间形成化合物X，具有耐高温抗冲击等性能。X的晶体结构如图30所示。
①已知氮化硼与X晶体类型相同，推测氮化硼的熔点比X的熔点 (填“高”、“低“ ) ，可能的原因是 。
②若X的密度为ρg·cm-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为 cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
(F)是重要的医药中间体，其制备流程如图31的所示：
已知：
回答下列问题：
（1）B的名称是 ，F中官能团的名称为 。
（2）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式 。
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位
b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B，其目的是 。
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（4）写出⑥的化学反应方程式 。
（5）写出⑧的反应试剂和条件 。
（6）以合成的流程： 。
7-10 CDBA 11-13 DDD
26．（1）acde(2分)
（2）碱石灰(1分) 吸收氢气中的水和氯化氢(2分)
（3）CBAD(2分)
（4）Na2O2+H22NaOH(2 分)
（5）①玻璃棒(1分) 蒸发结晶(2分) ②偏小(2分)
27．（1）65.6kJ·mol-1(2分)
（2） C (2分)
（3）①大于(2分) ②升高温度正向移动的程度大于加压逆向移动的程度(2分，叙述合理就得分)
（4）①1.95 (2分) 40.1%(2分) ②四氢萘转化为萘的活化能小，反应速率很快，生成的四氢萘大部分转化为萘，因此x1显著低于x2(2分)
28．（1）ac(2分)
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（2）①SO2(2分)
②2As2S3+4H++2Sn2-=2H2S+2Sn4-+As4S4(2 分)
（3） ①H3AsO3、H2AsO3-(2分，只管H3AsO3也正确)
②10-1g6 (2分，不必进一步化简)
（4）①Bi2S3+6Fe3+=6Fe2++3S+2Bi3+ (2 分)
②2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi(2 分)
③Pb-2e-=Pb2+(1分)
35．（1）高能级上的电子跃迁到低能级释放能量(2分)
（2）13(1分) 纺锤形或哑铃型(1分)
（3）①NH4+、H3O+ (2 分) sp3(1分)
②5(1分) (2分)
（4）①高(1分) 氮化硼中的共价键能大于氮化铝中的键能(2分)
②××(2 分)
36．（1）邻硝基甲苯或2-硝基甲苯(2分) 氯原子、氨基、羧基(2分)
（2）或(2分)
（3）防止苯环对位引入-NO2( 2分)
（4）+CH3COCl→+ HCl( 2分 )
（5）Fe粉、Cl2 (2分)
（6）(3分)
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