河北省定州中学2018届高三上学期期末考试化学试卷（含答案）.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 定州中学2018届高三上学期期末考试 化 学 试 题 一、单选题 ‎1．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是 A. 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能 B. 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区 C. 电极a为电池的负极 D. 电极b上发生的电极反应为：O2+4e+4 H+＝2H2O ‎2．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是 选项 假设 结论 A 甲为S 戊可能是氧气 B 甲为Al(OH)3‎ 丁可能是氢氧化钠溶液 C 甲为Fe 丁可能是硝酸 D 甲为Na2CO3溶液 戊可能是CO2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A. A B. B C. C D. D ‎3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是 A. W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18‎ B. 四种元素有两种元素在第二周期 C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应 D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 ‎4．常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析不正确的是 A. a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态 B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-‎)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)‎ C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊 D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-‎ ‎5．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况 B. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O C. 根据图象可计算a=6‎ D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3‎ ‎6．高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是 A. a为阳极，电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O B. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜 C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动 D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O ‎7．Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。种制取Cl2O 的装置如图所示。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 已知:C12O的熔点为‎-116℃‎，沸点为‎3.8℃‎，Cl2 的沸点为‎-34.6℃‎；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 ‎8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及实验现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 溶液中含有Fe2+，不含Fe3+‎ C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊 Na2O2已经变质 D 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀 Ksp(AgCl)乙 B. 平衡后反应放热：甲>乙 C. ‎500℃‎下该反应平衡常数：K=3×102 D. 若a≠0，则0.9＜b＜l ‎13．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A. 1.5 gCH3+含有的电子数为NA 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B. 在l L 0.l mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.l NA C. ‎60g SiO2和‎12g金刚石中各含有4NA个si—O键和4NA个C—C键 D. 标准状况下，‎11.2 L四氯化碳中含有的C—CI键的个数为2NA ‎14．14．废塑料的回收再生利用将工业垃圾变成极有价值的工业生产原料。具有不可忽略的潜在意义。利用如图所示的装置隔绝空气加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究废塑料的再利用。下列叙述正确的是 A. 聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-‎ B. 装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现象 D. 最后收集的气体可作燃料 ‎15．H‎2C2O4为二元弱酸。‎20℃‎时，配制一组c(H‎2C2O4)+ c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.100 mol·L－1的H‎2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. pH=2.5的溶液中：c(H‎2C2O4)+c(C2O42－)＞c(HC2O4－)‎ B. c(Na+)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H+)+c(H‎2C2O4)＝c(OH－)+ c(C2O42－)‎ C. c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L－1+ c(HC2O4－)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D. pH=7的溶液中：c(Na+)=‎2c(C2O42－)‎ ‎16．质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有‎80℃‎)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是 A. 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池 B. B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O C. 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连 D. 当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA ‎17．实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项 实验目的 主要仪器 所用试剂 A 检验石蜡油的分解产物 硬质试管、酒精灯 石蜡油、石棉 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液 C 测盐酸的浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液 D 铝热反应 试管、酒精灯 铝粉、氧化铁 A. A B. B C. C D. D 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎18．己知烯烃X与氢气反应的热化学方程式为X(g)十H2 (g)=Y(g) △H Z > X B. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4‎ C. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2‎ 二、推断题 ‎21．肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得H分子的红外光谱如下图所示：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键)。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）肉桂酸甲酯(H)的结构简式为_______。‎ ‎（2）现测出A的核磁共振氢谱图有6个峰，且面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烃A为原料合成H的路线如下(部分反应物和反应条件已略去)：‎ ‎①化合物F中的官能团有__________(填名称)。‎ ‎②F→G的反应类型是__________。‎ ‎③书写下列化学方程式：‎ F→I：____________________。‎ G→H：_________________________。‎ ‎④其中F的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为氢原子)，试写出 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：_____________________。‎ 三、综合题 ‎22．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下:‎ ‎①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1‎ ‎②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol ‎③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol 回答下列问题:‎ ‎(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:‎ 化学键 H-H C-O C=O H-O C-H E/(kJ/mol)‎ a b c d x 则x=______。（用含表中字母的代数式表示）‎ ‎(2)若将lmolCO2和2molH2充入容积为‎2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。‎ ‎①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“ a，c，d 0.06mol/(L·min) 450 d ‎ ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费