河南省南阳市2018届高三上学期期末考试理综化学试卷（含答案）.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 河南省南阳市2018届高三上学期期末考试 理综化学 注意事项：‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。‎ ‎2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。‎ ‎3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草稿纸上无效。‎ ‎4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并交回。‎ ‎5.本试卷共16页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。‎ ‎6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  O-16 K-39 Na-23  Mg-24 S-32 Fe-56‎ 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题。本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是 A.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化 C.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐 D.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 ‎8.下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 上层溶液为橙色 裂化汽油可萃取溴 B 将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中 有气泡产生 生成的气体是H2‎ C 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2‎ 冇白色沉淀生成 酸性：H2SO4>HClO 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D 分别向相同浓度的ZnSO4溶液和 CuSO4溶液中通入H2S 前者无现象，后者有黑色沉淀生成 Ksp(ZnS) Y >Z >Q>W B.Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物 C.X、Y和Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z ‎13.用0.1mol·L-1的NaOH 溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示 (忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是 A.H2SO3 的Ka1=1×10-2mol/L B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25‎ C.图中Y 点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)‎ D.图中Z 点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)‎ ‎26.(15 分)某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题：‎ Ⅰ.Cl2的制备。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)装置B中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)装置C 的作用除干燥气体外还有 。‎ ‎(3)装置E 中盛放CuSO4 的仪器名称为 ；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 。‎ Ⅱ.Cl2性质的验证。‎ 该小组用实验Ⅰ中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用) 依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S 查阅资料：‎ ‎①PdCl2溶液捕获CO 时，生成金属单质和两种酸性气体化合物，同时，溶解度大的气体难逸出；‎ ‎②少量CO2不干扰实验；‎ ‎③该实验条件下，C与Cl2不反应。‎ ‎(4)按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为 E→G→K→ → → → → →尾气处理(填较置字母)。‎ ‎(5)试剂X 的名称为 。‎ ‎(6)装置J中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(7)设计实验证明经净化后的Cl2中不含HCl： 。‎ ‎27.(14分)铜及其化合物应用广泛。‎ Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO) 为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：‎ 已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。回答下列问 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 题：‎ ‎(1)步骤①中N 元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为 。‎ ‎(2)步骤③中(NH4)SO3要适当过量，目的是使Cu2+充分还原，并保证Cu2+的还原速率和 ，其主要反应的离子方程式 。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl]/n(Cu2+)] 与Cu2+沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少，原因是 。‎ ‎(3) 步骤⑥中醇洗的目的是 。‎ Ⅱ.以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂，可利太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图甲所示。‎ 图甲 ‎(4) 氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)若x=0.15，则1mol CuFe2O4-x参与一次该循环，理论上能制得的H2体积为 L(标准状况下)。‎ ‎28 (14分)2016年冬季全国大部分地区出现雾霾现象，汽车尾气是造成雾霾的原因之一，汽车尾气含CO、NO等有毒气体。为了减少CO 对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O 反应转化为绿色能源H2。己如：‎ ‎2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H= -566kJ·moL-1‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=-483.6kJ·moL-1‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0kJ·moL-1‎ ‎(1)氢气燃烧热△H= 。‎ ‎(2)写出CO 和H2O(g)作用生成CO2 和H2的热化学方程式 。‎ ‎(3)往1L 体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1(方程式中各物质前化学计量数为最简整数比)，则t℃时CO的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 (填“变大”、“ 不变”或“变 小”)。‎ ‎(4)从汽车尾气中分离出CO 与O2、与熔融盐Na2CO3组成燃料电池，同时采用电解法制备N2O5，装置如下图所示，其中Y为CO2。写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应 式 。在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。‎ ‎(5) 已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：‎ T1 T2 (填“>”或“N>C(1分)‎ ‎②H2O2分子之间可以形成氢键(1分) ‎ ‎(3)sp3杂化(1分)正四面体形(1分)‎ ‎(4)AB(1分) (1/2，2/3，1/2) (2分) (3分)‎ ‎36. (15分)‎ ‎(1)C5H10O(2分) 羟基(2分)‎ ‎(2)CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(2分)‎ 氧化反应(1分)‎ ‎(3) (2分)‎ ‎(4)16(2分) ‎ ‎(5) (4分)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费