辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测（一）化学试卷（含答案）.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测（一）‎ 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12  O16  Na23  S32  C135.5 Fe 56 Br 80 ‎ 第I卷（选择题 共42分）‎ 一、选择题： 本大题共7 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1、下列说法不正确的是 A.煤是由多种碳氢化合物组成的混合物 B.萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中应用广泛 C.Al(OH)3 胶体能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素 D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 ‎2、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A.15.6‎gNa2O2 与过量CO2 反应时，转移的电子数为0.2NA B.常温下，5.6g铁粉加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为0.3 NA C.常温下，4gCH4 含有NA个C-H 共价键 D.分子总数为NA的ClO2 和CO2 混合气体中含有的氧原子数为2 NA ‎3、解释下列事实的方程式正确的是 A.加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣‎ B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4‎ D.用FeS 除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓‎ ‎4、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.若采用装置①铝件镀银，则c 极为铝件，d 极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B.装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42-移向锌电极 C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si D.装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 ‎5、已知X、Y、Z、M、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Z是金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X、Y、M 在周期表中的相对位置关系如图，下列说法正确的是 X Y M A.五种元素中原子半径最大的是Q，离子半径最大的是M 离子 B.X、M、Q 三种元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为M>Q>X C.Y 与Z 形成的化合物一定是碱性氧化物 D.Z 与Q 形成的化合物水溶液可能显酸性 ‎6、下列检验方法不合理的是 选项 实验 检验方法 A 向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3 胶体 用激光笔照射烧杯中的液体 B ‎ 证明溶液中存在NH4+‎ 滴加浓NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 C 区分AgNO3 溶液和Al2(SO4)3 溶液 分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液 D 证明氯水中起漂白作用的不是Cl2‎ 用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中 ‎7、在一定条件下，用石基电极电解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4 )，监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是 通电前pH 通电后pH 瞬间 ‎20s ‎40s ‎60s ‎80s ‎100s ‎120s ‎……‎ ‎2.35‎ ‎2.55‎ ‎2.50‎ ‎2.48‎ ‎2.45‎ ‎2.41‎ ‎2.35‎ ‎2.25‎ ‎……‎ A.通电瞬间，阳离子向阴极移动 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B.电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑‎ C.通电后pH 下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu D.通电后pH 下降过程中，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率 第I卷（非选择题 共 58 分）‎ 二、非选择题：第8题～第11题为必考题，每个试题考生都必须作答。‎ ‎8、（14分）某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应：‎ 实验 实验方案 现象 ‎1‎ 向5mLlmol/L CuSO4 溶液中加入用砂纸打磨过的铝片 铝片表面无明显现象，20min 后铝片表面有极少气泡，且有很少量红色物质生成 ‎2‎ 向5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用砂纸打磨过的铝片 铝片表面有气泡产生，同时有红色物质析出，1min后反应进一步加快，放出大量的热，有少量黑色固体生成。一段时间后烧杯底部出现白色沉淀 ‎（1）打磨铝片的目的是_____________________________。‎ ‎（2）实验中出现的红色物质是_______________________________。‎ ‎（3）实验2 中“1min 后反应进一步加快”的原因是________________________________。‎ ‎（4）经检验实验1、2 中产生的无色气体是H2，黑色固体为CuO，试用离子方程式解释H2 产生的原因__________________________，用文字简述黑色固体产生的原因____________________________。‎ ‎（5）依据上述实验1、2现象推测并判断，用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应，反应速率：前者比后者____________（填“快”或“慢”） ‎ ‎（6）经证明实验2 中白色沉淀的化学成分为CuCl。某同学猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有________性。依据猜测他进行了如下实验：取Cu粉与适量1mol/LCuCl2溶液混合，一段时间后观察无白色沉淀产生。该同学再次分析Al 与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，他的改进方法为__________________。‎ ‎9、（15分）‎ 氨在工农业生产中应用广泛，可由N2、H2合成NH3。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎（1）天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：‎ 结合图像，写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热化学方程式______________________。‎ ‎（2）利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4∶1计）‎ ‎①起还原作用的物质是_________________________。‎ ‎②膜I侧所得气体=2，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是______________________。‎ ‎（3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH< 0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是 A.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：KⅠT1 （2分） ② > （1分） 在 T2、 60Mpa 时A点未达到平衡时的体积分数（1分）反应向正向进行（1分） 所以 v(正)>v(逆)‎ ‎③0.043(MPa)-2或 0.0427(MPa)-2（2分，未写单位不扣分）‎ ‎10、（14分）‎ ‎（1）NaOH 溶液（1分）； Na2CO3溶液；（1分）‎ ‎（2）NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑（2分， 物质正确1分， 配平正确1分）‎ ‎（3）室温下 KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；（2分 ，给分情况： 0、2）‎ ‎（4） MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑（2分， 物质正确1分， 不写条件Δ扣1分）‎ ‎（5）在干燥的 HCl 气流下加热（2分）‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎（6） A（1分）‎ ‎（7） 提高溴离子的浓度， 富集溴元素（1分） 16.6倍（2分）‎ ‎11、（15分）‎ ‎（1）+3 （1分）‎ ‎（2）C （1分）‎ ‎（3）NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O（2分， 未配平扣1分）‎ ‎（4）连二亚硫酸钠难溶于乙醇，用乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解度，有利于 Na2S2O4晶体析出（2分）‎ ‎（5）Na2CO3为碱性物质， 提高“保险粉”的稳定性 （2分）‎ ‎（6） ①c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3) （2分）‎ ‎②2HSO3-+O2=2H++2SO42-（2分， 未配平扣1分）‎ ‎（7） ①阴极（1分） ； ②若不加隔膜，则部分HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子， 得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降或部分HSO3-被阳极产生的 Cl2氧化生成SO42-，使连二亚硫酸钠产率下降。 （2分， 给分情况：0、2）‎ ‎ ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费