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由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2017～2018学年第一学期期末市属九年级学情调研测试 化 学 试 卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。‎ ‎ 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 ‎ Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列属于纯净物的是 A．冰水 B．空气 C．食醋 D．生铁 ‎2.下列属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 冰雪消融 C．葡萄酿酒 D．矿石粉碎 ‎3.下列化学用语正确的是 A．两个氯原子：Cl2 B．氧化铝：AlO C．钙离子：Ca+2 D．干冰：CO2‎ ‎4.“改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合这一要求的是 A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B．提倡公交出行，减少尾气排放 C．加强植树造林，改善空气质量 D．垃圾分类回收，增强节约意识 ‎5.下列归类正确的是 ‎ 选 项 归 类 内 容 A ‎ 可燃物 H2、O2、CH4‎ B 常见合金 黄铜、硬铝、钢 C 可加热仪器 试管、烧杯、量筒 D 人体中微量元素 钙元素、铁元素、锌元素 甲 乙 丙 丁 ‎6.下图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中操作错误的是 A．甲：检查气密性 B．乙：制取 C．丙：收集 D．丁：验满 ‎7.下列实验设计正确的是 A．用活性炭软化硬水 B．观察颜色区分O2和CO2‎ C．用量筒量取7.65mL水 D．用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉 ‎ D．铜元素质量分数：‎ B．物质的溶解性：‎ 由小到大 ‎ NaCl CaCO3 Ca(OH)2‎ 由低到高 Cu2O CuO CuS ‎ ‎ C．空气中物质含量：‎ ‎ O2 N2 CO2 ‎ 由多到少 A．金属活动性顺序：‎ 由强到弱 Zn Fe Cu ‎8.下列排序正确的是 ‎9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 ‎ A．镁在空气中燃烧，产生大量白雾 ‎ ‎ B．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 ‎ C．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL ‎ D．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎10.下图为某反应的微观示意图，下列说法错误的是 甲 乙 丙 丁 戊 氢原子 氧原子 碳原子 点燃 ‎3‎ ‎＋‎ ‎5‎ ‎＋‎ ‎6‎ ‎＋‎ x A．x＝2 ‎ B．该反应中有4种氧化物 C．反应前后原子的种类、个数、质量都不变 一定条件 D．若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，则无物质戊生成 ‎11.用CO2和X可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2＋2X CO(NH2)2＋H2O。下列说法正确 的是 A．X中含有氧元素 B．尿素中C、O、N、H的原子个数之比为1∶1∶1∶2‎ C．X的相对分子质量是34 D．参加反应的CO2与X的质量比是22∶17‎ ‎12.物质性质决定用途。下列说法错误的是 A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气 B．洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污 C．活性炭具有吸附性，可除去水中所有杂质 D．稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源 CO2‎ 盐酸 O2‎ ‎△‎ 点燃 Fe O2‎ 加热 CO 高温 盐酸 ‎13.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．Fe3O4 Fe FeCl3 B．H2O2 H2 H2O C．CaCl2溶液 CaCO3 CO2 D．CuSO4溶液 Cu CuO ‎ ‎14.下列推理正确的是 A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 B．向纯碱溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，则纯碱溶液的pH＞7‎ C．燃烧伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的变化都是燃烧 D．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的物质都是化合物 ‎15.已知：Cu2O＋H2SO4 Cu＋CuSO4＋H2O。将14.4g Cu2O、Cu混合物溶于100.0g溶质 质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得10.4g固体。‎ 下列说法正确的是 A．10.4g固体是反应生成的铜的质量 B．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种 C．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1‎ D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%‎ 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）‎ ‎16.下列说法正确的是 ‎ A．高炉炼铁中所需高温和CO生成都与焦炭有关 ‎ B．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小 ‎ C．合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低 D．把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳 ‎17. MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 溶解度 S/g MgSO4‎ ‎25.1‎ ‎28.2‎ ‎30.8‎ ‎32.9‎ ‎34.3‎ ‎35.0‎ ‎34.9‎ Na2CO3‎ ‎21.5‎ ‎39.7‎ ‎49.0‎ ‎48.5‎ ‎46.0‎ ‎45.2‎ ‎43.9‎ 甲 ‎•‎ ‎•‎ ‎•‎ 乙 t1 t2 t3 t4温度/℃‎ 溶 解 度/g ‎•‎ a b c ‎•‎ A．物质甲是Na2CO3‎ B．a点对应的温度t1在20℃～30℃之间 C．b点、c点对应的乙的溶液，溶质质量分数一定相等 D．等质量的甲、乙溶液从t3降温到t1，析出晶体质量：甲一定大于乙 ‎18.下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NH4NO3和NaCl 鉴别 分别加水溶解，测温度变化 B CaCl2溶液中混有盐酸 除杂 加入过量的CaCO3粉末，过滤 C CH4中是否含有H2‎ 检验 点燃，罩一干冷烧杯，观察燃烧产物 D KCl与MnO2固体混合物 分离 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发 反应时间/s 生成 O2‎ 的质量/g 无MnO2‎ 有MnO2‎ ‎0‎ 生成CO2质量/g 粉末状 块状 反应时间/s ‎0‎ 固体中部分元素质量/g 生成H2‎ 质量/g ‎19.下列图像表示对应反应过程的分析正确的是 Zn Mn Fe O ① ② ③ ④‎ ‎0‎ 反应时间/s ‎0‎ 反应时间/s A．图①表示有、无MnO2下等质量同浓度H2O2溶液的分解 B．图②表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应 C．图③表示等质量的Fe、Zn与足量同浓度稀硫酸的反应 ‎ D．图④表示加热高锰酸钾制氧气时，固体中锰、氧元素的质量变化 石英砂 焦炭 高温 粗硅 Cl2 HCl、加热 反应②‎ SiHCl3(纯)‎ H2 高温 高纯硅 物质M CO 反应①‎ 反应③‎ ‎20.硅（Si）是半导体材料，利用石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其流程图如下：‎ 下列说法正确的是 A．反应①、③为置换反应 B．反应①产生的尾气可直接排放 C．该过程中各元素的化合价均发生了变化 ‎ 高温 D．反应③为SiHCl3+H2 Si+3M，M可循环使用 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 三、填空题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎21.（4分）用化学符号表示：‎ ‎（1）磷元素 ▲ ； （2）氯化钠中的阳离子 ▲ ；‎ ‎（3）铁丝在氧气中的燃烧产物 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素，会导致甲状腺疾病。‎ ‎22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：‎ ‎ A．食盐 B．氧气 C．硝酸铵 D．武德合金 E．氢气 F．水银 G．金刚石 H．黄铜 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ （1）自然界硬度最大 ▲ ； （2）可作保险丝 ▲ ；‎ ‎ （3）生活中作调味品 ▲ ； （4）理想绿色能源 ▲ ；‎ 甲 乙 ‎0‎ 压强/KPa 时间/min 食盐水 细铁丝 连接压强测量装置 ‎ （5）可用作医疗急救 ▲ ； （6）体温计中的金属 ▲ 。‎ ‎23．（2分）如图甲，滴加适量食盐水，关闭活塞。‎ 容器内压强与时间变化如图乙：‎ ‎ （1）实验中铁丝表面出现 ▲ 色物质。‎ ‎（2）锥形瓶内压强下降的原因是 ▲ 。‎ ‎24．（4分）有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下： ‎ Mg Fe Cu 磁铁吸引 操作①‎ 适量稀H2SO4‎ 固体A 固体 操作②‎ 固体B 溶液 操作③‎ MgSO4·7H2O ‎（1）固体A是 ▲ 。‎ ‎（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒和烧杯等。‎ ‎（3）操作③主要包含蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤烘干等。‎ ‎（4）实验中可选用适量的下列试剂中的 ▲ 代替稀H2SO4（填标号）。‎ CO2‎ 气球 溶液变浑浊 白色固体 ‎ a．CuSO4溶液    b．FeSO4溶液    c．稀盐酸 ‎25．（2分）过氧化钙[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。‎ ‎（1）CaO2中氧元素的化合价为 ▲ 。‎ ‎（2）如右图，先将CaO2溶于水，较长时间后，气球变大；振荡、‎ 静置，然后在上层清液中缓缓通CO2，出现如图现象。‎ 写出CaO2与H2O反应的化学方程式 　 ▲ 。‎ 四、实验题（本题包括2小题，共18分）‎ 小卵石 石英沙 活性炭 膨松棉 A B C D E F ‎ a b ‎②‎ 多孔 隔板 ‎①‎ ‎26.（10分）结合下图回答问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。‎ ‎ （2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ▲ （选填序号）和D组合， ‎ 化学方程式为 ▲ ，二氧化锰的作用是 ▲ 。‎ ‎（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 ▲ 。用E装置收集H2，气体应从 ▲ （选填“a”或“b”）端通入。‎ ‎（4）F为简易净水装置，相当于化学实验中的 ▲ 装置。向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是 ▲ 水（填“硬”或“软”），若要得到纯水，还需要进行 ▲ （填操作名称）。 ‎ ①‎ ②‎ 碳酸钙 高温 固体A 气体B 焦炭 ‎2000℃‎ 气体C CaC2‎ 适量的水 固体D 乙炔 ‎27．（8分）工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如下：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【资料】‎ ‎1．碳酸钙高温分解可得两种氧化物。‎ ‎2．浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。‎ ‎【讨论】‎ ‎（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是 ▲ 。‎ ‎【测定乙炔组成】‎ 甲 乙 浓硫酸 浓NaOH溶液 气体 浓硫酸 浓NaOH溶液 气体 资料：一个乙炔分子有四个原子构成。‎ ‎（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全 燃烧，并将生成的气体缓缓通 过装置 反应前质量 反应后质量 浓硫酸 ‎125.3g ‎127.1g 浓NaOH溶液 ‎78.2 g ‎87.0 g 右图的 ▲ （选填“甲”‎ 或“乙”）装置，并再缓缓通一 段时间的N2，并记录实验数据 于右表中。‎ ‎（4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是 ▲ 。‎ ‎（5）计算：乙炔中碳元素质量为 ▲ g，氢元素质量为 ▲ g，乙炔化学式为 ▲ 。‎ ‎（6）反应②的化学方程式为 ▲ 。 ‎ 五、推断题（本题包括2小题，共10分）‎ ‎28．（4分）找规律，填空：‎ ‎（1）地壳中元素含量：O 、Si、 ▲ （写符号）、Fe、Ca ‎（2）化合价：HClO4、HClO3、HClO、 ▲ （写化学式）、HCl ‎（3）物质的组成：CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丙烷）、C4H10（ ▲ ）、 ▲ （戊烷）‎ ‎①‎ ‎ B ‎ A ‎ 加热 ‎ 通电 ‎ D ‎ C ‎ E ‎ 稀硫酸 ‎ +M，高温 ‎ F ‎ A ‎ C ‎ +M，高温 催化剂 ‎ 蓝色溶液 ‎ ②‎ ‎29．（6分）右图表示某些物质间转化关系。‎ 已知D是一种最常见液体，C为为紫红 色金属，E为黑色固体。A、B、M、F 为气体，F能参与绿色植物的光合作用。‎ 请回答：‎ ‎（1）E的化学式　 ▲　；‎ ‎（2）蓝色溶液中一定含有的溶质是 ▲ （写化学式）；‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式： ① ▲ ；② ▲ ；‎ ‎ 实验室进行反应①时，常加入少量稀硫酸，其目的是 　▲　 。‎ ‎（4）工业上可用A和F合成乙醇（C2H6O），反应中A和F的质量比为 　▲　 。‎ 六、综合题（本题包括1小题，共14分）‎ ‎30．铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎（一）铁的应用和防护 ‎1．我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 ‎ ▲ 。‎ O2、H2O O2、H2O ①‎ ②‎ 风吹日晒 ③‎ ‎2．铁生锈的主要过程为：‎ Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O ‎（1）写出转化①的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（2）转化③生成Fe2O3·xH2O，则x≤ ▲ （x为整数）。‎ ‎3．请提出防止铁生锈的一条措施 ▲ 。‎ ‎（二）铁的化合物应用 黄铁矿（主要成分是FeS2），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。‎ SO2‎ 沸腾炉 ‎（高温）‎ 粉碎 黄铁矿(FeS2)‎ O2‎ 催化剂、加热 SO3‎ ‎（少量SO2）‎ 吸收剂 浓H2SO4‎ ‎ ‎ 矿渣（Fe2O3）‎ 鼓入 空气(O2)‎ Fe 高炉炼铁 ‎1．工业上将黄铁矿粉碎的目的是 ▲ 。‎ ‎2．生产硫酸后的尾气中含有SO2，如直接排放可能会造成环境问题是 ▲ 。‎ ‎3．高炉炼铁的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎ 4．150吨含FeS2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸 ▲ 吨。‎ ‎（三）铁的冶炼和探究 A B C ‎ CO ‎ Fe2O3‎ 电热丝 控温电加热器 碱石灰 尾气 处理 取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。‎ 资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。‎ ‎1．连接装置，先 ▲ ，再装入药品。‎ ‎2．实验时先通入CO，目的是 ▲ 。‎ ‎3．控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。‎ ‎（1）通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 ▲ 。 ‎ ‎（2）现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重 ▲ g。‎ ‎4．经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H2 0.3g。‎ ‎（1）固体中Fe质量为 ▲ g。‎ ‎（2）FexOy的化学式为 ▲ 。 ‎ ‎ ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费