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南通市2018届高三第一次调研测试
化学
可能用到的相对原子质量H1 C 12 N 14 O 16 P31 Mn55 Fe56 Br80
选择题(共40分)
单项选择题:本题包括10小题，每小题2 分。共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是
A.分类放置生活废弃物
B.实现化石燃料清洁利用
C.使用聚碳酸酯类可降解塑料
D.大量使用化肥、农药提高粮食产量
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.核内有10个中子的氧原子:
B.磷原子的结构示意图:
C Na2O2的电子式:
D Ca(OH)2 悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2= Ca2++2OH-
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
4.下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是
A.用装置甲制取NO
B.用装置乙除NO2中的少量HNO3
C.用装置丙收集NO2
D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2 溶液制Ca(NO3)2·6H2O
5.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是
A原子半径: r(Y)Si
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生
淀粉没有水解
D
相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/L KMnO4和2mL0.1mol/L H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中容液褪色较快
MnSO4对该反应有催化作用
14.常温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反应后静置，溶液的pH 与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是
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A.a点溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L
B.b点溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)
C.c点溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)
D.d 点溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-) c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
l5.温度为T时，向体积为2L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和10.08molH2O(g)，发生反应3e(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g)，一段时间后达平衡，时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时，H2的体积分数为20%。下列说法正确的是
A.t1时刻充入H2，v'正、v'逆变化如右图
B.第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%
C.温度为T时，起始向原容器中充入0.1mol铁粉、0.04molH2O(g)、0.1mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行
D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量 Fe3O4(s)和0.08molH2(g)，达平衡时H(g)转化率为20%
非选择题{共80分)
16.(12 分)碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:
(1)已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:
SiO2
P2O5
Al2O3
F-
Fe2O3
水洗前/%
9.21
3.08
0.55
0.68
0.19
水洗后/%
8.96
1.37
0.46
0.29
0.27
则“水洗“除去的主要杂质是___________。
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(2)气体A 的化学式为_______。
(3)“碳化”时发生反应的化学方程式为____________。其他条件一定时，“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45℃，CaSO4的转化率下降的原因是________。
(4)工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，其中S2O82-的结构可表示为。电解时阳极的电极反应式为__________， 过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。
17.(1S 分)化合物E是一种合成高血压药物的中间体，其合成路线流程图如下:
(1) 中所含官能团名称为_____和______。
(2)苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响，如:
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(产物中，间二硝基苯占93%)
苯经两步反应制得A,第一步反应的条件为_________。
(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: _________。
①含有两个苯环，分子中有6种不同化学环境的氢；
②既能与盐酸反应，又能与NaHCO3溶液反应。
(4)合成E时，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y，Y的结构简式为______。
(5)常温下，苯酚在Br2的CCl4溶液中发生取代反应，得到一溴代物。请写出以苯酚、CCl4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。
(1)复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________(填序号)。
A.BaFe2O4 B.NaHSO4 C.KAl(SO4)2·12H2O D.Ag(NH3)2OH
(2)硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下:
①“氧化”得到CeO2的化学方程式为____________。
②证明CeO2已经洗涤干净的方法是____________。
(3) 为测定磷酸锰铵(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验: ①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH30.06720L(标准状况)；③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6～8，充分反应后，将溶液中的Mn2+转化为Mn3O4，得Mn3O40.2290g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
19.(15 分)黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。
I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:
步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。
步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。
步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。
步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。
步骤5....
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步骤6 数据处理，计算黑灰中BaS含量。
(1)步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。
(2)步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为____ mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的 BaS含量将会_______ (填“偏高”、“偏低"或“ 不变” )。
(3)为保证实验结果的准确性，步骤5应为_______________。
II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。
(1)酸性矿井水( 主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_______________。
(2)查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，________，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。
(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl2溶液)
20.(14分)H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写，可与多种金属离子形成络合物。
I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2- 可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:
FeY2- (aq)+ NO(g) FeY2-(NO) (aq) △H
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