2014年九年级上学期化学竞赛试卷2(新人教版含答案)
可能用到的相对原子质量:
H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Sn-119、Ba-137
一、选择题
1.单质M与氧气反应可生成两种氧化物,而且其中一种是酸性氧化物。M是( )。
(A)S (B)C (C)Fe (D)Na
2.镁带在氧气中燃烧是化学变化,判断的主要根据是( ),其理由是( )。
主要根据:(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失
理由:(A)镁和氧生成氧化镁 (B)镁是一种活泼的金属
(C)发生化学变化时要放热 (D)氧气被氧化
3.下列叙述正确的是( )。
(A)Na和Na+都是钠元素,它们的化学性质相同
(B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱,它的数值不会等于零
(C)结晶水合物是纯净物
(D)5克胆矾溶于4 5克水中可制得质量分数为1 O%的硫酸铜溶液
4.下列化学方程式正确的是(。 )。
(A)2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ (B)Fe+H2SO4(稀)==FeSO4+H2↑
(C)2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ (D)Cu(OH)2+Na2SO4==CuSO4+2NaOH
5.下列各组中,核外电子总数相等的一组是( )。
(A)CO和NO (B)H2O和HCl
(C)SO2和H2S (D)NH3和CH4
6.如图是物质M的溶解度曲线图,P点表示( )。
(A)饱和溶液 (B)不饱和溶液
(C)M未完全溶解 (D)无法配制
7.有甲、乙两组物质,其中甲组的( )能跟乙组的所有物质发生反应;乙组的( )能跟甲组的所有物质发生反应。
(A) (B) (C) (D)
甲组 CuSO4 FeCl2 HNO3 CO2
乙组 Fe Na2CO3 Fe(OH)3 KOH
8.某学生用托盘天平称量5.1克物质(1克以下使用游码),称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。该物质的质量应是( )。
(A)4.9克 (B)5.O克 (C)5.1克 (D)5.3克
9.在托盘天平两盘上各放一只烧杯,两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸,天平两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2克 CaO,若要使天平两边再次保持平衡,需向右边烧杯中加 CaCO3的质量是( )。
(A)1 1.2克(B)1 7.6克 (C)20克 (D)2 2.4克
1 0.某含氧酸的化学式为HnXO2n-1。该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是( )。
(A)XO (B)XO2 (C)X2O3 (D)XO3
11.用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气,如图所示是产生氢气与所用金属质量的关系。如果a代表铁、b代表锌、c代表铝,这三条图线从上到下的顺序是( )。
(A)a、b、c(B)b、c、a(C)c、a、b(D)c、b、a
l 2.使27克CuCl2样品在溶液中与足量的AgNO3溶液反应,得到5 8克AgCl。则样品中可能混有的盐是( )。
(A)NaCl (B)KCl ( C)BaCl (D)Cu(NO)
二、填空题
1 3.氧气是在1 8世纪70年代由瑞典化学家 和英国化学家 分别通过加热硝酸钾和加热氧化汞的方法制得的。由于当时受 学说的错误影响,未能正确地认识氧气,后来法国化学家 做了研究空气成分的实验后才对氧气有了正确的认识。.
1 4.电工使用的“试电笔”内充有一种气体,此气体的名称是 ,在通电时发出一种 色光。
l 5.家庭使用的液化气是碳氢化合物,化学式可写为CxHy在空气中完全燃烧生成 ,化学方程式为 。
1 6.按图装置做实验时,可看到的现象是:B瓶中的试液变红色;F瓶的溶液变浑浊;E管的粉末变红色;G处放出的气体可燃烧。
据此,请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。
A处 B处 C处 D处 E处 F处 G处
1 7.有A、B、C、D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛,生成无色有刺激性气味的气体C,D是一种无色可溶的气体。将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。C能造成大气污染。A、 B、C、D各是什么物质?从①~⑨中选择答案,将序号填入空格中。
①空气 ②氮气 ⑨硫黄 ①木炭 ⑤氧气 ⑥二氧化碳 ⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫.
A是 B是 C是 D是
1 8.氯化铵受热分解,生成氨和氯化氢。舞台上的幕布与布景是用经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的。可以防火,其原因是 。
1 9.燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的SO2。据报道,1 98 6年春节3天内,某市燃烧了20亿只爆竹。若平均每只爆竹释放0.05克SO2,20亿只爆竹释放的SO2相当于燃烧了含硫1%(质量分数)的煤 吨。
2 O.将铜粉放入稀硫酸中并通入空气,溶液的颜色变成蓝色。这一反应的化学方程式是 。
21.在下面(A)、(B)两列元素中,调整顺序并排入一些元素后,可成为有规律的系列。
(A)Be、O、Li、N、C、Ne (B)Zn、Al、Pb、Fe、Na、K供选的元素:Ca、B、Sn、Mg、F、Si、P。排成后的系列顺序:(A) ,(B) 。
三、简答题
22.下面两问要求各用两步反应完成。试写出有关的化程式。
(1)由碳酸钙制取硫酸钙。(2)由硫酸铜制取硝酸铜。
2 3.用蒸馏法淡化海水,必须对海水进行预处理。预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO2、O2、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等。试说明图中A~E各步骤的作用。
2 4.下图表示向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液发生中和反应时,溶液导电性的变化。试解释:
(1)由A到B导电性降低的原因。
(2)B点表示什么?
(3)由B到C导电性升高是什么原因?
(4)第(3)步所得晶体经重结晶、干燥即得产品。产品是什么?
四、计算题
26.碳酸氢钠加热可发生如下反应:
x NaHCO3yNa2CO3+zCO2+uH20
(1)上述化学方程式的系数x、y、z、u分别为多少?
(2)NaHCO3和Na2CO3的混合物共3.36克,充分加热后质量减少了0.6 2克,然后加入过量的盐酸,使之发生反应。求:
a.混合物中碳酸氢钠的质量分数
b.加盐酸后生成多少克CO2(保留2位小数)
27.下图是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表示:
实验前
实验后
(铜的氧化物+玻璃管)的质量
137.8克
131.4克
(氯化钙+U形管)的质量
100.8克
108.O克
*玻璃管质量为80.2克。
试根据实验数据回答:
(1)完全反应后生成水的质量是 。
(2)生成的水中氧的质量是 。
(3)铜的氧化物中铜的质量是 。
(4)铜的氧化物中铜和氧的质量比是 。
(5)将化合物组成元素的质量比,分别除以各自的原子量,即可求得该化合物中各元素的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是 。
(6)将(5)的计算结果变为最简整数比,即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的化学式是 。
1 5.H2O和CO2;4CxHy+(4x+y)O2 4xCO2+2yH2O
l 6.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
H2O+CO2==H2CO3;
CO2+C2CO;
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;
CO+CuOCu+CO2
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2
l 7.A——⑤,B——③;C——⑨;D——⑥ 。
l 8.当着火时氯化铵分解,吸收热量,而且生成的两种气体不能燃烧,也不支持燃烧,使布与空气隔绝
1 9.5000 20.2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O
2 1.(A)Li、Be、B、C、N、O、F、Ne;
(B)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb
22.(1)CaCO3CaO+CO2↑;
CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H20
2 3.A——除泥沙;B——除悬浮物;C-一灭菌;D——将CO32-、 HCO3-转化为CO2和H2O;E—一脱除CO2和O2
24.(1)由于发生了中和反应,生成的BaSO4又难溶于水,溶液中的离子浓度逐渐降低,所以导电性也相应降低。
(2)B点是两者恰好完全中和,溶液中基本上无自由移动的离子,故导电性最小,(3)由于加入的Ba(OH)2渐多,所以导电性又逐渐升高。
25.(1)NaCl。(2)减少KNO3的损失。(3)在洗掉氯化物的同时,可提高KNO3的产率;用冷水。(4)KNO3
2 6.(1)x=2,y=l,z=l,u=l
(2)a:在混合物中NaHCO3的质量分数是50%。
b:加盐酸后生成1.1 4克CO2。
2 7·(1)7.2克;(2)6.4克;(3)5 1.2克;(4)5l.2:6.4 (5)51.2/64:6.4/16=2:1 (6)Cu2O