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河北省2015届高三化学1月教学质量监测（有答案）‎ ‎7．在限定条件下，对各有机物同分异构体(不包括立体异构)数目的判断中正确的是( )‎ A B C D 分子式 C4H8‎ C4H8Cl2‎ C4H10O C5H10O2‎ 限定条件 能发生加成反应 只有一个甲基 能与钠反应 能溶于水，只有一个官能团 数目 ‎3‎ ‎5‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎8．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是( )‎ A．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放 B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一 C．漂白粉、明矾、生石灰均可用于灾后环境消毒 D．自然条件下，面粉夏季发酵与冬季发酵的速率相差较大 ‎9．下列说法中错误的是( )‎ A．若A(g)+B(g)C(g) △HZ>Y>X B．氢化物稳定性：Y>Z C．C与Z只能形成10e-分子 D．WY2既有离子键又有共价键 ‎11．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是( )‎ A．放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O B．充电时，当阳极质量增加‎23.9g时，溶液中有0.2mol电子通过 C．放电时，正极区pH增大 D．充电时，Pb电极与电源的正极相连 ‎12．一定温度下，向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2，下列说法正确的是( )‎ A．通入CO2过程中溶液的Kw减小 B．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同 C．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c(OH-‎)‎ ‎13．下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是( )‎ 选项 实验试剂 现象 离子方程式或解释 试验装置 A 试剂1：H2O2‎ 试剂2：酸性KI淀粉溶液 溶液变蓝 I-被双氧水氧化成I2‎ I2遇淀粉变蓝 B 试剂1：氯水 试剂2：加有KSCN的FeSO4溶液 溶液中生成血红色沉淀 ‎2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-‎ Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3↓‎ C 试剂1：H2SO4‎ 试剂2：Fe(OH)3胶体 滴加足量的硫酸溶液，始终有红褐色沉淀 胶体聚沉 D 试剂1：Ba(OH)2‎ 试剂2：加有酚酞的NaHSO4溶液 有白色沉淀生成，溶液由无色变为红色 Ba2++2OH-+2H++SO42-==‎ BaSO4↓+2H2O ‎26．(13分)已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：‎ 溶解性 沸点 密度(g/mL)‎ 乙醇 与水互溶 ‎78.5‎ ‎0.8‎ 溴乙烷 难溶于水 ‎38.4‎ ‎1.4‎ 某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后(总体积约为140mL)置于图1的反应容器B中后进行加热(两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略)。‎ ‎（1）①仪器A的名称是 ‎ ②容器B的容积是 。 ‎ a．150mL b．200mL c．250mL ‎（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是 。‎ ‎（3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式 。‎ ‎（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的(从下面所给试剂中选取) ，然后再进行 操作即可。‎ a．四氯化碳 b．碳酸钠稀溶液 c．无水CaCl2 d．无水MgSO4‎ ‎（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的 ‎ ‎(从上面的a~d中选取)，充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从 口(填a或b)进入。‎ ‎（6）若试验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50mL，则溴乙烷的产率为 %。‎ ‎27．‎ ‎(15分)铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，常用于金属加工、电镀等行业中。工业上以铬铁矿【主要成分是Fe(CrO2)2】为原料冶炼铬及获得强氧化性Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：‎ ‎（1）高温氧化时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎（2）Na2Cr2O7中铬元素的化合价为 ，已知Cr(OH)3为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。‎ ‎（3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。‎ ‎（4）固体a的主要成分是Na2SO4.10H2O，根据右图分析操作a为 、 、过滤。‎ ‎（5）加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，写出生成S2O32-的离子方程式 。‎ ‎（6）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式 ，试剂c通常还可以是 (至少写两种)。‎ ‎28．(15分)能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，能提高能源在能源消费中的比例是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。‎ ‎（1）肼(N2H4)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有10e-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：‎ S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 。‎ ‎（3）煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反应放热）；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，则正反应速率：v(a)、v(b) 、v(c)、 v(d)由大到小的顺序为 ；实际生产条件控制在T‎1°C、1×106Pa左右，选择此压强的理由是 。‎ ‎（4）工业上生产新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一为：‎ ‎2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度(mol/L)及正逆反应速率之间的关系如下表所示：‎ 容器 c(CO)‎ c(H2)‎ c(CH3OCH3)‎ c(H2O)‎ v(正) 与 v(逆)大小比较 I ‎1.0×10-2‎ ‎1.0×10-2‎ ‎1.0×10-4‎ ‎1.0×10-4‎ v(正) = v(逆)‎ II ‎2.0×10-2‎ ‎1.0×10-2‎ ‎1.0×10-4‎ ‎2.0×10-4‎ v(正) v(逆)(填“>”、 “