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哈六中2015届高三化学上学期期末试题（有答案）‎ ‎3．下述实验能达到预期目的的是 ( ) ‎ ‎4．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇 燃料电池的总反应式2CH40+302=‎2C02↑+4H20，图M17—1是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 ( )‎ A．燃料电池将化学能转化为电能 B．a是甲醇，b是氧气 C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D．负极反应：CH40—6e-+H20=C02↑+6H+‎ ‎5．下列用来表示可逆反应 △Hc(HCO3-)>c(CO32-)>c(H‎2C03)‎ ‎②在0．1 mol/lNa‎2C03溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+‎2c(H‎2C03)‎ ‎③向0．1 mol/lNaHC03溶液中加入等体积O．1 mol/lNaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[PH=7,c(Na+)=O．1 mol/l]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)‎ A．①④ B．②④ C．①③ D．②③‎ ‎12．下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A．检验某酸性溶液中Cl-和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(N03)2溶液、AgN03溶液 ‎ B．将C02和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(N03)2溶液中，最终都有沉淀生成 ‎ c．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 ‎ D．用加热分解的方法可将NH‎4C1固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 ‎13．化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是 ( )‎ ‎14．W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是 ( ) ‎ A．Y、X、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半径依次增大 B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应 C．Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应 D．W、Z、X、Y的最高正价依次降低 ‎15．在‎1 L密闭容器中发生反应 容器内部分物质的物质的量浓度如下表：‎ 下列说法错误的是 ( )‎ A．反应在第2 min到第4 min时，02的平均反应速率为0．187 5 mol·L-1min-1‎ B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度 C．第4 min、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同 D．在开始反应的前2 min内，该反应放出O．05Q kJ的热量 ‎16．下列离子方程式表达正确的是 （ ）‎ A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：‎ B．向NH‎4A1(S04)2溶液中滴人Ba(0H)2溶液恰好使SO42-反应完全：‎ ‎+2H20‎ C．1 mol／L的NaAl02溶液和2．5 mol／L的HCl等体积均匀混合： ‎ D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：‎ ‎17．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( ) ‎ ‎18．下列说法正确的是 ( )‎ ‎ ①常温下，强酸溶液的PH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；‎ ‎②已知BaS04的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaS04溶液中有 ‎③将O．1 mol/l的NaHS溶液和O．1 mol/lNa2S溶液等体积混合，所得溶液中有 ‎④在O．1 mol/l氨水中滴加O．1 mol/l盐酸，刚好完全中和时PH=a，则由水电离产生的c ‎(OH-)=10-amol·L-1‎ A．①④ B．②③ C．③④ D．①②‎ ‎19．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生 命，它的正极材料是聚2一乙烯吡啶(简写P2VP)和I2 的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为 则下列说法正确的是 （ ）‎ A．正极的反应为 B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极 C．聚2一乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2一乙烯吡啶的复合物不会导电 D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短 ‎20．在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：下列叙述中正确的是 ( )‎ A．恒温恒容，充入N02气体，其转化率增大 B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深 C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强 D．当时，反应达到化学平衡状态 ‎21．某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的 （ ） ‎ ‎ ①NaN03溶液②酒精③四氯化碳 ④苯⑤Na‎2C03溶液⑥KCl溶液 ‎ A．①②③ B．②④⑤ C．①②④⑥ D．②③⑥‎ ‎22．六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬(Cr03)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原Cr03。在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是 （ ）‎ A．Ⅲ、工、Ⅳ B．工、Ⅲ、Ⅳ C．Ⅲ、Ⅳ、I D．I、Ⅳ、Ⅲ 二．填空题 ‎ ‎23．碱式碳酸钴[Cox(OH)y(C03)z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生喊三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。‎ ‎(1)请完成下列实验步骤：‎ ‎ ①称取3．‎65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；‎ ‎ ②按如图所示装置组装好仪器，并 ．‎ ‎ ③加热甲中玻璃管，当乙装置中 (填实验现象)，停止加热；‎ ‎ ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；‎ ‎ ⑤计算。‎ ‎(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是 o ‎(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 (填字母)连接在 (填装置连接位置)。‎ ‎(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。‎ ‎ 则该碱式碳酸钴的化学式为 。‎ ‎(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为 。‎ ‎(6)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：‎ 已知：‎25℃‎时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79X10-39‎ ‎①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 ‎ ‎②加入CoCO3调pH为5．2～7．6，则操作I获得的滤渣成分为 。‎ ‎ ΔH=akJ/mol ‎ ΔH=b kJ/mol 请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： .‎ 水解平衡常数Kh= .‎ ‎④加盐酸调整pH为2～3的目的为 。‎ ‎⑤操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤。‎ ‎(7)某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中(如图所示)。电池反应为，写出该电池放电时的正极反应式： 。‎ ‎ 24． A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1)若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应(Ⅲ)的化学方程式： ‎ ‎(2)若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应(Ⅲ)的离子方程式为 ‎ ‎(3)若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应(Ⅲ)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 0．1 mol A与含O．15 mol ‎ NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。‎ ‎(4)若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。‎ ‎ ①A中所含化学键类型为 ，D的电子式为 。‎ ‎ ②‎25℃‎时，浓度均为O．1 mol/l的B、C溶液，pH较大的是 (填溶质的化学式)溶液，写出B溶液中显电中性的原因： 。已知，B溶液的PH=a，则其水电离出来的H+的浓度为： ‎ ‎25．向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有： ‎ ‎ ΔH1=一802．6 kJ／mol ‎ ΔH2=一322．O kJ／mol ‎ ΔH3=+206．2 kJ／mol ‎ ΔH4=+165．O kJ／mol 请回答下列问题：‎ ‎(1)CH4的燃烧热ΔH ΔH1(填“>”“”、“”、“=”或“O>C ‎ Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定 ‎(4)sp2、sp3 大于 (6)6 ‎ ‎27． 答案：(1)平面三角形 sp2‎ ‎ (2)BP 原子晶体 (3)①6 3 ②一 共价键、配位键 (4)第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离 硝酸中N呈正5价，N—O—H中O的电子更向N偏移，容易离出氢离子 （5） （2分）‎