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‎2014-2015鹤岗一中高二化学上学期期末考试题（人教版带答案）‎ 相关相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-20题每题2分；21-25题每题3分，共55分）‎ ‎1．下列各组物质中，全部属于纯净物的是（ ）‎ ‎ A.汽油、油酸、聚乙烯　 B.碳酸、盐酸、冰醋酸 ‎ C.甘油、乙醇钠、乙酸乙酯 D.福尔马林、食盐、酒精 ‎2．下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是(  ) ‎ A．CH3CH2OH   B．CH3COOH  C．H2O   D．C6H5OH ‎3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）‎ A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．托盘天平 ‎4.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）‎ A. 电离平衡常数Ka B. 水解平衡常数Kb ‎ C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数Kw ‎5. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ )‎ A. 在密闭容器中通入水蒸气 B. 升温 C. 保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 D. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 ‎6．合成氨反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H ，若该反应在一定条件下能自发，则有关该反应的△H、△S判断正确的是（ ）‎ A. △H ＜0 △S＜0 B. △H＜0 △S＞‎0 C. △H＞0 △S＜0 D. △H＞0 △S＞0‎ ‎7. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎8. 下列电离或水解方程式正确的是 9‎ A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－‎ B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-‎ C．KHS溶液中HS-的电离：HS- + H2O H3O+ + S2-‎ D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2↓‎ ‎9. 下列描述中正确的是 （ ）‎ A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热 ‎△H＝2×(－57.3) kJ·mol-1‎ B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ‎△H＝ + 2×283.0 kJ·mol-1‎ C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH ‎10．下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）‎ A．在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-‎ B．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-‎ C．在水电离出的c(H+) =10-13mol·L-1 的溶液中：NH4+、AlO2－、SO42-、NO3-‎ D．加Al粉能放H2的溶液中： K+、Na+、Cl-、SO42-‎ ‎11．某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验装置是（ ）‎ ‎12. 将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确的是(  )‎ A．18O存在于所有物质里 B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C．18O仅存在于乙醇和水里 ‎ 9‎ D．只有乙酸乙酯分子中含18O ‎ ‎13．一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH＜a，则该电解质可能是（ ）‎ A． NaCl B．H2SO‎4 C．CuCl2 D． Na2SO4 ‎ ‎14．可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）‎ A．反应容器内的压强不随时间改变 ‎ B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1‎ C．P的生成速率和S的生成速率相等 ‎ D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 ‎15. 下列实验操作中，正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎ A.在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，来配制新制Cu(OH)2‎ ‎ B.在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液 ‎ C.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 D.溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在 ‎16. 苯乙酸同分异构体中属于酯类的有几种（ ）‎ A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 ‎17．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（ ）‎ A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 C．HX可能是强酸 D．反应过程中二者生成H2的速率相同 ‎18．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入 (1) 铁片；(2) 导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片，铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是（ ）‎ ‎ A. (2) (1) (3) B.(2) (3) (1) C. (1) (2) (3) D.(3) (2) (1)‎ ‎19．当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（ ）‎ A．滴定后读取标准液体积时仰视 ‎ 9‎ B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥 C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数 ‎20．关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是 （ ）‎ A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-‎)‎ B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：‎ ‎ c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + ‎2c(SO32-) + c(OH-‎)‎ C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：‎ ‎ 1/‎2 ‎c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)‎ D．标况下，将‎2.24L SO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应 后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-‎)‎ ‎21．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是 （ ） ‎ A．a为CH4，b为CO2 ‎ B．CO32﹣向正极移动 C．此电池在常温时也能工作 D．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣‎ ‎22．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：① 氨水、② 盐酸、③ 氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ） ‎ A．c(NH)：③>① ‎ ‎ B．水电离出的c(H＋)：②>①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎23. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ） A．甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ ‎ 9‎ 的物质的量浓度的10倍  B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）>V（乙）‎ C．物质的量浓度c（甲）>‎10c（乙）  D．甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍 ‎24．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( ) ‎ A．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 ‎25．‎25℃‎时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：‎ AgCl Ag2SO4‎ Ag2S AgBr AgI ‎1.8×10-10‎ ‎1.4×10-5‎ ‎6.3×10-50‎ ‎7.7×10-13‎ ‎8.51×10-16‎ 下列说法正确的是 （ ）‎ A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀 C．在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1 mol/L的AgNO3溶 液，不能观察到白色沉淀 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成 二、非选择题（包括四大题，共45分）‎ ‎26．（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“” 或“＝”或“” 或“＝”或“”，“ ⑵ 酸性 < ⑶ 中性 > ‎ ‎27.（15分）‎ I ⑴ 0.004 mol/（L· min） 1.44 (每空2分，不写单位0分)‎ ‎ ⑵ < （1分）‎ ‎⑶ 不变 （2分）‎ II ⑴ Y （每空2分，下同）‎ ‎⑵ 2Cl - - 2e- === Cl2 ↑ NaHCO3 + Cl2 === NaCl + CO2 + HClO（后一反应分两步写也可给分）‎ ‎ ⑶ 0.46‎ ‎28.（每空2分，共14分）‎ ‎⑴ B ‎ ‎ ⑵ 5 反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半 6.5 ‎ ‎⑶ A为多元强酸（答案合理就可给分）‎ ‎⑷ M++H2O MOH+H+ ④⑤‎ ‎29.（ （1）每空1分，其它每空2分，共10分）‎ ‎⑴ 正极 阳极 ‎ ‎⑵ Ag - e—=Ag+ ， CH3OH + 8OH-- 6e-== CO32－ + 6H2O ‎ ‎⑶ 3.92 1:6 。 ‎ 9‎