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‎2015届高三化学第一学期期末适应性试卷（含解析）‎ 第I卷（选择题）‎ 相对原子质量：K:39 Cl:35.5 Mg:24 Ag:108‎ 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意 ‎1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．Cl－的结构示意图：‎ C．H2O2的电子式：D．原子核中有10个中子的氧离子：‎ ‎3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－‎ B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－‎ C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－‎ D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－‎ ‎4．下列有关物质性质的应用正确的是 A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti ‎5．在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。下列图示对应的操作不规范的是 ‎6．如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是 ‎①Fe；②HNO3；③Na；④C A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①②③④‎ ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA B．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA C．标准状况下，‎2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA 第12页，总12页 D．‎1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA ‎8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑‎ C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－‎ D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎9．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A．b电极发生氧化反应 B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 ‎10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)‎ ‎ B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D ‎ C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 ‎ D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同 二、不定项选择题：本大题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．下列说法正确的是 A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值减小 B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0‎ D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3‎ ‎12．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成 CPAE路线如下：‎ 下列说法正确的是 A．1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应 B．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物 C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应 第12页，总12页 D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成 ‎13．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K＋‎ B．向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)‎ C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO42－‎ D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯 ‎14．‎25℃‎时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ为盐酸滴定氨水，‎ 曲线Ⅰ为氢氧化钠滴定醋酸 B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：‎ c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：‎ c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]‎ ‎15．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向‎2.0 L恒容密闭容器中充入 ‎1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：‎ 下列说法正确的是 A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0‎ B．若在‎2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)‎ D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%‎ ‎_________________中学班级________________ 学号_______________ 姓名______________‎ ‎……………………………………………………装……………………订……………………线………………………………………………‎ 光华高级中学2015届高三第一学期期末适应性考试 第12页，总12页 化学试卷 第I卷（选择题）共40分 请将选择题答案填入下列表格内：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 第II卷（非选择题）共80分 三、解答题 ‎16．（14分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。‎ ‎（1）沉淀1中含有的金属单质是。‎ ‎（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为。‎ ‎（3）下列物质中，可以作为试剂X的是（填字母）。‎ A．BaCl2 B．BaCO‎3C．NaOH D．Ba(OH)2‎ ‎（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 ‎。‎ ‎（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是。‎ ‎（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥。‎ ‎17．（17分）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：‎ ‎（1）化合物F中含氧官能团的名称是和，由B生成C的化学反应类型是。‎ ‎（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：。‎ ‎（3）写出化合物B的结构简式：。‎ ‎（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：（任写一种）。‎ 第12页，总12页 ‎（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2＝CH2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。‎ 合成路线流程图示例如下：‎ ‎18．（9分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5. ‎550g样品溶于水，配成l00mL溶液。②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. ‎580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体‎4.305g。‎ ‎（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 ‎。‎ ‎（2）已知某温度下Mg( OH)2的Ksp =6.4 xl0－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10 －5mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH－）≥ mol·L－1。‎ ‎（3）白色固体0. ‎580g为，（1分）白色固体‎4.305g为，（1分）通过计算确定样品的组成化学式为（写出计算过程）（3分）。‎ ‎19．（14分）高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：‎ FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4‎ Fe(OH)2＋H‎2C2O4＝FeC2O4＋2H2O ‎（1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：；加入铁粉的作用有、。‎ 第12页，总12页 ‎（2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是 ‎。‎ FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率 ‎（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎（3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是、。‎ ‎20．（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。‎ ‎（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：‎ N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝―92.40 kJ·mol－1‎ ‎2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝―159.47 kJ·mol－1‎ NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝＋72.49 kJ·mol－1‎ 则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为。‎ ‎（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的 ‎（填“a”或“b”）。‎ ‎（3）已知叠氮酸（HN3）（固体）不稳定，分解的反应方程式为：2HN3＝3N2↑＋H2↑，当在标准状况下生成‎89.6 L气体，转移电子的物质的量为。‎ ‎（4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若‎985℃‎时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(H2)＝（用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：‎ ‎。‎ ‎（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为‎0.02 g·mL－1～0‎.12g·mL 第12页，总12页 ‎－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为。‎ ‎21．（12分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。‎ ‎（1）F原子基态的核外电子排布式为。‎ ‎（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号回答）。‎ ‎（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。‎ ‎（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为。‎ ‎（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为。‎ ‎（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为。‎ 光华高级中学2015届高三第一学期期末适应性考试 化学试卷参考答案 第12页，总12页 ‎1．A ‎【解析】试题分析：A、机动车尾气的排放是雾霾产生的主要因素之一，正确；B、开放清洁能源替代传统的化石燃料是解决能源危机的主要方法，错误；C、推广使用煤液化技术，可减少二氧化硫、一氧化碳等气体的排放，但不能减少二氧化碳气体的排放，错误；D、错误。‎ 考点：考查STS中环境保护有关问题。‎ ‎2．D ‎【解析】试题分析：A、该式是葡萄糖的分子式，错误；B、氯原子核电荷数为17，错误；C、双氧水为共价化合物，由原子构成，错误；D、正确。‎ 考点：考查化学用语有关问题。‎ ‎3．B ‎【解析】试题分析：A、该溶液为酸性，此条件下Fe2＋、NO3－发生氧化还原反应而不共存，错误；B、该溶液为酸性或碱性，离子均共存，正确；C、AlO2－与Al3＋发生双水解不共存，错误；D、该溶液为酸性或碱性，酸性条件下CO32－不共存，碱性条件下NH4＋不共存。‎ 考点：考查离子共存有关问题。‎ ‎4．C ‎【解析】‎ 试题分析：A、氨气为碱性气体与浓硫酸反应，不能用其干燥，错误；B、明矾形成胶体能吸附水中悬浮颗粒达到净水目的，但不能杀菌消毒，错误；C、正确；D、钠能与水反应，可与熔融TiCl4制备金属Ti，错误。‎ 考点：考查物质的性质与应用有关问题。‎ ‎5．C ‎【解析】试题分析：过滤时应用玻璃棒引流。‎ 考点：考查实验操作有关问题。‎ ‎6．D ‎【解析】‎ 试题分析：①Fe、FeCl2、FeCl3之间转换，正确；②HNO3、NO、NO2之间转换，正确；③Na、NaCl、NaOH之间转换，正确；④C、CO、CO2之间转换，正确。‎ 考点：考查物质的转化有关问题。‎ ‎7．C ‎【解析】‎ 试题分析：A、无溶液体积，只能得到离子浓度，从错误；B、反应中氧由-1价升高为0价，生成1个氧分子失去2个电子，故1 molO2时，转移的电子数目为2NA，错误；C、正确；D、溶液中铁离子部分水解，铁离子数目变少，错误。‎ 考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。‎ ‎8．A ‎【解析】‎ 试题分析：A、HClO为弱电解质写化学式，正确；B、电荷不守恒，错误；C、少量的CO2生成CO32－，错误；D、醋酸为弱酸写化学式，错误。‎ 考点：考查离子方程式正误判断有关问题。‎ ‎9．B ‎【解析】‎ 第12页，总12页 试题分析：A、b极为氧气得到电子，是正极发生还原反应，错误；B、正确；C、放电时电流由正极b流向负极a，错误；D、电池中氢氧根离子参与反应且是介质所以交换膜应选用其通过的阴离子交换膜，错误。‎ 考点：考查原电池有关问题。‎ ‎10．B ‎【解析】‎ 试题分析：A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cl。A、Na、S、Cl同周期，半径依次减小，错误； B、非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性S弱于Cl，正确；C、非金属性强最高价氧化物对应水化物的酸性强，E的强，错误；D、B分别与A、C形成水和氧化钠分别为共价化合物和离子化合物，化学键类型不同，错误。‎ 考点：考查元素周期律有关问题。‎ ‎11．AC ‎【解析】‎ 试题分析：A、氨水加水稀释促进氨水电离，NH3·H2O的物质的量减少，NH4＋物质的量增大，故c(NH3·H2O) /c(NH4＋)减少，正确；B、催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率，错误；C、该反应熵变减少，能自发进行，只有反应的△H＜0，正确；D、相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于HCO3－，错误。‎ 考点：考查化学原理有关问题。‎ ‎12．A ‎【解析】‎ 试题分析：A、咖啡酸含有2个酚羟基，1个羧基，故消耗3 mol NaOH ，正确；B、同系物应为同一类物质，这两种物质分别为醇和酚，错误；C、咖啡酸、CPAE不能发生消去反应，错误；D、咖啡酸、CPAE都含有酚羟基均与FeCl3溶液反应不能检验，错误。‎ 考点：考查有机物结构与性质有关问题。‎ ‎13．B ‎【解析】‎ 试题分析：A、焰色反应中钾元素为紫色，能被钠元素的黄色遮盖，故呈黄色说明含有钠元素，但不能排除钾元素，错误；B、该现象说明AgI更难溶，溶度积更小，正确；C、亚硫酸根离子产生干扰，错误；D、烧碱与乙酸乙酯反应，不能分离和提纯该混合物，错误。‎ 考点：考查物质的检验等有关问题。‎ ‎14．BD ‎【解析】‎ 试题分析：根据溶液pH值变化确定曲线Ⅰ为盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ为氢氧化钠滴定醋酸；A、此时溶液为等浓度的氨水和氯化铵溶液，错误；B、此时溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解溶液为酸性，正确；C、错误；D、此时溶液为等浓度醋酸和醋酸钠混合液，电荷守恒为c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)‎ ‎ 物料守恒为‎2c(Na＋)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，两者去掉钠离子浓度得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]，正确。‎ 考点：考查溶液中离子浓度关系有关问题。‎ ‎15．CD ‎【解析】‎ 第12页，总12页 试题分析：A、该反应平衡时氯气的浓度为0.2 mol·L－1，升高温度浓度变大，平衡正向移动，反应为吸热反应，错误；B、绝热容器中反应的热量不能交换导致温度发生变化，平衡常数随之改变，错误；C、根据浓度熵和平衡常数比较，判断逆向进行，正确；D、充入1.0 molCl2和1.0 molCO，Cl2的转化率为60%，CO量减少，平衡逆向移动，转化率降低，正确。‎ 考点：考查化学平衡有关问题。‎ ‎16．（1）铁、铜（2分，各1分）‎ ‎（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（2分）‎ ‎（3）BD（2分，各1分）‎ ‎（4）取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。（或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。）（2分）‎ ‎（5）抑制Fe3＋水解（合理答案均可）（2分）‎ ‎（6）蒸发浓缩 过滤（2分，各1分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）加入铁屑能把铜置换出来，同时又铁剩余，沉淀为铁、铜；（2）流程中需把亚铁离子氧化为铁离子后再沉淀除去，双氧水氧化Fe2＋；（3）加入X试剂是为了调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，为了不引入新杂质可以加入BaCO3、Ba(OH)2等物质；（4）检验沉淀洗涤是否干净一般应取最后次的滤液检验可能含有的杂质离子，一般检验硫酸根离子、氯离子等；（5）氯化铁在水溶液中水解，加如盐酸过量能抑制Fe3＋水解；（6）过滤后得到的溶液为稀溶液，从溶液中得到晶体可以采用蒸发浓缩降温结晶的方法。‎ 考点：考查工业流程中操作原理分析有关问题。‎ ‎17（1）醛基、羰基（2分，各1分） 加成反应（2分）‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3）（2分）（4） （合理答案均可）（2分）‎ ‎（5） （5分）‎ ‎（全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）‎ ‎【解析】试题分析：（1）B与氢气反应苯环变为己环，为加成反应或还原反应；（2）C为醇与乙酸发生酯化反应生成酯和水；（3）苯酚和丁烯发生加成反应生成B；（5‎ 第12页，总12页 ‎）产品中无环，应是苯环反应生成环烯后断开形成，乙烯应先加成，再加氢形成醇，消去即形成碳碳双键氧化断键即可。‎ 考点：考查有机合成与推断有关问题。‎ ‎18．（1）取最后一次洗涤液少量，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现沉淀，则洗涤干净。‎ ‎（2）8×l0－4（3）KCl·MgCl2·6H2O ‎【解析】试题分析：（1）该题关键词是“最后一次”洗涤液，加入“硝酸酸化的硝酸银溶液”，现象、结论不可缺少；‎ ‎（2）Ksp= c(Mg2+)×c2(OH－)= 1.0×10－5×c2(OH－)= 6.4 ×l0－‎12c(OH－)=8×l0－4mol/L，当溶液中 c(OH－) ≥8×l0－4mol/L，可以认为Mg2+已沉淀完全；‎ ‎（3）由步骤②得，m(Mg (OH)2)= 0. ‎580g，n(Mg (OH)2)= 0. 580÷58=0.01mol 由步骤③得，m(AgCl)=‎4.305g，n(AgCl)= 4.305÷143.5=0.03mol n(MgCl2)=0.01mol n(KCl) =0.03-0.01×2=0.01mol n(H2O)=(5.550/2-0.01×95-0.01×74.5)÷18=0.06mol x：y：z=0.01：0.01：0.06=1：1：6‎ 样品的化学式为KCl·MgCl2·6H2O 考点：考查工业测定物质组成中的有关实验操作、计算等内容。‎ ‎19．（1）TiOSO4＋2H2O＝H2TiO3↓＋H2SO4（2分）‎ 防止Fe2+被氧化、调节溶液pH、除去杂质（合理答案均可）‎ ‎（2）避免生成的Fe(OH)2等物质被氧化（合理答案均可）（2分） 偏低（2分）‎ ‎（3）除去固体表面的杂质、使产品快速干燥、减少产品的损耗等（2分，每答对1点给1分）‎ ‎（4）向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，（3分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）溶液中的亚铁离子易被空气中的氧气氧化，所以加入铁粉防止Fe2+被氧化；铁粉与溶液中氢离子反应，促进TiO2+水解完全沉淀从而除去；（2）在制备过程中反应生成更易被氧化的Fe(OH)2，在无氧条件下是防止氧气把其氧化为Fe(OH)3；实验过程中若溶液酸性过强易生成酸式草酸亚铁，导致产率偏低。（3）乙醇具有较强挥发性，沉淀已水洗，再用乙醇洗涤显然是使产品快速干燥，防止在加热或在空气中缓慢干燥发生反应对产品的质量产生影响；（4）制备纯净的FeSO4溶液需要除去杂质，先加酸溶解过滤除去二氧化硅，再加过量碱除去铝离子，再加硫酸、铁粉等得到纯净的FeSO4溶液。‎ 考点：考查综合实验中过程的控制、原理及操作有关问题。‎ ‎20．‎ ‎（1）N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝－179.38 kJ·mol－1（2分）‎ ‎（2）（反应条件可写也可不写）（2分） a（2分） ‎ ‎（3）2 mol（2分）‎ ‎（4）‎0.4c/t mol·L－1·min－1（2分）(单位不写扣1分)‎ 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（合理答案均可）（2分）‎ ‎（5）C＋2H2O－4e－＝CO2↑＋4H+（2分）‎ 第12页，总12页 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）3个热化学方程式相加得出N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝－179.38 kJ·mol－1，（2）三元环的环氧化合物应为2个碳原子1个氧原子的环；另一种环氧化合物应为四元环醚，,图谱为a；（3）2mol；‎ ‎（4）反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，反应中变化的浓度为0.4cmol·L－1，氢气与H2S变化相同v(H2)＝‎0.4c/t mol·L－1·min－1；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短；（5）A电极为阳极，碳失去电子生成二氧化碳，C＋2H2O－4e－＝CO2↑＋4H+。‎ 考点：考查化学反应原理有关问题。‎ ‎21．（1）[Ar]3d54s1（2分）（2）N＞O＞C（2分）（3）B的氢化物分子之间存在氢键（2分）‎ ‎（4）[N=C=O]－（2分）（5）sp（2分）（6）NaNO2（2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：A、B、C、D、E、F分别为C、N、O、Na、S、Cr。（2）N原子最外层电子为半满的相对稳定结构，第一电离能较大，顺序为N＞O＞C；（3）氨气分子间存在氢键，溶沸点高；（4）该离子与二氧化碳等电子体，结构与二氧化碳相似，故为[N=C=O]－，注意带电荷；（5）该物质为二硫化碳，结构同二氧化碳，碳原子为sp杂化；（6）晶胞顶点上为原子团个数为8×1/8+1=2,棱上为钠离子，个数为8×1/4=2，故化学式为NaNO2。考点：考查物质结构有关问题。‎ 第12页，总12页