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枣庄市2015届高三化学1月调研试题（带答案）‎ ‎7.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是： ‎ ‎ A．‎14C可用于文物年代的鉴定，是‎12C的同素异形体 ‎ B．向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放 ‎ C．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 ‎ D．配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时需加适量盐酸目的是防止其被氧化变浑浊 ‎8.已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2-核 ‎ 外电子排布相同，则下列说法不正确的是：‎ ‎ A．气态氢化物的稳定性B>C ‎ B．离子半径大小：B>A>D>C ‎ C．A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应 ‎ D．A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键 ‎9.下列叙述正确的是：‎ ‎ A．向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生 ‎ B．NO2溶于水得到HNO3,所以NO2属于酸性氧化物 ‎ C．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性 ‎ D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体 10. 下列实验操作的叙述不正确的是：‎ ‎ A．中和滴定时，锥形瓶不用润洗 ‎ B．用试纸检验气体性质时，需先将试纸湿润，再检验 ‎ C．FeBr2溶液中通入少量Cl2，再加入CCl4，CCl4层不变色 ‎ D．向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2，不会产生沉淀 ‎11.下列说法正确的是:‎ ‎ A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极 C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存 D．饱和FeCl3溶液在‎20℃‎时呈现棕黄色，‎100℃‎呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释 ‎12.碘单质难溶于小却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：‎ ‎ I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如下图，下列说法错误的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．上述正反应为放热反应 ‎ B．上述体系中加入苯，平衡不移动 ‎ C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 ‎ D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 ‎13.下列说法正确的是：‎ ‎ A．新制氯水中加入固体NaOH, 则：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）‎ ‎ B．‎25℃‎时，稀释0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小 ‎ C．常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性 ‎ D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 ‎29.（20分）氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、 ‎ ‎ 脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。‎ ‎ （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：‎ CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1‎ CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1‎ 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。‎ ‎ （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3‎ 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和 ‎ CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。则0~10 min内，氢气的平均反应速率为 ‎ ‎_______mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)‎ 和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。‎ ‎ (3)脱硫。利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制 ‎ 得。NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)︰n(HSO3﹣)变化关系如下表：‎ n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣)‎ ‎91︰9‎ ‎1︰1‎ ‎9︰91‎ pH ‎8.2‎ ‎7.2‎ ‎6.2‎ ‎ ① 由上表判断，NaHSO3溶液显　　　性，用化学平衡原理解释：　 　　　。‎ ‎ ② 当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：　　 　　。‎ ‎ a．c(Na+)=‎2c(SO32-)+c(HSO3-)‎ ‎ b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)‎ ‎ c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-) ‎ ‎（4）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。‎ ‎ ①阳极的电极反应式为_________________。‎ ‎ ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有生 ‎ 成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。‎ ‎30．(17分)运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题：‎ ‎ (1)用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中 ‎ 产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如右图所示。则在0→t1‎ ‎ 时间内，阳极反应式为 ，溶液pH升高比较缓 ‎ 慢的原因是(用离子方程式回答) 。‎ ‎ (2)含氨废水易引发水体富营养化。向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 ‎ ______________(填“增大”“减小”或“不变)；‎25℃‎时，‎ ‎ 的电离平衡常数mo1，该温度下，1mo1·的溶液中 ‎ ________________ molL。（已知）‎ ‎ (3)如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试 ‎ 剂中的 。‎ a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)‎2 c．BaCl2‎ ‎ 现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式 。‎ ‎ (4)某工业生产中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉 ‎ 淀和CO2，写出该反应的离子方程式 ，剩余溶液中< 。‎ ‎ [已知Ksp(MnCO3)=1×10-11(mol·L-1)2，Ksp(CaCO3)=5 ×10-9(mol·L-1)2]‎ ‎31.(16 分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜 ‎ 矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：‎ 已知： ‎ ‎ =‎ (1) 在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_____(填仪器名称)中焙烧。‎ ‎(2)将反应过程中产生的SO2和H2S通入右图所示装置中检验它 ‎ 们的性质。该实验证明SO2具有_________性和__________性。‎ ‎(3)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。 ‎ ‎ ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。‎ ‎ ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→________________________________。‎ ‎ ③装置连接好后，需要进行的操作是_________________。‎ ‎ (4)若铁红Fe2O3样品中含有FeO，选用提供的试剂，设计实验验证铁红中含有FeO。写出 ‎ 有关实验操作、现象与结论。 ‎ ‎______________________________________________________________________。‎ 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。‎ ‎32.【化学与技术】略 ‎33. 【物质结构与性质】略 ‎34．(12分)一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味 气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，‎ F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A______________；Y______________‎ ‎（2）写出反应⑤的离子方程式______________________________________。‎ ‎（3）写出反应③的化学方程式______________________________________。‎ ‎（4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关 ‎ ‎ 系D____________ W(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ 枣庄三中2015届高三第二次学情调查考试 理科综合试题答案 ‎7．C 8．B 9．A 10．D 11.C 12．B 13D ‎ ‎29. (20分)‎ ‎ （1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ•mol-1（3分）‎ ‎ （2）0.225 （2分）； 正向（2分）‎ ‎ （3）①酸（2分） 溶液中存在：HSO3- SO32- ＋ H+ HSO3-＋H2O H2SO3＋OH-‎ ‎ 电离程度大于水解程度，故溶液显酸性（3分）‎ ‎②ab（2分）‎ ‎ （4）①SO2 + 2H2O – 2e－== SO42－+ 4H＋ （3分） ②1:2 （3分）‎ ‎30．(17分)‎ ‎ (1)2Cl--2e-=Cl2↑ (2分) HCO3- + OH- = CO32- + H2O (2分)‎ ‎ (2)不变(2分) 2.36x10-5 (3分)‎ ‎ (3) a、c (2分) BaCO3（s）+ SO42-（aq）= BaSO4（s）+ CO32-（aq）(2分)‎ ‎ (4) Mn2+ +2 HCO3- = MnCO3↓+ CO2↑+ H2O (2分) 500 (2分)‎ ‎31．(16 分)‎ ‎(1)坩埚（2分）‎ ‎(2)漂白（2分） 氧化（2分）‎ ‎(3) ①MnO2+4H++2Cl‾Mn2++Cl2↑+2H2O（3分）‎ ‎②b→c→g→h→d（2分）‎ ‎③检查装置的气密性 （2分）‎ ‎ (4)取少量固体样品于试管中，加稀硫酸溶解，向溶液中滴加少量KMnO4溶液，若KMnO4‎ ‎ 溶液紫红色褪色，则证明含有FeO （3分）‎ ‎32.【化学与技术】略 ‎33.【物质结构与性质】略 ‎34．(12分)‎ ‎ （1）NH4HCO3 （2分） Cl2（2分）‎ 通电 ‎ （2）2Cl- +2H2O === 2OH- +H2↑+Cl2↑（3分）‎ ‎ （3）2NH3+3Cl2==N2+6HCl（3分）‎ ‎ （4）大于（2分）‎