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选修三物质结构与性质第1章综合能力检测 (新人教带解析)‎ 考试时间：90分钟　　分值：100分 第Ⅰ卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．以下能级符号正确的是(　　)‎ A．4s B．2d C．‎3f D．1p 解析　任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，第四能层有4个能级(4s、4p、4d、‎4f)，故只有A项正确。‎ 答案　A ‎2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是(　　)‎ A.He B.‎ C．1s2 D．‎ 解析　A、B选项仅能表述He原子的核外有两个电子；C选项表明He原子核外的两个电子位于1s轨道上；D选项不仅表明He原子核外的两个电子位于1s轨道上，还表明了电子自旋方向相反。‎ 答案　D 12‎ ‎3．下列说法中正确的是(　　)‎ A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3s2表示3s能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多 解析　处于最低能量的原子叫做基态原子，A项正确；3s2表示3s轨道上有2个电子，B项不正确；同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C项不正确；nd能级的轨道数均为5，D项不正确。‎ 答案　A ‎4．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　　)‎ A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 解析　根据泡利原理，每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子，则可得出各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的2倍。‎ 答案　B ‎5．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的电负性逐渐增强 解析　‎ 12‎ 第三周期从左到右，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐增大，电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，但电子层数不变。‎ 答案　B ‎6．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　)‎ A．1 B．‎3 C．4 D．6‎ 解析　该元素原子核外电子数＝52－28＝24，故其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，故选D项。‎ 答案　D ‎7．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是(　　)‎ A．2s22p4 B．3s23p4‎ C．4s24p4 D．5s25p4‎ 解析　同一主族的第一电离能由上→下，会由大变小。故选D项。‎ 答案　D ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 解析　A项Si、C属于同主族元素，非金属性碳强于硅，CH4比SiH4更稳定；B项O2－与F－核外电子排布相同，O2－半径大于F－半径；C项Cs比Na原子半径大，失电子能力Cs强于Na，C项正确；D项P的非金属性强于As，H3PO4酸性强于H3AsO4。‎ 答案　C 12‎ ‎9．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)‎ ‎ ‎ 解析　根据构造原理、泡利原理和洪特规则，A项中2p电子应排布在2s轨道上；B项中3个2p电子自旋方向应相同；C项中3s电子应排布在2s轨道上；只有D项符合上述原理，能量最低。‎ 答案　D ‎10．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)‎ A．XYZ2 B．X2YZ3‎ C．X2YZ2 D．XYZ3‎ 解析　由三种元素的最外层电子排布判断三种元素X、Y、Z在化合物中的化合价分别为＋1价、＋3价、－2价，根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有A项符合。‎ 答案　A ‎11．某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是(　　)‎ A．X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6‎ 12‎ B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强 C．X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%‎ D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性 解析　由题意不难分析出X为S，其最高价氧化物为SO3，其中S的质量分数为×100%＝40%，故C项错误。‎ 答案　C ‎12．具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是(　　)‎ A．1s22s22p62s23p2 B．1s22s22p63s2‎ C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4‎ 解析　由电子排布式可知四种原子分别为Si、Mg、C、S，r(Mg)>r(Si)>r(S)，r(Mg)>r(Si)>r(C)。‎ 答案　B ‎13．下列元素性质的递变规律正确的是(　　)‎ A．原子半径：Be戊，由元素金属性越强，其对应氢氧化物碱性越强，则氢氧化物碱性丙>丁>戊，C项对；同周期最外层电子数甲1.7，MgO电负性差值为3.5－1.2＝2.3>1.7，Mg3N2、MgO为离子化合物；SO2电负性差值为3.5－2.5＝1.0P>O)。‎ ‎(3)E与D形成的化合物为CaCl2。‎ 答案　(1)①1s22s22p63s23p63d24s2　②磷原子的最外层电子排布式3s23p3，它处于半充满稳定状态 ‎(2)A>C>B　(填B>P>O也可)‎ 12‎ ‎(3)CaCl2‎ ‎21．(12分)‎ 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题。‎ ‎(1)A是________，B是________，C是________，E是________。‎ ‎(2)B在周期表中位于________区。‎ ‎(3)写出C元素基态原子的电子排布式________。‎ ‎(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_____________。‎ 解析　由题意A和E属于同一族，最外层电子排布为ns1，得A、E位于第ⅠA族，由A的原子序数最小，则A为H元素。B、D为同一族元素，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B、D为第ⅥA族，则B为O元素，D为S元素。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，C的原子序数小于S，则C为Al，E为K，推出各元素即可写出各问答案。‎ 答案　(1)H　O　Al　K ‎(2)p ‎(3)1s22s22p63s23p1‎ 12‎