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选修三共价键测试卷（新人教有解析）‎ ‎1．下列分子中既有σ键又有π键的是(　　)‎ ‎①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2‎ A．①②③ B．①③⑥‎ C．③④⑤⑥ D．③⑤⑥‎ 解析　当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键。HCl中只有一个H—Cl σ键；H2O含有两个H—O σ键；H2O2含有两个H—O σ键和一个O—Oσ键；N2中含有共价三键：其中一个σ键，两个π键；C2H4中C原子与C原子之间有共价双键：其中一个σ键，一个π键，另外有四个C—H σ键；C2H2中C原子与C原子之间有共价三键：一个σ键，两个π键，另有两个C—H σ键。‎ 答案　D ‎2．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是(　　)‎ A．H—F B．H—N C．H—C D．H—S 解析　F、N、C、S四种原子中，F原子半径最小，故H—F键键长最短，键最稳定。‎ 答案　A ‎3．下列分子的电子式书写正确的是(　　)‎ 8‎ 解析　选项A中N原子的最外层电子没有全部标出；B项中Cl原子的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O原子共用电子对数目标错，正确写法为。‎ 答案　C ‎4．下列分子中，键角最大的是(　　)‎ A．CH4 B．NH3‎ C．H2O D．CO2‎ 解析　CH4中C、H键角为109°28′；NH3中N、H键角为107°；H2O中H、O键角为105°；CO2中C、O键角为180°，故选D项。‎ 答案　D ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193 kJ·mol－1×3‎ B．H—H键能为436.0 kJ·mol－1，F—F键能为 ‎157 kJ·mol－1，故F2比H2稳定 C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键 8‎ D．N—H键键能为390.8 kJ·mol－1，其含义为形成1 mol N—H所释放的能量为390.8 kJ 解析　由于中含有一个σ键两个π键，σ与π键键能不同，故A项错；分子的键能越大越稳定，故B项错；C项该元素可能为H或碱金属，故可形成共价键或离子键，故C项错；只有D项符合定义。‎ 答案　D ‎6．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，N—H键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3,1 mol N2反应放出的热量为92.4 kJ·mol－1，那么键的键能是(　　)‎ A．431 kJ·mol－1 B．945.6kJ·mol－1‎ C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1‎ 解析　由题意可知，断键吸收的能量比成键释放出的能量少92.4 kJ，则有2×3×391 kJ/mol－3×436 kJ/mol－x＝92.4 kJ·mol－1，则x＝945.6 kJ·mol－1。‎ 答案　B ‎7．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)‎ A．SO2与O3 B．CO2与NO2‎ C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3‎ 解析　各项原子数相同，最外层电子数之和分别为：A项，18和18；B项，16和17；C项，16和17；D项，26和24。‎ 答案　A 8‎ ‎8．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　　)‎ A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．N2分子与CO分子中π键并不完全相同 C．N2分子与CO分子互为等电子体 D．N2分子与CO分子的化学性质相同 解析　从图示看出，N2分子和CO分子中均含有一个σ键和两个π键，故二者均含有三键，A项正确；N2分子中的π键是由每个N原子各提供两个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成，而CO分子中的一个π键是由氧原子单方面提供电子而形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，它们的化学结构相似，化学性质相似，但并不完全相同，C项正确，D项错。‎ 答案　D ‎9．下列不属于共价键成键因素的是(　　)‎ A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必有配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中 解析　两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核间出现机会增多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量越低；原子核体积大小与共价键的形成无必然联系。‎ 答案　D 8‎ ‎10．(1)如下图所示，根据电子云重叠情况写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。‎ ‎　‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 化学键类型 举例 ‎(2)某有机物的结构式如下：(单、双、三线各表示单、双、三键)‎ 则分子中有________个σ键，________个π键。‎ 解析　(1)共价键具有方向性，以“头碰头”方式重叠形成的为σ键，以“肩并肩”方式重叠形成的为π键，由此可得①②③形成σ键，‎ 8‎ ‎④⑤形成π键。‎ ‎(2)除八条共价单键全部为σ键外，双键中1个为σ键，另一个为π键；三键中1个为σ键，另两个为π键，故σ键总数为10，π键总数为3。‎ 答案　(1)‎ ‎　‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 化学键类型 ss σ键 sp σ键 pp σ键 pzpzπ键 pypyπ键 举例 H2‎ HCl Cl2‎ N2‎ N2‎ ‎(2)10　3‎ ‎11．化学上常用一条短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。比如Cl2的结构式用Cl—Cl表示，H2O的结构式用H—O—H表示。‎ ‎(1)写出下列物质的结构式：‎ HCN________，CCl4________，NH3________。‎ ‎(2)根据下列物质的结构式写出相应的电子式：‎ 答案　(1)H—C≡N　‎ 8‎ ‎12．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。‎ ‎(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。‎ ‎(2)写出基态F原子核外电子排布式__________________。‎ ‎(3)写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。‎ ‎(4)A、B、C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。‎ 解析　已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素。‎ 8‎ 答案　(1)Na：―→Na＋[：：]－‎ ‎(2)1s22s22p63s23p64s1‎ ‎(3)H：：H　含　不含 ‎(4)NaOH　离子键、共价键 8‎