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浦东新区2015年1月高三化学上学期期末质量测试（带答案）‎ ‎ （2015.1）‎ 考生注意：‎ ‎1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。‎ ‎2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。‎ ‎3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。‎ ‎4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。‎ 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137‎ 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）‎ ‎1．下列物质的用途利用其物理性质的是 A．草酸用作还原剂 B．生石灰用作干燥剂 C．苯用作萃取剂 D．铁粉用作抗氧化剂 H N H ‎．‎ ‎．‎ ‎．‎ ‎．‎ ‎．‎ ‎．‎ H ‎2．下列关于氨分子的化学用语错误的是 A．化学式：NH3 B．电子式： ‎ C．结构式： D．比例模型：‎ ‎3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素 Cs、Cs。下列有关说法正确的是 A．铯元素的相对原子质量约为133 B．Cs、Cs的性质相同 C．Cs的电子数为79 D．Cs、Cs互为同素异形体 ‎4．有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是 A．能量相同 B．电子云形状相同 ‎ C．自旋方向相同 D．电子云伸展方向相同 ‎5．已知铍（Be）与铝的性质相似。则下列判断正确的是 A．铍遇冷水剧烈反应 B．氧化铍的化学式为Be2O3‎ C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D．氯化铍水溶液显中性 ‎ 第 14 页 共 11 页 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）‎ ‎6．有关元素性质递变规律的叙述正确的是 ‎ A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低 ‎ C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小 D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱 ‎7．有关化学键和晶体的叙述中正确的是 ‎ A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 B．分子晶体都是由共价分子构成的 ‎ C．离子晶体中可能含有共价键 D．原子晶体中只存在非极性键 ‎8．下列反应所得溶液中只含一种溶质的是 A．Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉 B．A1(OH)3中加入过量NaOH溶液 ‎ C．浓H2SO4中加入过量Cu片，加热 D．Ca(C1O)2溶液中通入过量CO2‎ ① ‎ ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧‎ ‎9．从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是 A．海带灼烧灰化，选用①②⑧ B．加水浸泡加热，选用②④⑦‎ C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D．萃取和分液，选用③④⑥‎ ‎10．常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是 A．滴有淀粉的碘水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．品红溶液 ‎11．NA为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体（Na2SO3•7H2O）的说法中正确的是 A．含Na+数目为 B．含氧原子数目为 C．完全氧化SO32－时转移电子数目为 D．含结晶水分子数目为 ‎ Y X ‎12．下图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是 A．若X为导线，Y可以是锌 B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe－2e→Fe2＋‎ C．若X为直流电源，铁闸门做负极 D．若X为直流电源，Y极上发生还原反应 ‎ 第 14 页 共 11 页 ‎13．通过一步反应不能得到的物质是 A． B．‎ C． D．CO2‎ 能量 反应历程 E1‎ E2‎ ‎14．已知：Br＋H2 ® HBr＋H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是 A．该反应是放热反应 B．加入催化剂，E1－E2的差值减小 C．H－H的键能大于H－Br的键能 D．因为E1＞E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎15．室温下，有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液各10 mL，下列说法正确的是 A．两种溶液中的c(Na＋)相等 B．两种溶液中由水电离出的c(OH－)之比为 C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等 D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等 ‎1.0‎ ‎17.8‎ ‎20.0‎ ‎22.4‎ pH ‎6.10‎ ‎7.35‎ ‎7.40‎ ‎7.45‎ ‎16．人体血液中存在的平衡：H2CO3 H＋‎ OH－‎ HCO3－，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随 变化关系如右表所示，则下列说法中错误的是 A．pH＝7的血液中，c(HCO3－)＞c(H2CO3) ‎ B．正常体温下人体发生碱中毒时，c(H＋)•c(OH－)变大 ‎ C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒 ‎ D．＝20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3－的水解程度 ‎ ‎17. 某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：‎ ‎①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体‎1.12 L；‎ ‎②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀‎2.33 g；‎ ‎③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有‎4.7 g沉淀产生。‎ 有关该溶液中离子种类（不考虑H＋和OH－）的判断正确的是 A．溶液中至少有2种阳离子 B．只能确定溶液中NH4＋、SO42－是否存在 ‎ 第 14 页 共 11 页 C．溶液中最多有4种阴离子 D．溶液中不可能同时存在K＋和NO3－‎ 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）‎ 反应 过滤 降温 过滤 母液 X Y NaHCO3‎ NH3‎ NH4Cl ‎18．侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见右图，有关该流程的叙述中正确的是 A．母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl－、CO32－‎ B．通入NH3只是为了增加NH4+浓度 C．加入的Y物质为CO2‎ D．生产过程中还需要补充水 ‎19．在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．水蒸气的体积分数增大 B．氢气的浓度增大 C．平衡常数变大 D．铁的质量增大 ‎20．向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是 A．CO2＋OH－ → HCO3－‎ B．AlO2－＋CO2＋2H2O → Al(OH)3↓＋HCO3－‎ C．2AlO2－＋CO2＋3H2O → 2Al(OH)3↓＋CO32－‎ D．CO32－＋CO2＋H2O → 2HCO3－‎ ‎21．在体积都为‎1L‎、‎pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是 ‎0‎ 时间 产生H2的量 HAc ‎ HCl pH ‎0‎ 时间 HCl HAc ‎2‎ HCl ‎ HAc ‎ ‎0‎ 时间 c(H＋)‎ 溶解Zn的量 ‎0‎ 时间 HCl HAc A. B. C. D.‎ ‎22．将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO和NO2。将产生的气体用排水集气法收集，得到0.1 mol气体。然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全。则下列有关叙述中正确的是 ‎ A．加入合金的质量可能为‎3.2 g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol C．沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3 mol ‎ 第 14 页 共 11 页 D．还原产物的体积范围为‎2.24 ‎L＜V(还原产物)＜‎‎6.72 L ‎ 第 14 页 共 11 页 四、(本题共12分)‎ 焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。‎ 完成下列填空：‎ ‎23．电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为______________________。‎ ‎24．制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。氧原子的核外电子排布式为_________________。‎ ‎25．与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更______（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是_______________________________________。‎ 用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。‎ 完成下列填空：‎ ‎26．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。（选填编号）‎ a．容器中的压强不再改变 b．混合气体的密度不再改变 c．v正(CO)＝v逆(H2O) d．c(CO)＝c(H2)‎ ‎27．将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为‎2 L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min H2O C H2‎ CO ‎1‎ ‎650‎ ‎0.01‎ ‎0.02‎ ‎0.008‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎800‎ ‎0.02‎ ‎0.03‎ ‎0.017‎ ‎3‎ ‎（1）实验1中以v(H2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为 。‎ ‎（2）下列图像正确的是________。（选填编号）‎ a.‎ 平衡常数（K）‎ ‎0‎ 压强（P）‎ b.‎ 平衡常数（K）‎ ‎0‎ 温度（T）‎ c.‎ 水的转化率（α）‎ ‎0‎ 压强（P）‎ d.‎ 水的转化率（α）‎ ‎0‎ 温度（T）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 第 14 页 共 11 页 ‎五、(本题共12分)‎ 自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。‎ 完成下列填空：‎ ‎28．自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以______（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是_____________________________________。‎ ‎29．已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式。_____________________________________‎ ‎（2）该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。‎ ‎30．实验室利用反应6HCl＋KClO3 → KCl＋3H2O＋3Cl2↑制取Cl2，当产生标准状况下的气体‎3.36 L时，转移电子_____mol。‎ ‎31．不同环境中，物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是______________________________________________。‎ ‎32．铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是____________________________________（用离子方程式表示）。‎ ‎33．在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是_________。（选填编号）‎ a．n (SO42－) ＞ n (NH4＋) ＞ n (A13＋) ＞ n (OH－)‎ b．n (A13＋) ＞ n (NH4＋) ＞ n (SO42－) ＞ n (H＋)‎ c．n (BaSO4) ＞ n [A1(OH)3] ＞ n (NH3·H2O) ＞ n (A1O2－)‎ d．n (NH3·H2O) ＞ n (BaSO4) ＞ n [A1(OH)3] ＞ n (A1O2－)‎ ‎ 第 14 页 共 11 页 六、(本题共11分)‎ 乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。‎ 完成下列填空：‎ ‎34．实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是__________________。‎ ‎35．验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。（选填编号）‎ ‎ a．溴水褪色 b．有油状物质生成 ‎ c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性 甲 乙 ‎36．实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是_______。（选填编号）‎ 物质 沸点（℃）‎ 乙醇 ‎78.5‎ 乙酸 ‎117.9‎ 乙酸乙酯 ‎77‎ ‎ a．甲装置乙酸转化率高 ‎ ‎ b．乙装置乙酸转化率高 c．甲装置有冷凝回流措施 ‎ d．乙装置有冷凝回流措施 ‎37．用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如下：‎ 操作Ⅰ 水 操作Ⅱ 干燥 乙酸乙酯 操作Ⅲ 分液 混合液 试剂A 干燥剂 以上流程中试剂A的化学式是_________；操作Ⅱ的名称是__________；操作Ⅲ一般适用于分离_____混合物。‎ 冰 ‎ 水 ‎ C2H5Br NaBr ‎ H2SO4 ‎ C2H5OH ‎38．右图是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：‎ ‎ ①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1∶1浓硫酸；‎ ‎ ②先加溴化钠→再加1∶1浓硫酸→最后加乙醇。‎ ‎ 按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入________，产物可变为无色。‎ ‎ 与方案①相比较，方案②的明显缺点是_______。‎ ‎ 第 14 页 共 11 页 ‎七、(本题共13分)‎ 硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见下表）。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：‎ 溶解 蒸发 过滤Ⅰ 冷却 滤液 水 过滤Ⅱ NaCl 硝酸钠 氯化钾 补充水 KNO3‎ 完成下列填空：‎ ‎39．为了加速固体溶解，可采取的措施有__________（至少写两种）；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是_____________。‎ ‎40．过滤I所得滤液中含有的离子是________；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是______________。‎ ‎41．检验产品KNO3中杂质的方法是________________。‎ 实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：‎ ‎ 取‎40 g NH4NO3和‎37.25 g KCl固体加入‎100 g水中，加热至‎90℃‎，固体溶解, 用冰水浴冷却至‎5℃‎以下，过滤(a)。在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的时，保持‎70℃‎过滤(b)，滤液可循环使用。‎ 完成下列填空：‎ ‎42．过滤(a)得到的固体物质主要是__________；在滤液中再加入NH4NO3的目的是________________________。‎ ‎43．为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取‎1.564 ‎g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089 mol/L标准NaOH溶液16.55 mL。‎ ‎ 滴定过程中使用的指示剂是________；样品中含铵盐（以氯化铵计）的质量分数是___________（保留3位小数）。‎ ‎ 第 14 页 共 11 页 八、(本题共10分)‎ 链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如下变化：‎ A B C HIO4‎ ‎△‎ HBr H I H＋‎ E F 浓H2SO4‎ ‎△‎ G C4H8O2‎ D 已知：‎ RCHO＋R′CHO HIO4‎ ‎（1）‎ ‎（2）A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。‎ 完成下列填空：‎ ‎44．F的分子式为___________。‎ C®D的试剂和条件是_______________________________________。‎ ‎45．A的结构简式为____________________。 B®H的反应类型是_____________。‎ ‎46．I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为 ‎_______________________________________________________________。‎ ‎47．X是A的一种同分异构体，1 mol X 在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1 mol 无支链的有机物，则x的结构简式为________________。‎ ‎ 第 14 页 共 11 页 九、(本题共12分)‎ 对乙酰氨苯酚（M）是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：‎ 完成下列填空：‎ ‎48．A的结构简式为____________。C→D的反应类型为___________________。‎ ‎49．实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为________________________。‎ ‎50．下列有关E的说法正确的是____________。（选填编号）‎ a．分子式为C6H6NO ‎ b．能与溴水发生加成反应 c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应 ‎ d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应 ‎51．已知与的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。________________________________________________‎ ‎52．满足下列条件的M的同分异构体有_____________种。‎ ‎ （1）苯环上只有两种不同环境的氢原子；（2）苯环上连有－NH2；（3）属于酯类物质。‎ ‎53．N-邻苯二甲酰甘氨酸（）是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸（）为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。‎ ‎______________________________________________________________________‎ ‎ 第 14 页 共 11 页 十、(本题共14分)‎ 黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料。‎ 完成下列计算：‎ ‎54．某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿_______吨。‎ ‎55．实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体‎19.98 g，求所得固体的成分及物质的量。‎ ‎56．斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40∶7。常温下将‎5.04 g M粉末全部溶于过量浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至500 mL，测得其pH＝0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，当加入126 mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式。‎ ‎57．以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：‎ ‎2Cu2S＋3O2 → 2Cu2O＋2SO2；‎ Cu2S＋2Cu2O → 6Cu＋SO2↑。‎ 将含3 mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4:1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全），得到单质铜3 mol，求所得气体中SO2的体积分数。‎ 浦东新区2014年期末质量抽测高三化学参考答案 一 ‎(10分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 答案 C B A D C 二 ‎(36分)‎ 题号 ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 D C A D B D 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 A A C B B C 三 ‎(20分)‎ 题号 ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 AD B AB CD AC ‎ 第 14 页 共 11 页 说明：除标明的以外，本试卷每格1分。物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。‎ 四、（本题共12分）‎ ‎23． 离子晶体；CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑‎ ‎24．Ca>C>O。1s22s22p4。‎ ‎25．强。金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca(OH)2是强碱，Mg(OH)2是弱碱]。‎ ‎26．d（2分）。‎ ‎27．（1）8×10－4mol/(L•min) （2分）。 （2）b、c（2分）。‎ 五、（本题共12分）‎ ‎28．SO42―，自来水中有Cl2，具有强氧化性。（或者SO42―是硫最稳定的化合态）。‎ ‎29．（1）3Cl2＋6KOH→5KCl＋KClO3＋3H2O（2分）。（2）5:1‎ ‎30．0.25（2分）。‎ ‎31．酸碱性不同，氯气和氯酸钾的氧化性强弱不同（或碱性条件下，氯气氧化性强；酸性条件下，氯酸钾氧化性强）。 （2分）‎ ‎32．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。‎ ‎33．a、c（2分）‎ 六、（本题共11分）‎ ‎34．利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行 ‎35．NaOH（目的是除SO2，其他合理给分）；d ‎36．a、d（2分）‎ ‎37．Na2CO3；分液；相互溶解但沸点差别较大的液体混合物 ‎38．Na2SO3（其他合理给分）；先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗（或使得NaBr利用率低）（2分）。‎ 七、（本题共13分）‎ ‎39．加热、搅拌、研细颗粒（答对两点得2分；答对一点得1分）；用玻璃棒不断搅拌滤液。‎ ‎40．K+、NO3-、Na+、Cl-（2分）；减少NaCl的结晶析出 ‎ ‎41．取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质 （2分）‎ ‎42．KNO3 增大铵根离子的浓度，有利于氯化铵结晶析出 ‎43．甲基橙 0.089（8.9%）（2分）‎ 八、（本题共10分）‎ ‎44．C2H6O；银氨溶液，水浴加热（或新制氢氧化铜悬浊液，加热）（2分）。‎ ‎45．（2分）。取代反应。‎ ‎ 第 14 页 共 11 页 ‎46． ＋2NaOH CH3－C≡C－CH3＋2NaBr＋2H2O（2分）。‎ ‎47．（2分）。‎ 九、（本题共12分）‎ ‎48．CH3CHO；还原反应。‎ ‎49．浓硝酸，浓硫酸，苯（2分）。‎ ‎50．c、d（2分）‎ ‎51．+2NaOH一定条件 CH3COONa++H2O （2分）‎ ‎52．3（2分）。‎ ‎53． + H2N─CH2─COOH →+H2O （2分）‎ 十、（本题共14分）‎ ‎54． 4吨（2分）。 ‎ ‎55． NaHSO3：0.18 mol（2分）；Na2SO3：0.01 mol（2分）。‎ ‎56．Cu5FeS4（4分）。‎ ‎57．（4分）‎ 若Cu2S过量：n（O2）＝1.5 mol；n（N2）＝6 mol；n（SO2）＝1.5 mol；SO2%＝0.2‎ 若Cu2O过量：n（O2）＝3.75 mol；n（N2）＝15 mol；n（SO2）＝3 mol；SO2%＝（或0.167）‎ ‎ 第 14 页 共 11 页