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‎2015年20152015年高二化学寒假作业1（附答案人教版）‎ 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）‎ ‎1．下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 碳酸钙受热分解 B．‎ 乙醇燃烧 C．‎ 酸碱中和 D．‎ 氧化钙溶于水 ‎　‎ ‎2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1‎ B．‎ ‎2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1‎ ‎　‎ C．‎ H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1 ‎ D．‎ ‎2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1‎ ‎　‎ ‎3．在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则NH3的平均反应速率是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎2.4 mol/（L•s）‎ B．‎ ‎1.6mol/（L•s）‎ C．‎ ‎0.8 mol/（L•s）‎ D．‎ ‎0.08 mol/（L•s）‎ ‎　‎ ‎4．一定温度下的反应A（g）+3B（g）⇌‎2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ C的生成速率与C的分解速率相等 ‎　‎ B．‎ 混合气体的总物质的量不再变化 ‎　‎ C．‎ A、B、C的浓度不再变化 ‎　‎ D．‎ 单位时间内生成a mol A，同时生成‎3a mol B ‎　‎ ‎5．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到 达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法正确的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎　‎ A．‎ 左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇 ‎　‎ B．‎ 右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇 ‎　‎ C．‎ 负极反应式为 ‎　‎ D．‎ 正极反应式为 ‎　‎ ‎6．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 稀盐酸 B．‎ Ba（OH）2溶液 C．‎ NaOH溶液 D．‎ Na2SO4溶液 ‎　‎ ‎7. 一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0．反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎　‎ A．‎ 该反应的平衡常数表达式为K=‎ ‎　‎ B．‎ 升高温度后达新平衡时，增大 ‎　‎ C．‎ ‎3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态 ‎　‎ D．‎ ‎8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎　‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎8． ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法．‎ ‎（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：　_________　；图中b电极为　_________　；（填“阳极”或“阴极”）‎ ‎（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为　_________　mol，阴极区pH　_________　（填“变大”、“变小”或“不变”）‎ ‎（3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：　_________　．‎ ‎　‎ ‎9．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：‎ 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O ‎（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显　_________　色．‎ ‎（2）能说明第①步反应达平衡状态的是　_________　．‎ a．Cr2O72﹣的浓度不变 b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） d．溶液的颜色不变 ‎（3）第②步反应中，还原剂为　_________　，该还原剂反应后生成　_________　．‎ ‎（4）电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：‎ Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0‎ 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是　_________　‎ ‎　‎ ‎10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：‎ ‎（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0‎ ‎①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）　_________　．‎ a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度 ‎②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=　_________　；‎ 若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2　_________　a1（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．‎ ‎①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是　_________　．‎ ‎②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0‎ 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）　_________　．‎ a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施一定是升高温度 c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大 ‎③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：‎ ‎2NO2 （g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1　_________　a2‎ A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能 ‎（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．‎ ‎①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．‎ 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/mol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是　_________　．‎ ‎②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．‎ 若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是　_________　．‎ ‎　‎ 参考答案 ‎　一 选择题 ‎1．A 2．A 3．B 4．D 5．C　6．C　7．C　‎ 二． 8． ‎ ‎（1）Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；阴极；‎ ‎（2）0.01；pH变大；‎ ‎（3 (3)2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣．‎ ‎9．‎ ‎（1）黄；‎ ‎（2）ad；‎ ‎（3）A．‎ ‎10．‎ ‎（1）①bc；②12.5%；＞；‎ ‎（2）①4NH3+5O24NO+6H2O；②ad；③D；‎ ‎（3）①4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100kJ/mol；‎ ‎ ②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2．‎