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‎2015年20152015年高二化学寒假作业3（有答案人教版）‎ 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）‎ ‎1．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 该反应为放热反应 ‎　‎ B．‎ 催化剂能改变该反应的焓变 ‎　‎ C．‎ 催化剂能降低该反应的活化能 ‎　‎ D．‎ 逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎　‎ ‎2．已知‎25℃‎、101kpa条件下：‎ ‎（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1‎ ‎（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=﹣3119.1KJ•mol﹣1‎ 由此得出的结论正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJ ‎　‎ B．‎ 等质量的O2比O3的能量高 ‎　‎ C．‎ O3比O2稳定，由O2变为O3的化学反应为放热反应 ‎　‎ D．‎ O2比O3稳定，由O2变为O3的化学反应为吸热反应 ‎　‎ ‎3．反应A（g）+3B（g）═‎2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：‎ ‎①v（A）=0.45mol/（L•s） ②v（B）=0.6mol/（L•s）‎ ‎③v（C）=0.4mol/（L•s） ④v（D）=0.45mol/（L•s）‎ 下列有关反应速率的比较中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎④＞③=②＞①‎ B．‎ ‎④＜③=②＜①‎ C．‎ ‎①＞②＞③＞④‎ D．‎ ‎④＞③＞②＞①‎ ‎　‎ ‎4．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2⇌2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．保持温度不变，缩小容器体积，反应再次达到平衡时，O2和SO3的物质的量分别为0.8mol、1.4mol，此时SO2的物质的量应是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎0.2mol B．‎ ‎0.4mol C．‎ ‎0.8mol D．‎ ‎1.0mol ‎　‎ ‎5．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 ‎　‎ B．‎ 已知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10﹣12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4‎ ‎　‎ C．‎ 常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小 ‎　‎ D．‎ 反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的 ‎△H〉0‎ ‎　‎ ‎6．氢氟酸为弱酸．‎250C时将0.1mol•L﹣1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（　　）‎ ‎①n（H+）； ②c（H+）•c（OH﹣）；③c（OH﹣）+c（F﹣）；④ ⑤．‎ ‎　‎ A．‎ ‎①③④‎ B．‎ ‎②③④‎ C．‎ ‎③④⑤‎ D．‎ ‎②⑤‎ ‎　‎ ‎7．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.4/t1mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎　‎ B．‎ 在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 ‎　‎ C．‎ T℃时，在相同容器中，若由0.3mol•L﹣‎1A、0.1 mol•L﹣1 B和0.4 mol•L﹣‎1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol•L﹣1‎ ‎　‎ D．‎ 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 ‎　‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎8．一定量饱和FeCl3溶液进行如下实验：‎ ‎（1）加入少量CH3COONa固体，FeCl3的水解程度　_________　（填“增强”、“减弱”或“不变”）；‎ ‎（2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是　_________　（写化学式）；‎ ‎（3）FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH　_________　（填“增大”、“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度　_________　（填“增强”、“减弱”或“不变”）；‎ ‎（4）向FeCl3溶液中加入适量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为　_________　．‎ ‎　‎ ‎9．某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀．‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的方向．‎ ‎（2）写出正、负极反应的方程式．正极：　_________　，负极：　_________　．‎ ‎（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，‎ 下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是　_________　．‎ a．用纯氧气代替具支试管内的空气 b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物 c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水 ‎（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管．这一措施　_________　（填“可行”或“不行”）．‎ ‎（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间．图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是　_________　．消除这一现象的简单操作是　_________　．‎ ‎ ‎ ‎　‎ ‎10．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：‎ ‎（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是　_________　，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．‎ a．V（正）≠V（逆） b．V（正）和V（逆）都增大 c．V（正）和V（逆）都减小 ‎（2）研究的思路与方法 ‎①研究对象的选择，现有以下可逆反应：‎ A．2NO2（g）⇌N2O4 （g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl 其中，A适合于研究　_________　对平衡的影响，B适合于研究　_________　对平衡的影响．‎ a．浓度 b．温度 c．压强 d．催化剂 ‎②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．‎ ‎（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：‎ a．浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象．现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色　_________　，加入NaOH固体后，混合溶液红棕色　_________　．‎ b．温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中．‎ 现象：放入热水中的球内红棕色　_________　；放入冷水中的球内红棕色　_________　．‎ ‎（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是　_________　．‎ ‎　‎ 参考答案 ‎　一 选择题 ‎1．C 2．D 3．B 4．B 5．A 6．D 7．C　‎ 二． 8． ‎ ‎（1）增强；‎ ‎（2）Fe2O3；‎ ‎（3）减小；减弱；‎ ‎（4（4）2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．‎ ‎9．‎ ‎（1）；‎ ‎（2）正极：2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣，负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+；‎ ‎（3）a b c；‎ ‎（4）不行；‎ ‎（5）不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面；用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞．‎ ‎10．‎ ‎（1）a；‎ ‎（2）abc；ab；‎ ‎（3）变深；变浅；‎ ‎（4）在其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，加快反应速率，平衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反应物浓度，减慢反应速率，平衡向逆向移动；升高温度，正逆反应速率都加快，平衡向吸热方向进行，降低温度，正逆反应速率都减慢，平衡向放热方向进行．‎