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‎2015年20152015年高二化学寒假作业5（含答案人教版）‎ 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）‎ ‎1．白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 白磷比红磷稳定 ‎　‎ B．‎ 红磷转变为白磷是吸热反应 ‎　‎ C．‎ 红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+E3﹣E2‎ ‎　‎ D．‎ 白磷燃烧是吸热反应 ‎　‎ ‎2． ‎25℃‎、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1和890.3kJ•mol﹣1，下列选项中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1‎ ‎　‎ B．‎ CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol﹣1‎ ‎　‎ C．‎ H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H＜﹣285.8kJ•mol﹣1‎ ‎　‎ D．‎ C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=﹣74.8kJ•mol﹣1‎ ‎　‎ ‎3．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛‎6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L﹣1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成‎0℃‎、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎　‎ A．‎ 用锌粒表示10 s内该反应的速率为‎0.013 g•s﹣1‎ ‎　‎ B．‎ 忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H+来表示10 s该反应的速率0.01 mol•（L•s）﹣1‎ ‎　‎ C．‎ 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10 s内反应的速率0.01 mol•（L•s）﹣1‎ ‎　‎ D．‎ 用H2表示10 s内该反应的速率为0.002 mol•（L•s）﹣1‎ ‎　‎ ‎4．在一定温度下，反应H2（g）+X2（g） HX（g）的平衡常数为10．则反应2HX（g） H2（g）+X2（g）的平衡常数为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎0.01‎ B．‎ ‎1‎ C．‎ ‎10‎ D．‎ ‎100‎ ‎　‎ ‎5．对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数 φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ A、C两点的正反应速率的关系为A＞C ‎　‎ B．‎ A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E ‎　‎ C．‎ 使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1‎ ‎　‎ D．‎ 维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y ‎　‎ ‎6．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4‎ ‎　‎ B．‎ 室温下，物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强 ‎　‎ C．‎ 相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大 ‎　‎ D．‎ pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液一定呈中性 ‎　‎ ‎7．某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度．两片正方形电极的边长均为a cm．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 电流表指针不会发生偏转 B．‎ 除去锌镀层的铁片为负极 ‎　‎ C．‎ 负极的电极反应式：Fe﹣2e→Fe2+‎ D．‎ 锌镀层反应完毕后电流计指针归零 ‎　‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎8．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：‎ 甲：‎ ‎①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；‎ ‎②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．‎ 乙：‎ ‎①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；‎ ‎②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；‎ ‎③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．‎ ‎（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　_________　．‎ ‎（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH　_________　1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是　_________　（多选扣分）．‎ A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快； ‎ B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；‎ C．两个试管中产生气体速率一样快．‎ ‎（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处　_________　．‎ ‎（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．　_________　．‎ ‎　‎ ‎9．某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量．‎ ‎（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的　_________　 （填“正极”或“负极”）．‎ ‎（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有　_________　．电解的离子方程式为　_________　．‎ ‎（3）实验中还需测定的数据是　_________　（填写序号）．‎ ‎①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g ‎（4）下列实验操作中必要的是　_________　（填字母）．‎ A．称量电解前电极的质量 B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重 D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干﹣称重一再烘干一再称重”进行 E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法 ‎（5）铜的相对原子质量为：　_________　（用含有m、V的计算式表示）．‎ ‎（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为　_________　．‎ ‎ ‎ ‎　‎ ‎10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：‎ ‎（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0‎ ‎①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）　_________　．‎ a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度 ‎②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=　_________　；‎ 若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2　_________　a1（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．‎ ‎①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是　_________　．‎ ‎②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0‎ 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）　_________　．‎ a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施一定是升高温度 c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大 ‎③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：‎ ‎2NO2 （g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1　_________　a2‎ A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能 ‎（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．‎ ‎①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．‎ 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/mol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是　_________　．‎ ‎②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．‎ 若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是　_________　．‎ ‎　‎ ‎　‎ 参考答案 ‎　一 选择题 ‎1．B 2．D 3．C 4．A 5．C　6．C　7．D　‎ 二． 8． ‎ ‎（1）100mL的容量瓶；‎ ‎（2）＞；B；‎ ‎（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同；‎ ‎（4（4）配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质．‎ ‎9．‎ ‎（1）负极；‎ ‎（2）铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；‎ ‎（3）①；‎ ‎（4）ABDE；‎ ‎（5）；‎ ‎（6）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．‎ ‎10．‎ ‎（1）①bc；‎ ‎②12.5%；＞；‎ ‎（2）①4NH3+5O24NO+6H2O；‎ ‎ ②ad；‎ ‎ ③D；‎ ‎（3）①4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100kJ/mol；‎ ‎②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2．‎