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‎2015年20152015年高二化学寒假作业6（附答案人教版）‎ 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（　　）‎ ‎①天然气　　②煤　　③核能　　④水电　　⑤太阳能　　⑥燃料电池　　⑦风能　　⑧氢能．‎ ‎　‎ A．‎ ‎①②③④‎ B．‎ ‎⑤⑥⑦⑧‎ C．‎ ‎③④⑤⑥‎ D．‎ 除①②外 ‎　‎ ‎2．已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ•mol﹣1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ•mol﹣1．则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎﹣41.2kJ•mol﹣1‎ B．‎ ‎+165.0kJ•mol﹣1‎ C．‎ ‎﹣288.6kJ•mol﹣1‎ D．‎ ‎+453.6kJ•mol﹣1‎ ‎　‎ ‎3．锌粒与50mL稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH2，反应前后溶液体积不变，此时间段内，反应的平均反应速率为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ v（Zn）=‎6.5g•min﹣1‎ B．‎ v（H2SO4）=0.05mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎　‎ C．‎ v（SO42﹣）=0.02mol•L﹣1•min﹣1‎ D．‎ v（H2）=22.4mL•min﹣1‎ ‎　‎ ‎4．对于可逆反应：A（g）+3B（g）⇌AB3（g）△H＜0下列图象中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎　‎ ‎5．两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于‎300℃‎和‎500℃‎开始发生反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 曲线a是‎500℃‎时的图象 B．‎ t3时刻可能是降低了温度 ‎　‎ C．‎ 正反应是吸热反应 D．‎ t3时刻可能是增大了压强 ‎　‎ ‎6．有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）‎ ‎　‎ B．‎ 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）‎ ‎　‎ C．‎ 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）‎ ‎　‎ D．‎ 溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ ‎　‎ ‎7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 当有0.1mol电子转移时，a极产生‎1.12L O2（标准状况下）‎ ‎　‎ B．‎ b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣‎ ‎　‎ C．‎ d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O ‎　‎ D．‎ c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A ‎　‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎8．（l）常温下，如果取0.1mol•L﹣‎1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为　_________　．‎ ‎（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L﹣1硫酸铝溶液 ②0.1mol•L﹣1氯化钡溶液 ③蒸馏水 ④0.1mol•L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是　_________　．（用序号填写）‎ ‎（3）常温下，将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=　_________　mol•L﹣1．‎ ‎　‎ ‎9．在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．‎ ‎（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：　_________　号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是　_________　．‎ ‎（2）如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：　_________　．‎ ‎（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．‎ ‎①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：　_________　．‎ ‎②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：　_________　．‎ ‎③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：　_________　、　_________　．‎ ‎　‎ ‎10．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．‎ 探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系 该校学生设计了右图的实验装置（夹持仪器已略去）．‎ ‎（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左 管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置 一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气 密性良好．你认为该生的操作正确与否？　_________　（填“正确”或“错误”） ‎ 大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为　_________　‎ ‎（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为　_________　反应的离子方程式为　_________　‎ ‎（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是　_________　证明乙酸为弱酸 ‎（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸　_________　确定几种盐溶液pH大小的关系 ‎（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度 a．NaHCO3溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．﹣ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为　_________　（填溶液编号）‎ ‎　‎ 参考答案 ‎　一 选择题 ‎1．B 2．B 3．D 4．B 5．B　6．C　7．D　‎ 二． 8． ‎ ‎（1）107：1；‎ ‎（2）②③④①；‎ ‎（3(3）．‎ ‎9．‎ ‎（1）Ⅰ；有水和氧气；‎ ‎（2）A＞C＞B；‎ ‎（3）①Fe﹣2e﹣═Fe2+；‎ ‎②Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；‎ ‎③外加保护层；改变内部结构[或是改变金属内部结构（制成不锈钢）；刷漆（涂油、表面镀金属）]．‎ ‎10（1）正确；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；‎ ‎（2）试管中溶液出现浑浊；C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣；‎ ‎（3）在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶；‎ ‎（4）用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）；‎ ‎（5）bdac．‎