0157.doc

‎2015年20152015年高二化学寒假作业7（含答案人教版）‎ 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）‎ ‎1．下列关于水的说法中错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 酸碱中和生成H2O的反应属于放热反应 ‎　‎ B．‎ 高效催化剂可促进水的分解，同时释放更多的能量 ‎　‎ C．‎ 利用天然气、焦炭等化石能源作为燃料时，产物不一定生成H2O ‎　‎ D．‎ 氯化铵溶于水的焓变△H＞0‎ ‎　‎ ‎2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1‎ ‎　‎ B．‎ ‎500℃‎‎、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）；△H=﹣38.6kJ•mol﹣1‎ ‎　‎ C．‎ 澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O ‎　‎ D．‎ 亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O ‎　‎ ‎3．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 催化剂能改变化学反应的速率 ‎　‎ B．‎ 一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%‎ ‎　‎ C．‎ 有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大 ‎　‎ D．‎ 当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了 ‎　‎ ‎4．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 ‎　‎ B．‎ 升高温度，可提高CO2转化率 ‎　‎ C．‎ 增加H2的浓度，可提高CO2转化率 ‎　‎ D．‎ 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数 ‎　‎ ‎5．在一定温度下，一定体积的密闭容器中，可逆反应A（S）+3B（g）⇌‎2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（　　）‎ ‎①C的生成速率与C的分解速率相等 ‎②单位时间内a mol A生成，同时消耗‎3a molB ‎③气体密度不再变化 ‎④混合气体的总压强不再变化 ‎⑤A、B、C的物质的量比为1：3：2‎ ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不变．‎ ‎　‎ A．‎ ‎②④⑤‎ B．‎ 只有①‎ C．‎ ‎①②③④⑥‎ D．‎ ‎①②③④⑤‎ ‎　‎ ‎6．常温下，浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎　‎ A．‎ NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 ‎　‎ B．‎ 滴定酸HY可用酚酞作指示剂 ‎　‎ C．‎ 酸性强弱：HX＞HY＞HZ ‎　‎ D．‎ 滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂 ‎　‎ ‎7．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的．电池的总反应方程式为‎2A1+3ClO﹣+2OH﹣═‎3C1﹣+2AlO﹣2+H2O．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换 ‎　‎ B．‎ 该电池发生氧化反应的是金属铝 ‎　‎ C．‎ 电极的正极反应式为3ClO﹣+3H2O+6e﹣═3Cl﹣+6OH﹣‎ ‎　‎ D．‎ 当有0.1mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023‎ ‎　‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎8．某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：‎ ‎（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示．在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是　_________　．‎ ‎（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列　_________　试剂（填序号）‎ ‎①50mL 0.50mol/L NaOH溶液 ‎②50mL 0.55mol/L NaOH溶液 ‎③‎1.0g NaOH固体 ‎（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）　_________　‎ a．用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数 b．分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用醋酸代替盐酸．‎ ‎　‎ ‎9．在一个固定体积为‎2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：‎2A（g）+B（g）⇌‎3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L．‎ ‎（1）写出该反应平衡常数的表达式　_________　，2分钟内B 的平均反应速度为　_________　‎ ‎（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为　_________　（填“吸热”或“放热”）反应．‎ ‎（3）若将容器体积缩小至‎1升，反应达到平衡时C的浓度为　_________　mol/L′，平衡常数　_________　（填增大、减小或不变）‎ ‎　‎ ‎10．若在一个密闭绝热容器W中，同时进行如下两个可逆反应：‎ Ⅰ．A（g）+2B（g）⇌‎3C（g）+D（s），△H1＞0‎ Ⅱ．xM（g）+N（g）⇌3Q（g）△H2（x为正整数）‎ 已知：反应Ⅰ中各物质与反应Ⅱ中各物质均不发生反应，在某容器中进行反应Ⅱ时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示 ‎①x═　_________　，容器W内温度保持不变时，v正（B）：v逆（C）═　_________　‎ ‎②初始温度相同时，在一与容器W完全相同的容器H中只进行反应Ⅱ，其平衡常数为K1，容器W中反应Ⅱ的平衡常数为K2，则K1　_________　（填“＜”“＞”或“=”）K2，若向容器W中再充入N，则A的转化率　_________　（填“增大”“减少”或“不变”）．‎ ‎　‎ 参考答案 ‎ 一 选择题　‎ ‎1．B 2．C 3．D 4．C 5．C　6．B　7．D　‎ 二． 8． ‎ ‎（1）防止热量散失；‎ ‎（2）②；‎ ‎（3（3）bc．‎ ‎9．‎ ‎（1）；0.2mol/（L．min）；‎ ‎（2）吸热；‎ ‎（3）2.4；不变．‎ ‎10. ①1，2：3；‎ ‎②＜；增大．‎