2015年高二化学寒假作业9(带答案人教版)
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资料简介
‎2015年20152015年高二化学寒假作业9(带答案人教版)‎ 一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)‎ ‎1.下图为某太空站的能量转化示意图,其中燃料电池用KOH溶液为电解液.下列说法不正确的是(  )‎ ‎ ‎ A.‎ 水电解系统中,加入Na2SO4可增加溶液导电性 ‎ ‎ B.‎ 燃料电池的负极反应:H2+2OH一﹣2 e一=2 H2O ‎ ‎ C.‎ 整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化 ‎ ‎ D.‎ 该系统发生总反应:2H2+O22 H2O ‎ ‎ ‎2.将4mol A气体和2mol B气体置于‎1L的密闭容器中,混合后发生如下反应:‎2A(g)+B(g)=‎2C(g).若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L,下列说法正确的是(  )‎ ‎ ‎ A.‎ 用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L•s)‎ ‎ ‎ B.‎ 用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L•s)‎ ‎ ‎ C.‎ ‎2s时物质A的转化率为30%‎ ‎ ‎ D.‎ ‎2s时物质B的浓度为0.6mol/L ‎ ‎ ‎ ‎3.右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g)+N(s)⇌Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系.在其它条件不变时改变某个条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(  )‎ ‎ ‎ A.‎ 升高温度 B.‎ 加大X的投入量 C.‎ 增加N的量 D.‎ 缩小容器的体积 ‎ ‎ ‎4.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量)(  )‎ ‎ ‎ A.‎ 反应Ⅰ:△H>0,P2>P1‎ B.‎ 反应Ⅱ:△H>0,T1>T2‎ ‎ ‎ C.‎ 反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2>T1 ‎ D.‎ 反应Ⅳ:△H<0,T2>T1‎ ‎ ‎ ‎5.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(  )‎ ‎ ‎ A.‎ CO全部转化为乙醇 ‎ ‎ B.‎ 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 ‎ ‎ C.‎ CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇 ‎ ‎ D.‎ 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 ‎ ‎ ‎6.一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释,发生如图变化,图中Y轴的含义可能是(  )‎ ‎ ‎ A.‎ 导电能力 B.‎ pH C.‎ 醋酸浓度 D.‎ 溶液密度 ‎ ‎ ‎7.如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,电解质是H2SO4溶液.已知放电时电池反应为:Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O,下列有关说法正确的是(  )‎ ‎ ‎ A.‎ K与N相接时,电解池密度增大 ‎ ‎ ‎ B.‎ K与N相接时,H+向负极区迁移 ‎ ‎ C.‎ K与M连接时,所用电源的b极为负极 ‎ ‎ D.‎ K与M相接时,阳极附近的pH逐渐减小 ‎ ‎ 二.填空题(共3小题)‎ ‎8.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0‎ ‎(1)降低温度,该反应K值 _________ ,二氧化硫转化率 _________ ,化学反应速率 _________ .(以上均填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎(2)‎600℃‎时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间有 _________ .‎ ‎(3)据上图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 _________ (用文字表达);10min到15min的曲线变化的原因可能是 _________ (填写编号).‎ a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量.‎ ‎ ‎ ‎9.常温下,向100mL 0.01mol•L﹣‎1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题:‎ ‎(1)由图中信息可知HA为 _________ 酸(填“强”或“弱”),理由是 _________ .‎ ‎(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a _________ 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为 _________ ;,此时,溶液中由水电离出的c(OH﹣)= _________ .‎ ‎(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系: _________ .‎ ‎(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH) _________ ‎2c(A﹣)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液中,pH=10,则c(MOH)+c(OH﹣)= _________ mol•L﹣1.‎ ‎ ‎ ‎10.T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.‎ ‎(1)写出该反应的热化学方程式(用E1、E2或E3表示,下同) _________ ‎ ‎(2)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为‎2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应.2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为 _________ ,反应 _________ (填“放出”或“吸收”) _________ 热量.(用E1、E2或E3表示)‎ ‎(3)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 _________ (填序号)‎ ‎①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3‎ ‎(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2和E3的变化是:E1 _________ ,E2 _________ ,E3 _________ (填“增大”“减小”或“不变”).‎ ‎(5)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应.写出两电极的电极反应式: _________ , _________ ‎ 为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为 _________ .‎ ‎(6)SOCl2是一种无色液体,可与碳共同构成锂电池的正极材料,且其放电时也有SO2气体产生.写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式 _________ .‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎ ‎ 一.选择题(共7小题)‎ ‎1.C 2.C 3.D 4.C 5.D 6.A 7.D ‎ 二.填空题(共3小题)‎ ‎8.‎ ‎(1)增大;增大;减小; ‎ ‎(2)15﹣20min和25﹣30min;‎ ‎(3)增大氧气的浓度;ab.‎ ‎ ‎ ‎9.‎ ‎(1)强;0.01 mol•L﹣‎1HA的pH为2,说明HA完全电离;‎ ‎ (2)<;M++H2O⇌MOH+H+;1×10﹣amol•L﹣1;‎ ‎(3)c(M+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+); ‎ ‎(4)=;0.005.‎ ‎10.‎ ‎(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣E3kJ/mol 或△H=﹣(E2﹣E1)kJ/mol ‎(2)60%;放出; 0.9 E3;‎ ‎(3)①②④;‎ ‎(4)E2、E1 减小,E3不变;‎ ‎(5)+:O2+4e﹣+4H+═2H2O,﹣:SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+;16:29;‎ ‎(6)2SOCl2+4e﹣═S+SO2↑+4Cl﹣‎

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