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‎2015年高三化学寒假作业2（有答案人教版）‎ 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）‎ ‎1．有关化学用语表达正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 聚丙烯的结构简式：‎ ‎　‎ B．‎ C1﹣的结构示意图： ‎ ‎　‎ C．‎ 和互为同位素 ‎　‎ D．‎ 过氧化氢电子式：‎ ‎　‎ ‎2．下列说法中，正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ H35Cl、H37Cl属于同素异形体 ‎　‎ B．‎ ‎16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同 ‎　‎ C．‎ 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S ‎　‎ D．‎ K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强 ‎　‎ ‎3．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 热稳定性：HCl＞HI B．‎ 原子半径：Na＞Mg ‎　‎ C．‎ 酸性：H2SO3＞H2SO4‎ D．‎ 结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣‎ ‎　‎ ‎4．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族 ‎　‎ B．‎ Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键 ‎　‎ C．‎ Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小 ‎　‎ D．‎ Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO4‎ ‎　‎ ‎5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K‎3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ K‎3C60中只有离子键 B．‎ K‎3C60中不含共价键 ‎　‎ C．‎ 该晶体在熔融状态下能导电 D．‎ C60与‎12C互为同素异形体 ‎　‎ ‎6． Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 ‎　‎ B．‎ 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe ‎ ‎　‎ C．‎ 负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+‎ ‎　‎ D．‎ 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS ‎　‎ ‎7．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 产物乙酸乙酯存在18O B．‎ 产物水中存在18O ‎　‎ C．‎ 反应中加入浓硫酸作催化剂 D．‎ 此反应属于取代反应 ‎　‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：‎ ‎（1）溴在周期表中位于　_________　周期　_________　族．‎ ‎（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是　_________　．‎ ‎（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为　_________　．‎ ‎（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣‎90℃‎．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：　_________　．‎ ‎（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是　_________　．‎ ‎（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是　_________　．‎ ‎　‎ ‎9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式　_________　‎ ‎（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是　_________　、　_________　、　_________　．‎ ‎（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是　_________　．‎ ‎（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　_________　．‎ ‎（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　_________　．‎ ‎ ‎ ‎　‎ ‎10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．‎ Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是　_________　，反应最剧烈的烧杯是　_________　（填a、b、c）．‎ Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．‎ ‎（1）写出所选用物质的化学式：A：　_________　；B：　_________　；C：　_________　．‎ ‎（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：　_________　．‎ ‎　‎ ‎ 参考答案 ‎　一 选择题 ‎1．C 2．B 3．C 4．A 5．C　6．B　7．B　‎ 二． 8． ‎ ‎（1）4，VIIA；‎ ‎（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；‎ ‎（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；‎ ‎（4）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；‎ ‎（5）分液漏斗；‎ ‎（6 (6） “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，‎ 与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．‎ ‎9．‎ ‎（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；‎ ‎（2）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；‎ ‎（3）防倒吸；‎ ‎（4）分液；‎ ‎（5）防止暴沸．‎ ‎10．‎ Ⅰ验证锂、钠、钾的金属性强弱；c；‎ Ⅱ（1）HNO3；CaCO3；C：Na2SiO3；‎ ‎（2）CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣．‎