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‎2015年高三化学寒假作业7（含答案人教版）‎ 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）‎ ‎1．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1‎ ‎　‎ B．‎ 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 ‎‎10.3 L ‎　‎ C．‎ 配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50 mL ‎　‎ D．‎ 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% ‎ ‎　‎ ‎2．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 装置①可用于检查装置的气密性 ‎　‎ B．‎ 装置②可用于除去CO中混有的少量CO2‎ ‎　‎ C．‎ 装置③可用于从海水中得到淡水 ‎　‎ D．‎ 装置④可用于排空气收集CO ‎　‎ ‎3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1‎ ‎　‎ B．‎ 溶液温度：①＞③＞②‎ ‎　‎ C．‎ ‎③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）‎ ‎　‎ D．‎ ‎③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低 ‎　‎ ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 低碳生活倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体 ‎　‎ B．‎ 电解精炼铜时，当阳极质量减少‎3.2g时，转移的电子数为0.1×6.02×1023‎ ‎　‎ C．‎ 已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g），若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为1：1‎ ‎　‎ D．‎ C60的摩尔质量是720‎ ‎　‎ ‎5．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是（　　）‎ ‎①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水．‎ ‎　‎ A．‎ ‎①‎ B．‎ ‎②③‎ C．‎ ‎①②③‎ D．‎ ‎②③④‎ ‎　‎ ‎6．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型 ‎　‎ B．‎ 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同 ‎　‎ C．‎ 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇 ‎　‎ D．‎ 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应 ‎　‎ ‎7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（　　）‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食品 因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色 说明次氯酸的氧化性比氯气强 Ⅰ对，Ⅱ不对，有 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ错，无 D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸浓硝酸 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 Ⅰ错，Ⅱ对，无 ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D ‎　‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎8．A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．‎ ‎（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为　_________　．‎ ‎（2）A与C 可形成化合物A‎2C，该化合物的电子式为　_________　．‎ ‎（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为　_________　．‎ ‎（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：　_________　＞　_________　＞　_________　＞　_________　．‎ ‎（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）　_________　；非金属性最强的　_________　‎ ‎（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：　_________　．‎ ‎　‎ ‎9． “‎84”‎消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有关问题．‎ ‎（1）“‎84”‎消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣．‎ ‎①该反应的平衡常数表达式K=　_________　；‎25℃‎时某“‎84”‎消毒液pH为10，‎35℃‎时pH为11，则温度升高，K　_________　（填“增大”、“不变”或“减小”）．‎ ‎②测定“‎84”‎消毒液的pH，应该选用　_________　．‎ A．干燥的pH试纸 B．用蒸馏水湿润的pH试纸 C．pH计（或酸度计）‎ ‎（2）在烧杯中盛放25mL某浓度的“‎84”‎消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如图1所示．‎ ‎①a﹣b段导致消毒效果增大的主要反应是：　_________　．‎ ‎②b﹣c段导致消毒效果减弱的主要反应是：　_________　．‎ ‎（3）有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“‎84”‎消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故．原因是　_________　．‎ ‎（4）利用图2所示装置和试剂可以制得少量“‎84”‎消毒液．‎ ‎①a电极的名称是　_________　．②y电极的反应式为　_________　．‎ ‎　‎ ‎10．I、如图所示，在容器A中装有‎20℃‎的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2⇌N2O4△H=﹣57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入‎2g苛性钠时：‎ ‎（1）C中的气体颜色　_________　； （填“变浅”或“变深”）．‎ ‎（2）若‎25℃‎时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，则NO2的起始浓度为　_________　，NO2的转化率为　_________　．‎ Ⅱ．在三支容积均为‎30cm3针筒中分别抽入‎10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．‎ ‎（1）将第二支针筒活塞迅速推至‎5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．‎ ‎①推进针筒后颜色变深的原因是　_________　；‎ ‎②一段时间后气体颜色又变浅的原因是　_________　；‎ ‎③在此过程中，该反应的化学平衡常数将　_________　 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将　_________　．‎ ‎　‎ 参考答案 ‎　‎ 一．选择题 ‎1．C 2．D 3．C 4．A 5．C 6．A 7．A ‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎8．‎ ‎（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；‎ ‎（2）；‎ ‎（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；‎ ‎（4）S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；‎ ‎（5）Na；Cl；‎ ‎（6）Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣4QkJmol﹣1．‎ ‎　‎ ‎9．‎ ‎（1）①；增大；‎ ‎②C；‎ ‎（2）①2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣；‎ ‎②2HClO 2HCl+O2↑；‎ ‎（3）NaClO和HCl反应生成Cl2或ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；‎ ‎（4）①负极；‎ ‎②2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑． ‎ ‎10．‎ I．（1）变浅；‎ ‎（2）0.0767mol/L；83.7%；‎ Ⅱ．①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深；‎ ‎②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动；‎ ‎③不变；增大．‎