0182.doc

‎2015年高三化学寒假作业4（附答案人教版）‎ 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）‎ ‎1．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 ‎　‎ B．‎ ‎16O18O核外电子排布方式相同 ‎　‎ C．‎ 原子核相对于原子，体积小、质量大 ‎　‎ D．‎ 最外层电子数相同的原子，化学性质一定相同 ‎　‎ ‎2．在d轨道中电子排布成 ，而不排成其直接根据是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 能量最低原理 B．‎ 泡利不相容原理 C．‎ 原子轨道能级图 D．‎ 洪特规则 ‎　‎ ‎3．下列各组物质性质比较中，正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B．‎ 分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI ‎　‎ C．‎ 离子半径：K+＞Cl﹣＞S2﹣‎ D．‎ 单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb ‎　‎ ‎4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 原子半径从大到小顺序为：W＞Z＞Y＞X ‎　‎ B．‎ X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 ‎　‎ C．‎ X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高 ‎　‎ D．‎ X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同 ‎　‎ ‎5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 ‎　‎ B．‎ 沉淀溶解后，生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu（NH3）4]2+‎ ‎　‎ C．‎ 向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体CuSO4•5H2O ‎　‎ D．‎ 在[Cu（NH3）4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键 ‎　‎ ‎6．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 硫化羰的电子式为 ‎　‎ B．‎ 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 ‎　‎ C．‎ 硫化羰的沸点比二氧化碳的低 ‎ ‎　‎ D．‎ 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO2‎ ‎　‎ ‎7．PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ PH3是非极性分子 B．‎ PH3中有孤电子对 ‎　‎ C．‎ PH3是一种强氧化剂 D．‎ PH3分子中P﹣H键是非极性键 ‎　‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎8． A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物．‎ 根据以上信息回答：‎ ‎（1）D在周期表处于第　_________　周期　_________　族；乙的电子式：　_________　；丙的化学式　_________　；‎ ‎（2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释．　_________　‎ ‎（3）标准状况下，‎5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为：　_________　．‎ ‎　‎ ‎9．氧是地壳中含量最多的元素．‎ ‎（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为　_________　个．‎ ‎（2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为　_________　．的沸点比高，原因是　_________　．‎ ‎（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用　_________　杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为　_________　．‎ ‎　‎ ‎10．在Ni、NiO、Ni‎3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．‎ ‎（1）下列说法正确的是　_________　（选填序号）．‎ A．第一电离能：碳原子大于氧原子 B．CO2分子中含有2个σ键和2个π键 C．CH4分子中碳原子采用sp3杂化 D．二甲醚的沸点比乙醇高 ‎（2）镍原子基态时的核外电子排布式　_________　．‎ ‎（3）NiO晶胞如图所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的Ni2+有　_________　个，某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni2+、Ni3+、O2﹣及空隙组成，可表示为Ni0.98O，则n（Ni2+）/n（Ni3+）=　_________　．‎ ‎（4）对苯二甲酸（ ）、4，‎4’‎﹣联吡啶[（可简化为）]等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如下图：‎ 该络合物中配位原子是：　_________　；依据价层互斥理论，ClO4﹣空间结构为　_________　型．‎ ‎ ‎ 参考答案 一 选择题 ‎1.D 2.D 3.B 4.A 5.B 6.B 7.B 二 填空题 ‎8. ‎ ‎（1）三；ⅠA族；；NaH；‎ ‎（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；‎ ‎（3）C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol．‎ ‎9．‎ ‎（1）2；‎ ‎（2）O﹣H键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；‎ ‎（3）sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．‎ ‎10．‎ ‎（1）BC；‎ ‎（2） [Ar]3d84s2；‎ ‎（3）12；；‎ ‎（4）N、O；正四面体．‎ ‎　‎