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‎2014-2015湛江市高一化学上学期期末调研试卷（人教版含答案）‎ 高一化学（必修1）试卷 ‎(考试时间：90分钟 满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 ‎ 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）‎ ‎1.下列物质：①氨水 ②醋酸 ③碳酸钙 ④氢氧化钾 ⑤酒精 ⑥Na ‎ 属于强电解质的是 A. ①②③④⑤⑥ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③④‎ ‎2.某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是 A. 该物质是金属钠 B. 该物质一定含钠元素 C. 该物质是钠的化合物 D. 该物质一定含钾元素 ‎3.下列物质的用途（括号内为用途）错误的是 ‎ A．二氧化硅（光导纤维） B．晶体硅（计算机芯片）‎ C．氧化镁（耐火材料） D．水玻璃（玻璃器皿）‎ ‎4.下列离子能大量共存的是 A．K＋、Ag＋ 、SO42－、Cl－、 B. H+ 、Na+ 、Cl－、CO32－‎ C．NH4 + 、Fe3+ 、OH－、Br－ D. Na+、NO3.－、OH－、AlO2－ ‎ ‎5.在呼吸面具中提供氧气的物质是 A．KMnO4 B．Na2O‎2 C．KClO3 D．H2O2‎ ‎6.下面有关‎13C、15N叙述正确的是 A. 15N与14N为同位素 B. ‎13C与15N为同素异形体 C. ‎13C与15N有相同的中子数 D. 15N的核外电子数与中子数相同 ‎7.下列现象与胶体无关的是 A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 B．明矾净水 C．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”‎ ‎8.下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ‎ ‎ ‎9.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是 A．Al在常温下不能与O2反应 B．Al与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2‎ C．Al在化学反应中容易失去电子，是氧化剂 D．Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应 ‎10.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 X Y Z A NaHCO3溶液 ‎ Na2CO3‎ 通入过量的CO2‎ B FeCl3溶液 CuCl2‎ Fe C Fe2O3‎ Al2O3‎ 盐酸 D Na2SO4溶液 Na2CO3‎ BaCl2溶液 ‎11.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧 ‎12.在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ‎ A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2O C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O 二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有两个正确答案，只选一个且对得2分，选错一个得0分。）‎ ‎13.下列说法正确的是 ‎ A．35Cl原子所含质子数为18‎ B．0.1 mol HCl所分子数约为6.02×1022‎ C．‎3.5 g的35Cl2气体的体积为‎2.24 L D．2 mol 35Cl2气体的质量为‎140 g ‎14.下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钠与氯化铜溶液：2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓‎ B．石灰石与盐酸：CO32－＋2H+===CO2↑＋H2O C．氯气与碘化钾溶液：Cl2＋2 I－ ＝ 2 I ＋ 2 Cl－‎ D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ‎15.下列四种物质，不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的是 A.FeCl2 B.Na2 O‎2 C.FeI3 D.CuCl2 ‎ ‎16.下列实验操作、现象或结论正确的是 A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-‎ C．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量稀盐酸，反应后过滤、洗涤 D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 三、非选择题（本题包括6小题，共48分）‎ ‎17.（4分）NaCl的摩尔质量是 ；在‎0.5L 0.6 mol·L－1的 BaCl2溶液 中Cl－的物质的量浓度为 。‎ ‎18. (6分)完成下列反应的化学方程式或要求：‎ ‎（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式： 。‎ ‎（2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式： 。‎ ‎（3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目 ‎ ‎ ‎ C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑+2H2O ‎19.(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1) 沉淀1的主要成分的化学式为　　　　。‎ ‎(2) 向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为  ‎ ‎　 。‎ ‎(3) 由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为  。‎ ‎(4)某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为　　　　。‎ ‎20．(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)‎ (1) 配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：‎ ‎ KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O ‎ ‎(2) 如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为____________。‎ ‎(3) 浓硫酸的作用是　 。‎ ‎(4) 实验时装置D中的现象是 　 。‎ ‎(5) 装置E中发生化学反应的离子方程式为  。‎ ‎(6) 配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　 　，需称量的NaOH的质量是　 　。‎ ‎21.(10分)某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验，实验装置如下，发现有黑色晶体生成并产生无色气体，他们继续对反应产物进行探究。‎ 湿棉花 还原铁粉 肥皂泡 已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O　　②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O ‎ ‎③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O 请回答下列问题：‎ ‎（1）该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分，设计如下实验方案：‎ ‎①待试管冷却后，取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B。‎ ‎②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) ，若溶液未变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) 。‎ A．一定有Fe3O4，可能有Fe 　B．只有Fe(OH)‎3 ‎　　C．一定有Fe3O4和Fe D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe 　E．只有Fe3O4‎ ‎（2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示） 。‎ ‎（3）铁跟水蒸气反应的化学方程为 。‎ ‎（4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。‎ 若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成 灰绿色最后变成红褐色的反应方程式 。‎ ‎（5）一段时间后，该组同学发现（2）中未变红色的溶液变成红色，说明Fe2+具有 （填化学性质）。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。‎ ‎22.计算：（6分）用‎32g Cu与足量的浓硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+2H2O ‎（1）生成的SO2在标准状况下的体积是多少？‎ ‎（2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？‎ 市县/区 学校 试室号 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 湛江市2014－2015学年度第一学期期末调研考试 高一化学（必修1）答题卡 座位号 成绩 ‎ 一、单项选择题（每小题3分，共36分） ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 二、双项选择题（每小题4分，共16分）‎ 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 三、非选择题（本题包括6小题，共48分）‎ ‎17.（4分）‎ 摩尔质量是 ；物质的量浓度为 。‎ ‎18. (6分)‎ ‎（1） 。‎ ‎ ‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑+2H2O ‎19. (10分) ‎ ‎ (1) 　　 　　。‎ ‎(2)  ‎ ‎　 。‎ ‎(3)  。‎ ‎ ‎ ‎ (4)　 　　　。‎ ‎20．(12分)‎ ‎(1) KMnO4+ HCl(浓) KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O ‎ ‎(2) _________________。‎ ‎(3)　 。‎ ‎(4)　 。‎ ‎(5)  。‎ ‎(6)　　 　　，　　 　　。‎ ‎21.(10分) ‎ ‎（1） ， 。‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） 。‎ ‎（4） 。‎ ‎（5） ，应加入少量 。‎ ‎22. （6分）写出计算过程：‎ 湛江市2014-2015学年度第一学期期末调研考试 高一化学（必修1）试卷参考答案 一、单项选择题（每小题3分，共36分）‎ ‎1D、2B、3D、4D、5B、‎6A、‎7A、‎8C、9B、‎10A、‎11C、12D 二、双项选择题（每小题4分，共16分）‎ ‎13BD、14AD、‎15AC、16CD 三、非选择题（本题包括6小题，共48分）‎ ‎17．（4分）‎58.5 g·mol-1 ； 1.2mol·L-1‎ ‎18.（6分）（1） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2） MgCl2Mg+Cl2↑‎ C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑+2H2O 得到4×e-‎ 失去1×4e-‎ ‎（3） ‎ ‎ ‎ ‎19.（10分）(1) SiO2 (2分)‎ ‎ (2) H++OH- = H2O (2分) Al3++4OH- = AlO2-+2H2O （2分）‎ ‎ 或答Al3++3OH- = Al(OH)3↓ ，Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O ‎ (3) AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3- (2分)‎ ‎ (4) 氨水 (2分)‎ ‎20．（12分）(1) 2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl +2 MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2分)‎ ‎(2) 0.25mol (2分) (3) 干燥氯气(1分) ‎ ‎(4) 湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色(2分)‎ ‎ (5) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分) (6) 500 mL容量瓶(1分)　 ‎10.0 g　(2分)‎ ‎21.（10分）（1）A（1分），C（1分） （2）Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+(2分) ‎ ‎（3）3Fe + 4H2O(g) 或Fe3O4 + 4H2 (2分) ‎ ‎（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 (2分) （5）还原性（1分），铁粉（1分）‎ ‎22.（6分）‎ ‎（1）设生成在标准状况下SO2的体积为x。n(Cu)= 32g /64 g·mol-1=0.5mol Cu+2H2SO4（浓） Cu SO4 + SO2↑+ 2H2O （1分）‎ ‎1mol 22.4L ‎0.5mol x x=11.2 L （2分）‎ ‎（2）设做氧化剂的H2SO4的物质的量为y ‎ Cu-------------------- H2SO4 （1分）‎ ‎1mol 1mol ‎0.5mol y y=0.5mol （2分）‎