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启用前★保密 ‎2014-2015娄底市高一上学期化学期末测试卷（人教版附答案）‎ 时量：90分钟 分值：100分 相对原子质量：Fe-56 O-16 H‎-1 C-12 N-14 S-32 Na-23 Ca-40 。‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题：每小题3分，每小题只有一个正确答案。‎ ‎1．下列物质中，属于电解质的是 A．稀硫酸，B．氢氧化钾，C．乙醇，D．SO3。‎ ‎2．借助新的显微技术，能成功观察到小于200nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是 A．雾，B．蛋白质溶液，C．石灰乳，D．硝酸钾溶液。‎ ‎3．下列反应中，必须加入氧化剂才能进行的是 A．Cl2→ClO－，B．Zn→Zn2+，C．Na2O2→O2，D．CuO→CuCl2。‎ ‎4．下列物质不能通过化合反应制得的是 A．FeCl3，B．FeCl2，C．Fe（OH）3，D．Fe（OH）2。‎ ‎5．向含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2（忽略溶液体积的变化），离子浓度基本不变的是 A．AlO2－，B．Na+，C．Fe2+，D．HCO3－。‎ ‎6．镁、铝和铜的混合物中依次加入过量盐酸、过量烧碱溶液并充分反应后，原混合物中金属的最终存在形式正确的是 A．Mg2+，B．Al3+， C．AlO2－， D．Cu（OH）2。‎ ‎7．将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为 A．1∶1，B．2∶5，C．1∶2，D．3∶1．‎ ‎8．能正确表示下列反应的离子方程式是： ‎ A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；‎ B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；‎ C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2O；‎ D．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。‎ ‎9．某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 ‎①一定有Cl―，②一定有SO42― ，③一定没有Al3＋ ，④一定没有CO32― 。‎ A．①②，B．③④，C．①③，D．②④。‎ ‎10．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2； B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 ；‎ C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 ； D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O ‎11．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O‎3 ‎ C. FeSO4 D、Fe3O4 ‎ ‎12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2；‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－；‎ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋；‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO。‎ ‎13．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ‎14．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42－‎ C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol∙L－1的Ca(OH)2溶液 ‎15．下列有关物质应用的说法错误的是 A．生石灰用作食品抗氧剂； B．氢氧化铝用于制胃酸中和剂；‎ C．浓氨水可检验氯气管道泄漏； D．氧化铁能用于制作红色涂料。‎ ‎16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA；‎ B. MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA；‎ C. ‎5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA；‎ D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目 为3.75NA。‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二、简答题：‎ ‎17．（4分）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度= ，Ba2+的物质的量= 。‎ ‎18．（10分）现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。‎ ‎（1）写出符合下列条件的离子符号：‎ 既能被氧化又能被还原的离子是 ，遇KSCN溶液显血红色的是 ‎ ‎，加铁粉后溶液增重的是 ；‎ ‎（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 ，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式 。‎ ‎19．（8分）某溶液含Cl－、SO42－、CO32－三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则：‎ ‎（1）最先检出的离子是 ，需加入稍过量的试剂是 （写化学式）；‎ ‎（2）最后检出的离子是 ，反应的离子方程式为 。‎ 三、实验题 ‎20．（6分）科学探究结果的准确性来自于探究 ‎ 活动中研究方法的科学性，研究过程的计划 性、研究目的的明确性。某学生用右图所示 方法研究物质的性质，其中，气体A的主 要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回 答下列问题：‎ ‎（1）该项研究(实验)的主要目的是 ；‎ ‎（2）浓硫酸的作用是 _ ；‎ ‎（3）与研究目的直接相关的实验现象是：‎ ‎ 。‎ ‎21．(6分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧 化剂之一。某研究小组采用右图装置(实验前 已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II 中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：‎ Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。‎ ‎（1）装置I中产生气体的化学方程式为： ；‎ ‎（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ；‎ ‎（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。‎ ‎22．（6分）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。‎ Ｘ Ｚ Ｗ ‎△‎ ‎＋Ｙ 请回答：‎ ‎（1）Ｗ的化学式是　　　　　　　　　　；‎ ‎（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是：‎ ‎　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　；‎ ‎△‎ ‎（3）中反应的化学方程式是：‎ ‎　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 四、计算：‎ ‎23．（4分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。‎ ‎（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将‎445g焦硫酸溶于水配成‎4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度= mol·L－1；‎ ‎（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4·H2O计算，‎250g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量= 。‎ 生成的盐 化学式 质量/g A B ‎24．（8分）已知标准状况下22.4LCO和CO2混合气体的 质量为‎40g。将此混合气体通入‎1L1mol/LNaOH溶液 充分反应，生成的盐用A、B表示。请将生成盐的化 学式及质量填入右表（若只生成一种盐，此表不用填 满）。‎ ‎2014-2015学年上学期湘中名校高一期末联考试卷 化学参考答案 ‎17．（4分）0.2mol/L，2×10－3mol。‎ ‎18．（10分）（1）Fe2+，Fe3+，Fe3+；‎ ‎（2）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。‎ ‎4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。‎ ‎19．（8分）（1）CO32－，HNO3；（2）Cl－，Ag++Cl－=AgCl↓。‎ ‎20．（6分）（1）比较干燥的氯气和次氯酸（潮湿的氯气）的漂白性（或研究氯气的漂白性实验）；‎ ‎（2）吸收气体A中的水；‎ ‎（3）B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色。‎