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‎2014-2015延边二中高一上学期化学期末考试题（人教版含答案）‎ 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题55分）两部分，试卷共8页，30小题。‎ 相对原子质量：H-1 Mg‎-24 C-12 S-32 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 Na-23 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（60分）‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分）‎ ‎1．下列叙述中，不正确的是 A．单质硅是重要的半导体材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．硅酸钠可以做木材防火剂 D．自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅 ‎2．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ‎ A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl－等杂质 C．用萃取的方法分离汽油和煤油 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 ‎3．下列说法正确的是 ‎①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ‎②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ‎③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ‎④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水 ‎⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．③ ‎ ‎4．下列物质中，不属于电解质的是 ‎ A．Na2CO3 B．NaOH C．HNO3 D． NH3‎ ‎5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，‎22.4 L H2O的分子数为1 NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA C．‎64 g SO2中含有的氧原子数为1NA D．常温常压下，‎14 g N2含有分子数为0.5 NA ‎ 6．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．金属的冶炼   B．燃放鞭炮      C． 食物的腐败    D．豆浆制豆腐 ‎ ‎7．在含有Na+、Cl-、K+、SO42-的混合溶液中，测得c(Na+)=2mol/L，c(K+)=2mol/L，c(Cl-)=2mol/L，则c(SO42-)等于 A．1mol/L B． 0.5mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L ‎8．下列叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是 B．等质量的和中所含的氧原子数相同 C．常温下，中所含的氧原子数为 D．溶解于水中，所得溶液的物质的量浓度为 ‎9．在2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-反应中，关于生成1molFe3+的说法正确的是 A．Fe2+失去电子的物质的量为2 mol B．Cl2得电子的物质的量为1 mol C．参加反应的Cl2的物质的量为1mol D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1‎ ‎10．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 ‎ B．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 ‎　C．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 ‎11．下列做法中，会对人体造成较大危害的是 A．用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多 B．用苏打中和发酵面团中的酸 C．用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢 D．用二氧化硫熏蒸银耳 ‎12．下列叙述中，正确的是 A．烧碱、纯碱均属于碱 B．均属于酸性氧化物 C．凡能电离出离子的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属离子 ‎13．下列实验操作中，不正确的是 A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌 B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤 C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 D．配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解 ‎ 14．下列叙述中，不正确的是 A．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 B．水晶、玛瑙的主要成分都是 C．硅元素在地壳中含量最多 D．二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定 ‎15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．食盐溶液 C．氢氧化铁胶体 D．碘的酒精溶液 二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）‎ ‎16．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式 为。当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束 后，不可能出现的情况是 A．有铜无铁　　B．有铁无铜　　　C．有铁有铜　　　　D．无铁无铜 ‎17．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ‎①　②　③　④‎ A．①②　　　　　　B．②③　　　　　　C．①④　　　　　　D．③④‎ ‎18．反应 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是 ‎ A．1︰1 B．1︰‎5 ‎ C．5︰1 D．3︰2 ‎ ‎19．将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是 A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-‎ C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2 D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2‎ ‎20．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、 NH4+ 、Cl－、SO42-、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3—‎ C．肯定有K＋、HCO3—、MnO4— D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-‎ ‎21．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出‎2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol ‎22．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数 变为‎2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是 A．c2＝‎2c1 B．c2＞‎2c1 C．c2＜‎2c1 D．无法确定 ‎23．NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其 中硫元素的质量分数为 A． a% B． 1—‎1.75 a% C． 4／7（ 1—a%） D． 3／7（1—a%）‎ ‎24．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与‎1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 6mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．40mL C．30mL D．15mL ‎25．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（ ） ‎ ‎①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO A．⑤ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ 第Ⅱ卷 非选择题（55分）‎ 沉淀 质量 ‎ ‎20‎ ‎180‎ ‎160‎ V（NaOH）‎ 三、填空题（本题包括5小题，共40分）‎ ‎26．（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：‎ ‎（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。‎ ‎（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。‎ ‎27．（10分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：‎ ‎（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。‎ ‎①D物质的名称是________；请写出由B转化成 C的化学方程式 ‎______________________________________________________‎ ‎②在工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染了环境。‎ ‎（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。‎ ‎①A、C的化学式分别是：A________；C________.请写出由C与H2O生成 D的化学方程式 ‎____________________________________________________‎ ‎②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式___________________________________________。‎ ‎28．（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。‎ ‎（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。‎ ‎（2）装置Ⅱ的作用是 。‎ ‎（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置　　与　　之间添加下图中的　 　装置(填序号)，该装置的作用是______________________。‎ ‎（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 。‎ ‎29．（10分）‎ ‎（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：‎ ‎。‎ 被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ;‎ 用NA表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有‎11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。‎ ‎（2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI══2I2+2H2O 及Na2S+I2══2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为： ‎ ‎（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。‎ ‎（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为： 。‎ 四、附加题（15分）‎ ‎30．（一）（10分）标准状况下，向100 mL ‎ NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：‎ C 已知图中B点位置固定，V（B）=300 ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。‎ ‎（1）原溶液的物质的量浓度为 mol/L。B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。‎ ‎（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：‎ V（A）的取值 V（A）=0‎ ‎0