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‎2015高考化学电化学基础课堂例题（有解析）‎ ‎1. [2014·北京高考]下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　)‎ 解析：氢燃料电池中，负极上H2放电，正极上O2放电，A、C、D中均不存在O2放电，故选B。‎ 答案：B ‎2. [2014·天津高考]已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应为2Li＋SLi2S。‎ 有关上述两种电池说法正确的是(　　)‎ A. 锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移 B. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C. 理论上两种电池的比能量相同 D. 如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 解析：‎ A项，在原电池内部，阳离子应移向正极；二次电池充电过程为电解的过程，阴极发生还原反应，B项正确；C项，比能量是指这种电池单位质量或单位体积所能输出的电能，当二者质量相同时，转移电子的物质的量不相等，即比能量不同；D项，左边装置已经是放完电的电池，应为锂硫电池给锂离子电池充电。‎ 答案：B ‎3．[2012·福建高考]将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　　)‎ A. Cu电极上发生还原反应 B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色 解析：K闭合后，甲和乙装置通过盐桥形成原电池，Zn是负极，发生氧化反应，Cu是正极，发生还原反应，A选项正确；电子不经过溶液，B选项错误；在原电池中阴离子由正极移向负极，盐桥中的Cl－向甲池移动，K＋向乙池移动，两池中的c(SO)均不变，C选项错误；a是电解池的阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，由于H＋来自于水的电离，所以H＋放电的同时溶液中产生了OH－‎ ‎，所以滤纸的a点变红，D选项错误。‎ 答案：A ‎4. [2012·山东高考]下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( 　　)‎ A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小 C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D. 图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 解析：A项，靠近海面溶解O2‎ 多，腐蚀速率大，A错误；B项，由M改置于N后，锌作原电池的负极，Cu－Zn合金应充当原电池的正极，受到了一定的保护，腐蚀速率减小，B正确；C项，接通开关时，锌作原电池的负极，腐蚀速率变大，但是气体不在锌(负极)上产生，而是在铂(正极)上产生，C错误；D项，Zn－MnO2干电池发生放电反应，导致Zn被腐蚀，主要原因是锌发生氧化反应，体现了锌的还原性，D错误。‎ 答案：B ‎5. ‎ ‎[2013·安徽高考]热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如右图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2‎ B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移0.1 mol电子，理论上生成‎20.7 g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 解析：负极反应为Ca失电子，A错；放电过程中，阳离子移向正极，B错；由电池总反应方程式可知，每转移2 mol e－，生成1 mol Pb，即每转移0.1 mol电子，理论上生成‎10.35 g Pb，故C错；D项，由题干信息可知，常温下，该电池反应不能发生，故D正确。‎ 答案：D ‎6. 如图所示，通电5 min后，第③极增重‎2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。‎ ‎(1)电源F为________极；第②极为________极；B池为________池；‎ ‎(2)A池中第②极上的电极反应式为_______________；A池中第①极上产生气体体积为________mL(标准状况下)；‎ ‎(3)通电前A池中原混合溶液中Cu2＋的浓度为________。‎ 解析：(1)由第③极增重‎2.16 g可知①③是电解池的阴极，②④是电解池的阳极，E是电源的负极，F是电源的正极。又因为B池的阳极是银，电解质溶液是硝酸银，故该池是电镀池；(2)A池中，第②极只发生反应4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，因为第③极增重‎2.16 g是银的质量，即转移电子是‎2.16 g÷‎108 g·mol－1＝0.02 mol，所以产生氧气是0.02 mol÷4×‎22.4 L·mol－1＝‎0.112 L，即112 mL，在阴极，发生电极反应Cu2＋＋2e－===Cu，2H＋＋2e－===H2↑，且氢气的体积是224 mL－112 mL＝112 mL; (3)产生氢气的物质的量为0.005 mol，据电子守恒得Cu2＋的物质的量是(0.02 mol－0.005 mol×2)÷2＝0.005 mol，故通电前A池中原混合溶液中Cu2＋的浓度为0.005 mol÷‎0.2 L＝0.025 mol·L－1。‎ 答案：(1)正　阳　电解(镀)　(2)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ ‎　112　(3)0.025 mol·L－1‎