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‎2015化学高考电解质溶液课后例题（附解析）‎ ‎1. [2014·内蒙古模拟]常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　)‎ ‎ ①二氧化硫水溶液 　 ②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液　 ⑤硫酸氢钠 　 ⑥碳酸氢钠 A. ①④⑤　　　　　　　 B. ①②⑤‎ C. ②③⑥ D. ④⑥‎ 解析：该题考查电解质的电离、盐的水解。溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，在水中加酸或加碱都可抑制水的电离。①二氧化硫水溶液即亚硫酸溶液，⑤硫酸氢钠电离出H＋呈酸性，故选A。‎ 答案：A ‎2. [2014·江西三校联考]把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　)‎ A. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的浓度增大 B. 给溶液加热，溶液的pH升高 C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋浓度减小 D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 解析：该题考查溶解平衡。A.恒温下饱和溶液中Ca(OH)2的浓度不变，A错误。B.给溶液加热，氢氧化钙溶解度降低，溶液的c(OH－)减小，pH降低，B错误。C.向溶液中加入Na2CO3溶液，由于CO与Ca2＋结合成溶解度更小的CaCO3，Ca2＋浓度减小，故C正确。D.向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中OH－浓度增大，Ca(OH)2固体增加，D错误。‎ 答案：C ‎3. [2014·湖北联考]‎25 ℃‎时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是(　　)‎ A. ‎25 ℃‎时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液比0.01 mol·L－1的醋酸溶液的K值小 B. ‎25 ℃‎时，甲基橙滴入0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，溶液呈黄色 C. 新制氯水与碳酸氢钠不反应 D. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH: pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)]‎ 解析：该题考查电离平衡常数、指示剂变色范围、水解的程度比较。A项因为温度不变，0.1 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的醋酸溶液的K值相等；B项甲基橙滴入0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，溶液呈红色，黄色是pH>4.4；C项新制氯水主要有盐酸、次氯酸、氯气，盐酸与碳酸氢钠反应；D项根据酸越弱，对应盐的水解程度越大，因为醋酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)]，正确。‎ 答案：D ‎4. [2013·北京高考]实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；‎ ‎②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；‎ ‎③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。‎ 下列分析不正确的是(　　)‎ A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)‎ B. 滤液b中不含有Ag＋‎ C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 解析：由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄色沉淀为AgI。浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A项正确；由选项A可知滤液b中含有Ag＋，B项错误；③中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag＋与I－结合生成的，C项正确；实验②和实验③均说明AgI比AgCl更难溶，D项正确。‎ 答案：B ‎5. [2014·浙江质检]有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa；②NH4Cl与HCl; ③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。‎ 下列各项排序正确的是(　　)‎ A. pH：②”、“c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)；‎ ‎(5)pH＝3的盐酸中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝11的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝＝38×10－3 mol·L－1，混合后碱剩余，剩余的氢氧根的浓度为c(OH－)＝＝0.0185 mol·L－1，所以c(H＋)＝≈2.05×10－11(mol·L－1)。‎ 答案：(1)(10－5－10－9) mol·L－1　bcf ‎(2)c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎(5)2.05×10－11‎ ‎11. [2014·山西四校联考]最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。‎ ‎(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是_____________________________________________________ __________________。‎ ‎(2)已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以共存的是________。‎ A. CO　HSO　　　　　B. HCO　HSO C. SO　HCO D. H2SO3　HCO ‎(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：‎ n(SO)∶n(HSO)‎ ‎91∶9‎ ‎1∶1‎ ‎9∶91‎ pH ‎8.2‎ ‎7.2‎ ‎6.2‎ ‎①上表判断NaHSO3溶液显________性，从原理的角度解释原因_________________________________________________________ _______________。‎ ‎②在NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是________(选填字母)。‎ A. c(Na＋)＝‎2c(SO)＋c(HSO)‎ B. c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)‎ C. c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)‎ D. c(Na＋)＋c(H＋)＝‎2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)‎ ‎(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：‎ ‎①吸收液再生过程中的总反应方程式是_______________。‎ ‎②当电极上有1 mol电子转移时阴极产物为________g。‎ 解析：(1)SO2能被Na2SO3溶液吸收，反应的离子方程式是SO＋SO2＋H2O===2HSO。(2)CO＋HSO===SO＋HCO，A项不能共存；H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O，D不能共存。(3)①HSO存在：HSOSO＋H＋和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，根据表中的数据可知，随n(HSO)的增大，溶液pH减小，这说明HSO的电离程度大于其水解程度，因此NaHSO3溶液显酸性。②根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝‎2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，D正确，A错误；HSO的电离程度大于水解程度，所以c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)，B正确；物料守恒式为c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，由电荷守恒式和物料守恒式可得出，c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，C正确。(4)吸收液再生过程中的总反应方程式是HSO＋H2O===SO＋H＋＋H2↑。当电极上有1 mol电子转移时，阴极生成0.5 mol H2，质量为‎1 g。‎ 答案：(1)SO＋SO2＋H2O===2HSO ‎(2)BC　(3)①酸　HSO存在：HSOSO＋H＋和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于水解程度　②A　(4)①HSO＋H2O===SO＋H＋＋H2↑　②1‎