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‎2015化学高考电解质溶液课堂训练（有解析）‎ ‎1. [2014·重庆高考]下列叙述正确的是(　　)‎ A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大 C. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2‎ D. ‎25 ℃‎时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 解析：A项，浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，A项错误；B项，加少量浓盐酸后发生反应：CH3COO－＋H＋===CH3 COOH，c(CH3COO－)减小，B项错误；C项，NaOH过量时发生反应：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，无Ca(OH)2生成，C项错误；D项，Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)较大，会使平衡逆向移动，Cu(OH)2的溶解度减小，D项正确。‎ 答案：D ‎2. [2014·课标全国卷Ⅱ]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)‎ A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1‎ B. pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1‎ C. pH＝2的H‎2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)‎ D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③‎ 解析：H2S是二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故pH＝5的H2S溶液中，c(HS－)HClO，根据“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClO－>HCO>CH3COO－，所以pH相同的三种溶液中的c(Na＋)：①>②>③，D项正确。‎ 答案：D ‎3. [2013·四川高考]室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A. 实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B. 实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol·L－1‎ C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1‎ D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ 解析：由题干信息知，实验①反应后为KA溶液，c(OH－)>c(H＋)，溶液中A－发生水解A－＋H2OHA＋OH－，故A正确；由电荷守恒知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)，即c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)，故B错误；实验②反应后溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＝c(A－)，又因HA为弱酸，所以x ‎>0.2，由物料守恒得，等体积混合后c(A－)＋c(HA)＝ mol·L－1>0.1 mol·L－1，故C、D正确。‎ 答案：B ‎4. [2014·江苏高考]下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ C. 加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大 D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH