0707.doc

‎2015高考化学物质结构与元素周期律课堂练习（有解析）‎ ‎1. [2013·上海高考]230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(　　)‎ A．Th元素的质量数是232‎ B．Th元素的相对原子质量是231‎ C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 解析：①化学变化的特征是有新物质生成，核变既不是物理变化也不是化学变化；②同位素原子的物理性质不同，化学性质几乎相同；③元素的相对原子质量(或质量数)是其各种同位素的相对原子质量(或质量数)的平均值。Th元素的质量数应是其各种同位素质量数的平均值，A项错误；元素的相对原子质量是其各种同位素的相对原子质量的平均值，B项错误；化学变化是生成新物质的变化，原子核不变，C项错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D项正确。‎ 答案：D ‎2. [2014·山东高考]根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)‎ A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D. Cl与Cl得电子能力相同 解析：同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na＋和F－，B项错误；四种离子半径的大小顺序应为r(S2－)>r(Cl－)>r(K ‎＋)>r(Ca2＋)，C项错误；Cl和Cl互为同位素，得电子能力相同，D项正确。‎ 答案：D ‎3. [2014·江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 解析：根据题干信息可推出X、Y、Z、W四种元素依次是C、O、Mg、Si。原子半径大小顺序为r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，A项错误；MgO是由离子键构成的化合物，SiO2是由共价键构成的化合物，B项错误；非金属性：O>C>Si，所以C项错误、D项正确。‎ 答案：D ‎4. [2014·福建高考，节选]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。‎ ‎(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。‎ ‎(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。‎ a. Cl2、Br2、I2的熔点　　　　 b. Cl2、Br2、I2的氧化性 c. HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性 解析：(1)与Cl同族的短周期元素为F，其原子结构示意图为 ‎。(2)非金属元素氢化物的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据，而单质的熔点、氢化物的酸性不能作为判断依据。‎ 答案：‎ ‎(2)bc ‎5. [2014·天津高考，节选]元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：‎ ‎(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。‎ a. 原子半径和离子半径均减小 b. 金属性减弱，非金属性增强 c. 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d. 单质的熔点降低 ‎(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。‎ 解析：(1)a项，S2－、Cl－的半径大于Na＋、Mg2＋、Al3＋的半径；c项，最高价氧化物对应的水化物才是按原子序数的递增碱性减弱，酸性增强；d项，第三周期主族元素的单质的熔点是中间高、两头低。‎ ‎(2)第三周期中，原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氩；金属越活泼，其阳离子氧化性越弱。‎ 答案：(1)b ‎(2)氩 Na＋(或钠离子)‎ ‎6. [2014·海南高考]‎ ‎4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：‎ m n x y ‎(1)元素x在周期表中的位置是________周期________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。‎ ‎(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________(填化学式)。‎ ‎(3)气体分子(mn)2的电子式为________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。‎ 解析：根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。‎ ‎(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备；‎ ‎(2)m(C)、n(N)、y(Al)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3；‎ ‎(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是N⋮⋮CC⋮⋮N；根据题目中的信息“(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O。‎ 答案：(1)三　ⅡA　MgCl2‎ ‎(2)HNO3　Al(OH)3‎ ‎(3)N⋮⋮CC⋮⋮N　2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O