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‎2015高考化学化学反应与能量变化课堂训练（附解析）‎ ‎1. [2014·太原一模，节选]氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________________________________________________。‎ 解析：根据图象，可以得到：‎ ‎①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ ‎③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－846.3 kJ·mol－1‎ 则由③－①－②×3得：‎ CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)‎ 该反应的ΔH＝－846.3 kJ·mol－1－(－282 kJ·mol－1)－(－241.8 kJ·mol－1)×3＝＋161.1 kJ·mol－1，由此可以写出所求的热化学方程式。‎ 答案：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1‎ ‎2. (1)肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，写出肼燃烧的热化学方程式：_______________。‎ ‎(2)已知：Q的单质是常见的半导体材料，在‎25 ℃‎、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1 mol电子放热190.0 kJ。则该反应的热化学方程式是____________。‎ 解析：(1)根据题干图示可知，肼充分燃烧的产物是N2(g)和H2O(g)，1 mol肼充分燃烧放出的热量为2752 kJ－2218 kJ＝534 kJ，根据要求写出热化学方程式。(2)由信息知Q为Si；其氢化物SiH4与O2反应生成SiO2和H2O,1 mol SiH4完全反应转移8 mol电子，故1 mol SiH4参加反应放出1520 kJ热量，即可写出该反应的热化学方程式。‎ 答案：(1)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1‎ ‎(2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1‎ ‎3. [2014·课标全国卷Ⅰ，节选]乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：‎ ‎(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_________________。‎ ‎(2)已知：‎ ‎①甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1‎ ‎②甲醇制烯烃反应　2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1‎ ‎③乙醇异构化反应　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1‎ 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是______________。‎ 解析：(2)将题给反应依次编号为①、②、③，反应①减去反应②再减去反应③即得C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)，故ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝－23.9 kJ·mol－1－(－29.1 kJ·mol－1)－(＋50.7 kJ·mol－1)＝－45.5 kJ·mol－1。与间接水合法相比，气相直接水合法没有使用浓硫酸，减轻了酸对设备的腐蚀，且无酸性废液产生，污染小。‎ 答案：(1)C2H4＋H2SO4===C2H5OSO3H、‎ C2H5OSO3H＋H2O===C2H5OH＋H2SO4‎ ‎(2)－45.5　污染小、腐蚀性小等 ‎4. [2014·四川高考，节选]已知‎25 ℃‎、101 kPa时：‎ Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520 kJ·mol－1‎ S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1‎ Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)‎ ΔH＝－1065 kJ·mol－1‎ SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是______________________。‎ 解析：由已知的热化学方程式可得：‎ ‎①MnO2(s)===Mn(s)＋O2(g)ΔH1＝＋520 kJ·mol－1‎ ‎②SO2(g)===S(s)＋O2(g)ΔH2＝＋297 kJ·mol－1‎ ‎③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH3＝－1065 kJ·mol－1‎ ‎①＋②＋③得 SO2(g)＋MnO2(s)===MnSO4(s)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－248 kJ·mol－1‎ 答案：MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－248 kJ·mol－1‎ ‎5. [2014·天津高考，节选]晶体硅(熔点‎1410 ℃‎)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：‎ Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)‎ 写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成‎1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。‎ 解析：‎1.12 kg纯硅的物质的量为40 mol，故每生成1 mol Si吸收的热量为×a kJ＝‎0.025a kJ。‎ 答案： SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)‎ ΔH＝＋‎0.025a kJ·mol－1‎