2018届高考化学大一轮复习检测：第二部分 题能增分练（二）特色专题强化练 强化训练五　离子浓度大小比较 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 强化训练五　离子浓度大小比较 ‎1.下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COOH)‎ D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ 答案　D 解析　0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝4，说明该溶液显酸性，即HA－的电离程度大于其水解程度，则c(A2－)＞c(H2A)，A选项错误；因为酸性：CH3COOH＞HCO，所以相同条件下，Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，二者pH相同时c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)，B选项错误；根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、根据物料守恒得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，两式联立得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，C选项错误。‎ ‎2．T ℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH ＝10，下列说法一定正确的是(　　)‎ A．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1‎ B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2‎ C．溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)＞c(CH3COOH)‎ D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)‎ 答案　D 解析　醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促进，A项错误；只有在25 ℃时，才有c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，B项错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，C项错误；根据物料守恒知，D项正确。‎ ‎3．实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)(　　)‎ A．c(CH3COO－)＞c(NO)＞c(NO)‎ B．c(NO)＞c(NO)＞c(CH3COO－)‎ C．c(NO)＞c(CH3COO－)＞c(NO)‎ D．c(NO)＞c(NO)＞c(CH3COO－)‎ 答案　D 解析　溶液A中c(NaNO3)＝c(NaNO2)＝0.1 mol·L－1，溶液B中c(CH3COONa)＝0.1 mol·L－1，NO不水解，NO浓度最大，由Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)可知，酸性：HNO2＞CH3COOH，水解程度：CH3COO－＞NO，故离子浓度大小顺序为c(NO)＞c(NO)＞c(CH3COO－)，D项正确。‎ ‎4. 室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>d 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．a点时：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)‎ C．b点时：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)‎ D．d点时：c(H＋)＞c(HCO)＝c(CO)‎ 答案　A 解析　Na2CO3溶液中CO的水解促进水的电离，a→b的滴定过程中，CO的浓度逐渐减小，对水的电离的促进作用逐渐减弱，而c点时溶液呈中性，水的电离既不受到促进也没受到抑制，d点时溶液呈酸性，物质电离出的H＋抑制了水的电离，故A项正确；a点为Na2CO3溶液，离子浓度关系应为c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)，B项错误；根据物料守恒得b点时c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，C项错误；由Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2CO3、H2CO3H＋＋HCO、HCOCO＋H＋，且H2CO3的一级电离程度大于二级电离程度可知，d点时c(HCO)＞c(CO)，D项错误。‎ ‎5．已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4溶液呈弱碱性；在10 ℃ 时，浓度均为0.1 mol/L的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是(　　)‎ A．c(H＋)·c(OH－)＞1×10－14‎ B．c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO)＝c(XO)＋c(OH－)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO)＋c(OH－)＋2c(HXO)＋3c(XO)‎ D．c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO)＋2c(XO)＋c(OH－)‎ 答案　C 解析　常温时c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，水的电离过程为吸热过程，故10 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＜1×10－14，A项错误；两溶液中的电荷守恒式均为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO)＋c(OH－)＋2c(HXO)＋3c(XO)，C项正确；0.1 mol/L NaH2XO4溶液中的物料守恒式为c(Na＋)＝c(H2XO)＋c(H3XO4)＋c(HXO)＋c(XO 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎)，故该溶液中的质子守恒式为c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO)＋2c(XO)＋c(OH－)，B项错误；0.1 mol/L Na2HXO4溶液中的物料守恒式为c(Na＋)＝2[c(H2XO)＋c(H3XO4)＋c(HXO)＋c(XO)]，故该溶液中的质子守恒式为c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO)＝c(XO)＋c(OH－)，D项错误，故本题选C。‎ ‎6．常温下，有下列四种溶液：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH＝2的 CH3COOH溶液 ‎0.01 mol·L－1‎ 的HCl溶液 pH＝12的 氨水 pH＝12的 NaOH溶液 下列说法不正确的是(　　)‎ A．③与④中c(OH－)相同 B．①与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)‎ C．将体积相同的③和④分别加水稀释100倍后，③的pH较大 D．②与③混合，若混合溶液的pH＝7，则所得溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)‎ 答案　D 解析　③与④的pH相同，因此c(OH－)相同，A对；①与④混合，可得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小可能为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，B对；等体积的③和④分别加水稀释100倍，稀释过程中NH3·H2O的电离程度增大，因此氨水中c(OH－)较大，其pH较大，C对；②与③混合，若混合溶液的pH＝7，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可推知：c(NH)＝c(Cl－)，D错。‎ ‎7．某酸性溶液中只含有NH、Cl－、H＋、OH－4种离子，25 ℃时，下列说法不正确的是(　　)‎ A．可由pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NH3·H2O溶液等体积混合而成 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．该溶液中离子一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)‎ C．加入适量NH3·H2O溶液，溶液中离子浓度可能为：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成 答案　A 解析　pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NH3·H2O溶液等体积混合得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液显碱性，A错误；根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，B对；加入适量NH3·H2O溶液，使溶液呈碱性时，存在c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C对；等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合得到NH4Cl溶液，溶液显酸性，D对。‎ ‎8．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH－)‎ B．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＝c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na＋)②>③>④‎ 答案　D 解析　任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，所以得c( H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)，故A错误；亚铁离子和铵根离子都水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B错误；溶液呈中性，则c(H＋)＝‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)，所以c(Na＋)>c(Cl－)，故C错误；pH相等的四种溶液中，NaOH溶液的浓度最小，酸根离子水解程度CO>C6H5O－>CH3COO－，所以pH相等的四种溶液浓度大小顺序是①>②>③>④，故D正确。‎ ‎9．常温下，下列关系式正确的是(　　)‎ A．pH＝4的氯化铵溶液中，c(H＋)＝c(NH3·H2O)＝1×10－4 mol·L－1‎ B．pH＝a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则b＝a＋1‎ C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液按体积比1∶1混合：c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)‎ D．pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①c(OH－)，C错误；pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液，氢氧化钠抑制水的电离，而次氯酸钠因为水解而促进水的电离，所以水的电离程度是①c(OH－)＝c(H＋)‎ B．c(Na＋)>c(K＋)>c(S2－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO)‎ D．c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)‎ 答案　C 解析　Na2S电离出的S2－与KHSO4电离出的H＋结合为HS－，由于HS－的水解程度大于电离程度，所得溶液显碱性，A错、B错；反应前c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HSO)，根据物料守恒得，c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO)，C对；根据电荷守恒得，c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，D错。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎12．已知NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S元素或C元素)，其中正确的一组是(　　)‎ A．c(Na＋)>c(HRO)>c(H＋)>c(RO)>c(OH－)‎ B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－)‎ C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)‎ D．c(Na＋)＝c(HRO)＋c(H2RO3)＝2c(RO)‎ 答案　C 解析　A项，NaHCO3溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于电离程度，离子浓度大小为c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)；B项，根据电荷守恒得，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋2c(RO)＋c(OH－)，B错；C项，根据质子守恒得(可联合电荷守恒和物料守恒得到)，c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(OH－)＋c(RO)；D项，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(RO)＋c(HRO)＋c(H2RO3)。‎ ‎13．常温下，有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　)‎ A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①‎ B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①‎ D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②‎ 答案　C 解析　等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③>①>②，故A错误；稀释时强碱的pH变化程度最大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；三种溶液的pH均为9，c(OH－)＝10－5 mol/L，c(NaOH)＝10－5 mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>10－5 mol/L，所以三种溶液的pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序是②>①>③，故D错误。‎ ‎14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是(　　)‎ A．等物质的量的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)‎ B．20 mL 0.1 mol/L的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)‎ C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)‎ 答案　C 解析　任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c(Na＋)＝3c(HSO)＋3c(SO)＋3c(H2SO3)，故A错误；二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液呈酸性，氯离子不水解，所以存在c(CH3COOH)c(NH)，铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Na＋)＝c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，故C正确；n(NaOH)＝0.3 mol/L×1 L＝0.3 mol，n(CO2)＝0.2 mol，n(NaOH)∶n(CO2)＝0.3 mol∶0.2 mol＝3∶2，二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaHCO3、Na2CO3，CO水解程度大于HCO，所以c(CO)