2018届高考化学大一轮复习检测：第二部分 题能增分练（二）特色专题强化练 强化训练一　氧化还原与离子反应的综合应用 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(二)特色专题强化练 强化训练一　氧化还原与离子反应的综合应用 一、写出下列反应方程式 ‎1．目标产物明确型 ‎(1)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，其中产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1。‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(2)配平离子方程式：‎ ‎________Na2FeO2＋________NaNO2＋________H2O===________Na2Fe2O4＋________NH3↑＋________NaOH ‎(3)配平离子方程式：‎ ‎________C2O＋________MnO＋__________H＋===________CO2↑＋________Mn2＋＋________H2O 答案　(1)2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O ‎(2)6　1　5　3　1　7‎ ‎(3)5　2　16　10　2　8‎ ‎2．目标产物半明确型 ‎(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO。写出该反应的离子方程式：_________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(2)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－。写出其离子方程式：‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为__________________________________________________。‎ ‎(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________。‎ ‎(5)Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为______________________________________________________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋‎ ‎(2)SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋‎ ‎(3)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－‎ ‎(4) (合理答案均可)‎ ‎(5)2S2－＋2H2O＋O2===2S↓＋4OH－‎ ‎3．目标产物不明确型 ‎(1)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x，则x的化学式为________，试写出该反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_____________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为______________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(4)NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式__________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(5)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的最之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________________。‎ 在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________(ClO2反应后的产物为ClO)。‎ ‎(6)尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式 ‎_____________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(7)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式 ‎_____________________________________________________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O ‎(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O ‎(3)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2‎ MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O ‎(4)Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(5)NCl3＋6ClO＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－‎ Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋‎ ‎(6)8MnO2＋2Li2CO3600～750 ℃,4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑‎ ‎(7)CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O 解析　(6)因为MnO2为氧化剂，失电子的只能为－2价的氧离子，设生成O2为x mol, 则4×(4－3.5)＝4x，x＝。‎ ‎(7)在CO(NH2)2中，N的化合价为－3价，化合价升高1，NaClO中Cl的化合价为＋1价，它应该被还原成Cl－，所以另一种钠盐为NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平。‎ 二、非选择题 ‎1．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂，用所学知识回答问题：‎ ‎(1)3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，H2O2的电子式为________，该反应中的氧化剂为________。‎ ‎(2)在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，该反应的化学方程式为 ‎______________________________________________________。‎ ‎(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________________________，又变为棕黄色的原因是______________________________________________。‎ 答案　(1) 　KMnO4(或高锰酸钾)‎ ‎(2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O ‎(3)2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋　酸性条件下NO 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 将Fe2＋氧化为Fe3＋‎ 解析　(1)根据反应方程式可知，过氧化氢中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，被氧化，作还原剂；高锰酸钾中锰元素的化合价由＋7价降低到＋2价，得到电子，被还原，作氧化剂。‎ ‎(2)在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，根据质量守恒可知溶液中同时还生成K2SO4、H2O，最后配平得：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。‎ ‎(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，是因为Fe3＋和SO发生氧化还原反应生成Fe2＋，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋；在酸性条件下，NO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，则溶液又变为棕黄色。‎ ‎2．亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。‎ ‎(1)亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：‎ Cr2O＋________NO＋________―→________Cr3＋＋________NO＋________‎ ‎(2)上题反应中每消耗0.6 mol NO，转移电子数为________。‎ ‎(3)氮氧化物(NO和NO2)污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为 ‎____________________________________________。‎ 答案　(1)3　8H＋　2　3　4H2O　‎ ‎(2)1.2NA ‎(3)2NO2＋CO===NO＋NO＋CO2‎ 解析　‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)根据方程式可知Cr元素的化合价从＋6降低到＋3；氮元素的化合价从＋3升高到＋5。所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为Cr2O＋3NO＋8H＋===2Cr3＋＋3NO＋4H2O。‎ ‎(2)氮元素的化合价从＋3升高到＋5，所以每消耗0.6 mol NO，转移电子数为0.6×2×NA＝1.2NA。‎ ‎(3)9.2 g NO2的物质的量是＝0.2 mol，反应中转移0.1 mol电子，所以在反应中NO2部分被还原为亚硝酸根，另外一部分被氧化为硝酸根，所以反应的离子方程式为2NO2＋CO===NO＋NO＋CO2。‎ ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎3．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。‎ ‎(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。‎ a．Fe2O3 B．NaCl c．Cu2S D．Al2O3‎ ‎(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。‎ ‎(3)如图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为________。‎ ‎(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 ‎______________________________________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　(1)b、d ‎(2)Cu2S　4　氢气 ‎(3)a　NO＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O ‎(4)作电解质溶液(或导电)‎ 解析　(1)用NaCl、Al2O3冶炼相应金属需要用电解法，用Fe2O3、Cu2S冶炼相应金属可以用热还原法，选bd。‎ ‎(2)在该反应中，Cu元素化合价由＋1升高到＋2，S元素化合价由－2升高到＋6，Cu2S作还原剂；当有1 mol O2参与反应时，转移的电子为4 mol，即还原剂所失的电子也为4 mol；由于Cu2＋水解使溶液呈酸性，加入镁条时，镁与H＋反应生成了氢气。‎ ‎(3)电解精炼银时，粗银作阳极，即a极；b极是阴极，发生还原反应生成银，生成的少量红棕色气体是NO2，电极反应式为NO＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O。‎ ‎(4)食盐水的作用是作电解质溶液，形成原电池。‎ ‎4．硫及其化合物是科学研究的热点。请回答下列问题：‎ ‎(1)硫黄的化学式为S8,32 g硫黄完全转化成硫酸，转移电子的总物质的量为________。‎ ‎(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在氧化还原滴定中应用广泛，实验室用亚硫酸钠与硫黄反应制备硫代硫酸钠，在该反应中氧化剂是________。硫代硫酸钠溶液可以用于吸收实验尾气中的氯气，生成硫酸钠等，写出反应的离子方程式：________________________________。‎ ‎(3)向空气中排放大量二氧化硫气体，是造成酸雨加剧的主要因素。久置于空气中的酸雨pH会减小，其原因是___________________。‎ ‎(4)硫化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因____________。长期久置空气中的硫化钠溶液会变成黄色，是因为生成了多硫化钠(Na2Sx)。经测定，100 mL 1 mol·L－1多硫化钠溶液恰好与100 mL 4 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液反应，氧化产物和还原产物分别为SO、Mn2＋。‎ ‎①多硫化钠的化学式为________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎②写出硫化钠溶液在空气中生成多硫化钠(用具体化学式表示)的化学方程式：____________________。‎ ‎③多硫化钠与盐酸反应产生有臭鸡蛋气味的气体和浅黄色固体，写出反应的离子方程式：______________________________。‎ 答案　(1)6 mol ‎(2)Na2SO3　S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋‎ ‎10H＋‎ ‎(3)亚硫酸被氧化成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸(回答出要点即可)‎ ‎(4)S2－＋H2OHS－＋OH－　①Na2S3‎ ‎②3Na2S＋O2＋2H2O===Na2S3＋4NaOH ‎③S＋2H＋===2S↓＋H2S↑‎ 解析　(4)将多硫离子S看成一个整体：S xSO。根据得失电子守恒知，0.1 L×1 mol·L－1×(6x＋2)＝0.1 L×4 mol·L－1×(7－2)，解得：x＝3。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费