2018届高考化学大一轮复习检测：第二部分 题能增分练（一）基础排查保分练 排查练五　物质结构与元素周期律 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 排查练五　物质结构与元素周期律 一、正误判断 ‎(一)原子结构部分 ‎1．原子都是由质子、中子和电子构成。(　　)‎ 答案　×‎ ‎2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同。(　　)‎ 答案　√‎ ‎3．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。(　　)‎ 答案　√‎ ‎4．H2、D2和T2互为同位素。(　　)‎ 答案　×‎ ‎5．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等。(　　)‎ 答案　√‎ ‎6．13C与C60互为同素异形体。(　　)‎ 答案　×‎ ‎7．质子数和电子数相等的粒子一定是原子。(　　)‎ 答案　×‎ ‎8．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化。(　　)‎ 答案　×‎ ‎9．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子。(　　)‎ 答案　√‎ ‎10．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。 (　　)‎ 答案　×‎ ‎11．两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。(　　)‎ 答案　√‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎12．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。(　　)‎ 答案　√‎ ‎(二)元素周期律和元素周期表部分 ‎1．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族。(　　)‎ 答案　×‎ ‎2．元素的最高化合价等于最外层电子数。(　　)‎ 答案　×‎ ‎3．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素。(　　)‎ 答案　×‎ ‎4．主族序数＝最外层电子数。(　　)‎ 答案　√‎ ‎5．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强也越活泼。(　　)‎ 答案　×‎ ‎6．最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素。(　　)‎ 答案　×‎ ‎7．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素。(　　)‎ 答案　×‎ ‎8．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。(　　)‎ 答案　×‎ ‎9．第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数。(　　)‎ 答案　√‎ ‎10．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性。(　　)‎ 答案　×‎ ‎11．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。(　　)‎ 答案　×‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎12．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高。(　　)‎ 答案　×‎ ‎13．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。(　　)‎ 答案　×‎ ‎14．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高。(　　)‎ 答案　√‎ ‎15．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强。(　　)‎ 答案　×‎ ‎16．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种。(　　)‎ 答案　√‎ ‎17．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素。(　　)‎ 答案　√‎ ‎18．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。(　　)‎ 答案　×‎ ‎19．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子。(　　)‎ 答案　×‎ ‎20．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大。(　　)‎ 答案　×‎ ‎(三)化学键 ‎1．所有物质中都存在化学键。(　　)‎ 答案　×‎ ‎2．金属与非金属化合形成的一定是离子键。(　　)‎ 答案　×‎ ‎3．非金属元素之间只能形成共价键。(　　)‎ 答案　×‎ ‎4．存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物。(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　√‎ ‎5．共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。(　　)‎ 答案　×‎ ‎6．化学键被破坏的变化，一定是化学变化。(　　)‎ 答案　×‎ ‎7．熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物。(　　)‎ 答案　√‎ ‎8．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。(　　)‎ 答案　×‎ 二、填空题 ‎(一)微粒半径比较规律 ‎1．同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐________。如r(Na)________r(Mg)________r(Al)。‎ 答案　减小　＞　＞‎ ‎2．同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(F)________r(Cl)________r(Br)________r(I)。‎ 答案　＜　＜　＜‎ ‎3．核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r(Ca2＋)______r(K＋)______r(Cl－)______r(S2－)。‎ 答案　＜　＜　＜‎ ‎4．对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3＋)______r(Fe2＋)______r(Fe)。‎ 答案　＜　＜‎ ‎5．不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较，先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)______r(O)；而O与S同主族，r(O)______r(S)，所以r(F)________r(S)。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　＜　＜　＜‎ ‎(二)书写下列物质的电子式 ‎①N2　②HCl　③NH3　④CS2　⑤Na2S　⑥NaCl　⑦Na2O2　⑧CaC2　⑨MgCl2　⑩H2O2　⑪NH4Cl　⑫H2O　⑬H3O＋　⑭OH－　⑮—OH 答案　①N⋮⋮N　②H　③‎ ‎④　⑤Na＋[]2－Na＋　‎ ‎⑥Na＋[]－　⑦Na＋[]2－Na＋　‎ ‎⑧Ca2＋[C⋮⋮C]2－　⑨[ ]－Mg2＋[]－‎ ‎⑩HH　⑪‎ ‎⑫H H　⑬‎ ‎⑭[H]－　⑮·H 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费