九年级化学第7单元溶液单元训练卷（含解析鲁教版五四制）
(45分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分)
1.(2012·北京中考)下列物质中,属于溶液的是 ( )
A.牛奶 B.豆浆
C.冰水 D.糖水
2.下列关于溶质类属和溶液的名称正确的是 ( )
A.混合物、碘酒 B.单质、液态氢
C.化合物、生理盐水 D.氧化物、白酒
3.如图所示,在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质),若使甲试管中晶体减少,乙试管中晶体增加,需向烧杯中加入的物质是
( )
A.氯化钠 B.氢氧化钠
C.冰块 D.硝酸钾
4.下列说法中正确的是 ( )
A.溶液中可以含有多种溶质
B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D.增大空气与水的接触面积,可以增大氧气的溶解度
5.(2012·兰州中考)下列有关溶液的说法中正确的是 ( )
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.在其他条件不变时,氮气的溶解度随压强的升高而减小
C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
6.下列有关饱和溶液的说法中,正确的是 ( )
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A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D.一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
7.(2012·绍兴中考)由图可知,从0℃升温到50℃,一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质是 ( )
A.甲 B.乙
C.丙 D.丁
8.将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃,有晶体析出(晶体不含水),下列没有发生变化的是 ( )
A.硝酸钠的溶解度
B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量
D.溶液中溶质的质量分数
9.(2012·恩施中考)下列选项为配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤,其先后顺序正确的是 ( )
A.称量—计算—溶解—转液贴签
B.计算—称量—溶解—转液贴签
C.计算—称量—转液贴签—溶解
D.计算—溶解—称量—转液贴签
10.将80 g 10%的NaOH溶液与20 g 15%的NaOH溶液混合,混合溶液中溶质的质量分数为 ( )
A.13% B.12%
C.11% D.16%
11.现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液,将它们的温度分别升高到t2℃,a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是 ( )
11
12.(2011·合肥中考)蔗糖是生活中常用的调味品,其溶解度曲线如图。下列说法正确的是 ( )
A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象
C.温度升高,溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液,所含溶质的质量不可能相等
13.(2012·河南中考)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
( )
A.甲的溶解度等于乙的溶解度
B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时,100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g
D.40℃时,分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量
14.配制溶质质量分数为5%的下列溶液,能达到目的的是 ( )
11
A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌
B.称取5.0 g氯化钾,放入100 mL水中,充分搅拌
C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌
D.称取5.0 g碳酸钙,放入95 mL水中,充分搅拌
15.(2010·济宁中考)室温下,称取氯化钠固体和碳酸钠固体各30 g放入同一烧杯中,加入100 g水充分搅拌后静置,得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断,以下结论不正确的是( )
温度/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
氯化钠
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠
6
10
18
36.5
50
A.20℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B.20℃时,未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
C.30℃时,溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
D.30℃时,溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
二、填空与简答题(本题包括5小题,共34分)
16.(3分)请你各举一例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。
(1)溶液一定是无色的。
实例: 溶液不是无色的。
(2)均一、稳定的液体都是溶液。
实例: 是液体,但不是溶液。
(3)溶液的溶质一定是固体。
实例: 可做溶质,但不是固体。
17.(6分)如图所示,在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
(1)现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化?并简述理由 _____________________________。
11
(2)若要在不用外力的情况下使小球上浮,你准备采取的方法是(要求写两点):
① ______________________________________。
② ______________________________________。
18.(5分)(2011·陕西中考)下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。
温度℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(1)分析表中数据,归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律 。
(2)20℃时,在装有5 g KNO3晶体的试管中,加入10 g水并充分振荡,此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60℃,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(3)配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时,溶解过程所需要的仪器有 、 。
19.(8分)(2011·江西中考)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、
25 g、25 g NaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填序号);
(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”);
(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是 ________;
(4)由图二分析,若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:甲乙 D.溶质质量分数:甲>乙
20.(12分)(2012·上海中考改编)溶解度可表示物质溶解性的大小。
11
(1)如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
Ⅰ.40℃时,乙和丙 (填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅱ.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃。请填表:
烧杯中的溶质
烧杯中固体的变化
甲
乙
固体逐渐减少至全部溶解
丙
(2)Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气体,由此可见,压强越小,CO2的溶解度越 ,若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是 _______。
Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度 (填序号)。
a.大于40℃ b.小于40℃ c.无法确定
三、实验与探究题(本题包括2小题,共24分)
21.(10分)在两支试管中各加入2 mL水,然后分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾,振荡,观察现象;然后再向两支试管中分别加1 mL汽油,振荡,静置,观察现象。记录如表所示:
溶 剂
溶 质
现 象
先加水
碘
底部仍有碘固体,液体呈浅黄色
先加水
高锰酸钾
底部无固体,溶液呈深紫色
再加汽油
碘
分层,上层呈深紫色,
下层近无色,底部无固体
再加汽油
高锰酸钾
分层,上层无色,
下层呈深紫色,底部无固体
11
请回答:
(1)加入汽油后,投入碘的试管的上层液体名称是 ;投入高锰酸钾的试管的下层液体的名称是 。
(2)从实验现象可以归纳:碘的溶解性为 ,高锰酸钾的溶解性为 。
(3)在科学研究中,若将大量水中溶解的少量碘“富集”起来,你认为可以采取的方法是 。
22.(14分)(2011·沈阳中考)小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液,以备全班实验使用。此实验室温度为25℃,老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。
(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线,如图1所示。25℃时,KNO3的溶解度是
g,经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是 ,用此法获得了足量的KNO3固体。
(2)小玉配制700 g KNO3饱和溶液的过程如下:
①计算;
②称量:准确称量KNO3固体 g;
③量取:用 (填“100 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸馏水,操作如图2所示;
④溶解:将KNO3和水分别加入大烧杯中,搅拌使固体完全溶解。
请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误 。由于以上错误操作,他配得的不是KNO3饱和溶液,要得到该温度下的饱和溶液,他可能采用的方法是 。
最后小玉将配得的饱和溶液装瓶,贴上标签备用。
四、计算题(本题包括2小题,共12分)
23.(6分)(2012·泉州中考)化学实验室取用16 g硫酸铜粉末,可配制8%的硫酸铜溶液 g;若用20%的硫酸铜溶液100 g加水稀释,可得8%的硫酸铜溶液
g。
24.(6分)已知金属钠和水能发生下列反应:
11
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,现将一定质量的金属钠放入75.6克水中,反应后生成8克氢氧化钠,计算:
(1)参加反应的水是多少克?
(2)反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?
答案解析
1.【解析】选D。溶液是在一定条件下,溶质分散到溶剂中形成的,是均一、稳定的混合物。牛奶、豆浆虽然是混合物,但是不均一、不稳定,不属于溶液;冰水就是一种物质水,属于纯净物;糖水是蔗糖的水溶液,具有均一、稳定性,属于溶液。
2.【解析】选C。碘酒中溶质是碘,属于单质;液态氢不属于溶液;生理盐水中溶质是氯化钠,属于化合物;白酒中溶质是酒精,不属于氧化物,因为它由三种元素组成。故选C。
3.【解析】选B。由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高,故使其晶体溶解应升温,而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,故使其晶体析出也要升温,因此要达到效果需要加入溶于水放热的物质,在提供的物质中只有氢氧化钠溶于水放热,故B是正确选项。
4.【解析】选A。一种溶液中可以含有多种溶质,如海水等;固、液共存的溶液属于饱和溶液;用汽油除油渍,是利用了汽油的溶解作用;气体在水中的溶解度只受温度和气体压强的影响,故选A。
5.【解析】选D。本题考查学生对溶液知识的认知能力。解答本题的关键应明确四点:(1)溶液的基本特征;(2)气体溶解度的影响因素;(3)饱和溶液与不饱和溶液的概念;(4)乳化作用的特征等。A中,溶液一定是均一、稳定的混合物,故A不正确;B中,气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大,故B不正确;C中,只有在相同温度下,同种溶质的饱和溶液才一定比不饱和溶液浓度大,若温度不确定,无法比较;D中,洗涤剂洗涤油污利用的是洗涤剂的乳化作用,故D正确。
6.【解析】选D。对于不同溶质而言,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液,即使是同种溶质,在不同温度下,不饱和溶液也可能比饱和溶液溶质质量分数大,溶液的浓、稀与是否饱和没有必然联系,A不正确;饱和溶液降温析出晶体后,说明该溶液在条件不变的情况下不能继续溶解该物质,所以属于饱和溶液,B不正确;Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,其饱和溶液升温后会析出固体,仍然是饱和溶液,C不正确;一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后,又能继续溶解氯化钠,所以属于不饱和溶液,D正确。
7.【解析】选C。由题意可知:从0℃升温到50℃,一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质应是从0℃升温到50℃,溶解度随温度的升高而增大幅度最大的物质。由溶解度曲线的意义可知,丙物质的溶解度随温度的升高而增大幅度最大,故C符合题意。
11
8.【解析】选C。溶液中有晶体析出,说明溶质的溶解度减小,由于溶质的质量减少,溶剂的质量不变,因此溶质的质量分数也减小。
9.【解析】选B。溶质为固体的溶液的配制步骤依次是计算、称量、溶解、装瓶存放贴标签,所以选B。
10.【解析】选C。混合溶液中溶质的质量分数为:×100%=11%。
11.【解析】选B。a、b两种物质在t1℃的饱和溶液,将温度分别升高到t2℃,a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体,说明a的溶解度随着温度的升高而减小,b的溶解度随着温度的升高而增大;故B选项符合要求。
12.【解析】选B。由蔗糖的溶解度曲线可知,蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的大;将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,由于溶剂减少,故会有晶体析出;温度升高,溶液中蔗糖和水的质量都不变,故质量分数不变;t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液,当两者的溶质质量分数和溶液质量都相同时,所含溶质的质量相等。故选B。
13.【解析】选D。本题主要考查对溶解度曲线的理解与应用。只有在20℃时,甲、乙的溶解度才相等;甲物质的溶解度随温度升高而增大,升高温度不能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液;20℃时,乙物质的溶解度为30 g,根据溶解度的概念,100 g水中溶质的质量为30 g,而不是100 g溶液中;40℃时,甲物质的溶解度为50 g,乙物质溶解度为40 g,故用100 g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量。
14.【解析】选A。氯化钾能溶于水,5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,溶质质量分数为×100%=5%;5.0 g氯化钾,溶解在100 mL水中,溶质质量分数为×100%t1℃,故选a。
答案:(1)Ⅰ.能 Ⅱ.固体逐渐减少至全部溶解 固体逐渐增加
(2)Ⅰ.小 增大压强(或降低温度) Ⅱ.a
21.【解析】
11
水的密度比汽油大,且两者互不溶解,因此汽油处于上层,水处于下层。从表中现象可知,碘微溶于水,而易溶于汽油,所得溶液为碘的汽油溶液;高锰酸钾易溶于水,而难溶于汽油,所得溶液为高锰酸钾的水溶液。由于碘微溶于水,因此其水溶液很稀,可根据其易溶于汽油的性质,通过加少量汽油的方法,使其“富集”于汽油中。
答案:(1)碘的汽油溶液 高锰酸钾水溶液
(2)碘易溶于汽油,微溶于水 高锰酸钾易溶于水,不溶于汽油 (3)向含少量碘的水中加入少量汽油,在密闭装置中充分搅拌,振荡,然后静置,将底部液体放出,碘即“富集”在少量汽油中
22.【解析】(1)由图1可看出,25℃时,KNO3的溶解度是40 g,根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,可知宜采用降温结晶的方法提纯KNO3;(2)700 g KNO3饱和溶液中含KNO3的质量为700 g××100%=200 g;含水的体积为(700 g-200 g)÷1 g·mL-1=500 mL,故选用500 mL的量筒量取;仰视读取水的体积会使量取的水偏多,造成配制溶液的质量分数偏小;可采用蒸发溶剂的方法将多余的水蒸发掉。
答案:(1)40 冷却热饱和溶液(或降温结晶)
(2)②200 ③500 mL ④仰视读取水的体积(其他合理表述均可) 蒸发水(溶剂)(答案合理即可)
23.【解析】用16 g硫酸铜粉末,可配制8%的硫酸铜溶液的质量为16 g÷8%=
200 g。
稀释前后溶液中溶质的质量不变,20%的硫酸铜溶液100 g中溶质的质量为100 g×20%=20 g,得到硫酸铜溶液的质量为20 g÷8%=250 g。
答案:200 250
24.【解析】设参加反应的水的质量为x。
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
36 80
x 8 g
则36∶80=x∶8 g,x=3.6 g,
反应后得到的溶液中溶剂的质量为75.6 g-3.6 g=72 g,故溶液中溶质的质量分数为×100%=10%
答案:(1)3.6 g (2)10%
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