初三化学第8单元常见的酸和碱单元检测卷（带解析鲁教版五四制）
(45分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分)
1.在所有的酸和所有的碱中,都含有的元素是 ( )
A.O B.H C.Na D.Cl
2.化学实验室使用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的,使用时,一定要严格遵守有关规定和操作规程,图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标是 ( )
3.(2012·泰安中考)物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是 ( )
A.氢氧化钠 B.浓硫酸
C.氯化钠 D.浓盐酸
4.常温下,一些物质的pH如下,其中显酸性的物质是 ( )
A.柠檬汁pH=2 B.鸡蛋清pH=8
C.蒸馏水pH=7 D.肥皂水pH=10
5.下列说法正确的是 ( )
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大
C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化
D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾
6.物质的分类非常重要,下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是 ( )
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl
B.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
10
C.NaOH、H2CO3、NaCl
D.H2SO4、NaOH、Na2CO3
7.苯甲酸是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有与盐酸相似的化学性质,他选择了下列物质,其中不能达到目的的是 ( )
A.铜 B.大理石
C.铁锈 D.紫色石蕊试液
8.实验测得某些食物的近似pH如下,下列说法正确的是 ( )
食物
泡菜
葡萄
番茄
苹果
牛奶
玉米粥
pH
3.4
4.2
4.4
3.1
6.5
7.8
A.牛奶和玉米粥均属于碱性食物
B.胃酸过多的人应少食泡菜
C.番茄的酸性比苹果强
D.用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
9.“安全重于泰山,安全高于一切”。为确保安全、顺利地完成实验任务,每一个实验一定要正确、规范地操作,下列操作正确的是 ( )
A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内
B.用胶头滴管加液体时,把滴管伸入试管内
C.把pH试纸直接浸入待测液中,测定其pH
D.把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量
10.(2012·滨州中考)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
( )
A.氧化物中都含有氧元素,则含有氧元素的化合物都是氧化物
B.NaOH溶液中的OH-能与酸反应,则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质,则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D.盐是由金属离子和酸根离子组成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐类
11.在生活、生产和科学研究中,常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是 ( )
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上,显色后,与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中,显色后,取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸,后滴上被测液,显色后,与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管,随后吸取被测液滴到试纸上,显色后,与标准比色卡比较
12.如图,将一充满气体的试管倒置于溶液中,一会儿,观察到试管内液面上升,下列各组物质,
10
不能出现上述情况的是 ( )
A.CO2气体、Ca(OH)2溶液
B.CO2气体、NaOH溶液
C.氯化氢气体、水
D.CO气体、NaOH溶液
13.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 ( )
A.酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液pH一定小于7
B.氧化物都含氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.水是纯净物,所以海水也是纯净物
D.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
14.物质王国发生了一起团伙盗窃案,“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”(即把“他们”鉴别出来)。不能一次完成任务的“警察”是
( )
15.向一定量的硫酸溶液中,分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液,下列图示正确的是 ( )
10
二、填空与简答题(本题包括4小题,共32分)
16.(6分)根据下列元素和根的化合价,写出符合要求的物质的化学式
(1)一种金属氧化物 ______________;
(2)两种碱 、 ;
(3)三种盐 、 、 。
17.(6分)如图是一种用于显示事物异同点信息的处理方法。如A图中,两个椭圆分别代表石油和酒精的有关信息。两椭圆重叠的区域表示石油和酒精的共同特征,重叠区域以外的部分表示它们的独有特征。请你在下面的横线上填写与图B、图C中(1)、(2)、(3)区域相对应的适当内容(每处只要求填一点)。
(1) _______________________________________________________;
(2) _____________________________________________________;
(3) _____________________________________________________。
18.(14分)请根据下表回答有关问题,除(2)题外其余各小题均用序号填空。
序号
①
②
③
④
10
物质
醋酸
水
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
H2O
Ca(OH)2
Na2CO3
(1)表中的物质属于氧化物的是 ;属于碱的是 ;属于盐的是 。
(2)利用表中的物质作为反应物,写出符合下列要求的化学方程式。
①有氧气生成的分解反应 ___________;
②有氢氧化钠生成的复分解反应 _________。
(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度,可选用下列选项中的 。
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
(4)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素,皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。
①食醋(含醋酸) ②熟石灰 ③纯碱
19.(6分)小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如下图1),看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是 _______________。
小勇思考:瓶能吞鸡蛋,能不能吐鸡蛋呢?他进行了如图2的实验,结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是 (写溶液名称),吐鸡蛋的原因是 。
三、实验与探究题(本题包括2小题,共24分)
20.(12分)(2012·扬州中考)为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液,将它们编号取样按下图所示的两个步骤进行实验。观察到以下现象:
(1)写出试剂①的名称 ____ ,写出溶液中溶质的化学式:A ___ ,
B 。
(2)步骤Ⅱ中有白色沉淀生成,其反应的化学方程式为 。
(3)本实验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒, (填“能”或“不能”)达到实验的目的。如果只用一种试剂来鉴别三种溶液,可选用的试剂是 _________。
10
21.(12分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈 性,还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结 论
用试管取该溶液1 mL～2 mL,滴入1滴～2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液变_____
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈______
【分析与思考】
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入
溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学反应的方程式为 _______________________。
(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案:
方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到 _____________________________,
则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 ;若无明显现象,则呈中性。
四、计算题(本题包括2小题,共14分)
22.(7分)实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5 g锌并加入50 g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3 g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是:Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑。请你计算:
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
23.(7分)(2012·菏泽中考)某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。试计算:
(1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸,需加水多少克?
(2)取20克废水于锥形瓶中,逐滴加入2%的稀盐酸,至恰好完全反应时,消耗稀盐酸7.3克,求废水中氢氧化钾的质量分数。
答案解析
10
1.【解析】选B。本题考查酸和碱的组成,酸电离时,阳离子全部是氢离子,碱电离时,阴离子全部是氢氧根离子,故酸和碱中都含有氢元素。
2.【解析】选C。浓酸、浓碱大多具有腐蚀性,应选用带腐蚀性标示的图标。
3.【解析】选C。本题考查实验室中药品的保存。具有吸水性和挥发性的物质应密封保存;能和空气中的物质反应的物质应该密封保存。A选项中氢氧化钠在空气中容易吸收水分,并能和二氧化碳反应,应密封保存;B选项中浓硫酸具有吸水性,应密封保存;D选项中浓盐酸具有挥发性,应密封保存。
4.【解析】选A。pH与酸碱性的对应关系为:
,
pH7溶液为碱性,pH=7溶液为中性。
5.【解析】选D。盐酸能使紫色石蕊试液变红,A错;浓硫酸露置于空气中会吸收空气中的水分,溶质的质量分数变小,B错;氢氧化钠固体可吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠,C错。
6.【解析】选D。A项中硫酸、碳酸钠、氯化钠分别属于酸、盐、盐;B项中氢氧化钙、盐酸、硫酸钠分别属于碱、酸、盐;C项中氢氧化钠、碳酸、氯化钠分别属于碱、酸、盐,上述三项都不符合题意,可以排除。只有D项硫酸、氢氧化钠、碳酸钠是按酸、碱、盐的顺序排列的。
7.【解析】选A。盐酸的化学性质主要有与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与大理石反应等,题中B、C、D都可与苯甲酸反应,而铜在金属活动性顺序中排在氢之后,不能与苯甲酸反应。
8.【解析】选B。从表中可知,属于碱性食物的只有玉米粥,其他食物均属于酸性食物;pH越小酸性越强;胃酸(HCl)过多的人若食用泡菜会使酸性更强;若用湿润的pH试纸测葡萄汁的pH则测定结果会偏大。
9.【解析】选D。量筒只能用于量取液体,不能作为溶解或反应的容器,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢注入到盛水的烧杯内,并不断搅拌。用胶头滴管滴加液体时,若把滴管伸入试管内,易造成污染。pH试纸直接浸入待测液中,会将待测液污染,应将待测液滴在pH试纸上。D中操作正确。
10.【解析】选B。本题考查考生的思维推理能力。解答本题需明确两点:(1)常见概念的理解;(2)化学反应的实质。氧化物中含有两种元素,其中一种元素为氧元素,A错误;酸碱反应的实质为OH-和H+反应生成水,B正确;饱和溶液中不能继续溶解该溶液的溶质,但还能继续溶解其他的溶质,C错误;硝酸铵属于铵盐,D错误。
11.【解析】选A。测定溶液的pH时,应先把pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸待测液滴到pH试纸上,变色后,与标准比色卡比较,得出溶液的pH。用水湿润试纸或玻璃棒上有水,都会使酸或碱的溶液变稀,使测定的结果不准确。
10
12.【解析】选D。CO2气体能和Ca(OH)2溶液、NaOH溶液发生反应,氯化氢气体极易溶于水,都能使试管内压强变小,CO气体与NaOH溶液不能反应,试管内压强不变,故选D。
13.【解析】选A。酸溶液呈酸性,其pH一定小于7;氧化物是氧元素与另外一种元素组成的化合物,只含两种元素,很多含氧元素的化合物,如硫酸、氢氧化钠和碳酸钙等物质中不只含两种元素,故不属于氧化物,分别属于酸、碱、盐;海水中含有大量可溶性物质,属于混合物;酸和金属氧化物反应生成盐和水,碱和一些非金属氧化物反应也能生成盐和水,但不属于中和反应。
14.【解析】选B。题意为鉴别稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水,所选试剂应与三种溶液混合后出现三种明显不同的实验现象,否则该试剂不能鉴别此三种溶液。A项,硫酸能使石蕊试液变红色,石灰水能使石蕊试液变蓝色,氯化钠溶液呈中性,不能使石蕊试液变色,故A能完成任务;B项,硫酸与氯化钠溶液都不与盐酸作用,其与盐酸混合后,都无现象产生,B不能完成任务;C项,可分别用pH试纸测量三种溶液的pH,小于7的为硫酸,大于7的为石灰水,等于7的为氯化钠溶液;D项纯碱溶液,该溶液与氯化钠溶液不反应,混合后无现象;与石灰水发生反应生成沉淀,混合后溶液变浑浊;与稀硫酸反应产生二氧化碳气体,混合后产生大量气泡。该溶液可以鉴别三种溶液。
15. 【解析】选D。随着水的加入,溶液的pH逐渐增大,但不会超过7,A错误;加入锌时会立即有气泡放出,B错误;因为原来就有一定质量的稀硫酸,因而刚开始溶液的质量不能为0,C错误;生成沉淀的质量随着氯化钡的滴加逐渐增多,当反应结束后不再增加,D正确。
16.【解析】本题考查化学式的书写及意义,解题的关键是:(1)金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的化合物,钾元素的化合价是+1价,钙、镁元素的化合价是+2价,氧元素的化合价是-2价,可以形成金属氧化物,化学式为:K2O、CaO、MgO;(2)电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,钾元素的化合价是+1价,钙元素的化合价是+2价,镁元素的化合价是+2价,氢氧根的化合价是-1价,可以形成碱,化学式为:KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2;(3)由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物属于盐,钾元素的化合价是+1价,钙、镁元素的化合价是+2价,氧元素的化合价是-2价,可以形成盐,化学式为K2SO4、CaSO4、MgSO4。
答案:(1)K2O(或CaO、MgO) (2)KOH Mg(OH)2(答案合理即可) (3)K2SO4 CaSO4 MgSO4
17.【解析】寻找有关信息时,可从物质的组成、性质、物质所属类别等多方面考虑。
答案:(1)可燃性、双原子分子、气体、难溶于水等
(2)都是化合物、都能发生复分解反应、水溶液可使指示剂变色等
(3)与酸反应、与某些非金属氧化物反应等
18.【解析】(1)氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物;碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物;故表中属于氧化物的是②;属于碱的是③;属于盐的是④。
(2)利用表中的物质作为反应物,电解水能生成氧气,能生成氢氧化钠的物质是Na2CO3和Ca(OH)2
10
,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓。
(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度应用pH试纸,酚酞或石蕊只能测溶液酸碱性。
(4)食醋显酸性,能中和碱性的物质——皂角素,故选①。
答案:(1)② ③ ④
(2)①2H2O2H2↑+O2↑
②Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓
(3)③ (4)①
19.【解析】吞鸡蛋利用的是CO2与NaOH溶液反应使瓶内压强小于瓶外压强的原理;而吐鸡蛋相反,即瓶内压强大于瓶外压强,为达到此目的,可向图2瓶中加入稀盐酸,Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成CO2,使瓶内压强增大,把鸡蛋吐出。
答案:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸等) 碳酸钠与酸反应产生大量的气体,使瓶内压强增大
20.【解析】(1)由试剂①遇酸或碱呈现红色或无色,可知试剂①为酚酞试液,则B为盐酸,A中通入气体可生成白色的沉淀,可知A为氢氧化钙溶液,C为氢氧化钠溶液;(2)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水;(3)先通入二氧化碳可鉴别出氢氧化钙溶液,再根据酚酞试液遇盐酸和氢氧化钠溶液呈现的不同颜色进行区分,故能达到实验目的;如果只用一种试剂来鉴别三种溶液,需呈现不同的实验现象,由于碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液作用生成白色沉淀,与盐酸作用产生气泡,故可选用碳酸钠溶液鉴别。
答案:(1)酚酞试液 Ca(OH)2 HCl
(2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(3)能 碳酸钠溶液
21.【解析】酸、碱中和反应时有三种可能:①酸和碱恰好中和,pH=7,②酸有剩余,pH7;使溶液呈酸性的离子是H+,使溶液呈碱性的离子是OH-;呈酸性的溶液加入活泼金属,可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。
答案:酸 中 红 酸性或中性
(1)OH- CuCl2(答案合理即可)
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl(答案合理即可)
(2)产生气泡 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
22.【解析】根据质量守恒定律可知,H2的质量=6.5 g+50 g-56.3 g=0.2 g。可根据锌(或H2)的质量求出硫酸的质量,进而计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
答案:(1)0.2
(2)解:设与Zn反应的硫酸的质量为x
10
Zn + H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98
6.5 g x
=,x==9.8 g
硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=19.6%
23.【解析】第(1)题,用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸需要向溶液中加入水,加水的过程中,溶质的质量是不变的。可根据这一点来计算。第(2)题7.3克盐酸中氯化氢的质量为7.3 g×2%,根据化学方程式可以求出反应物氢氧化钾的质量。然后用氢氧化钾的质量比上20 g废水便得废水中氢氧化钾的质量分数。
答案:解:(1)配制2%的稀盐酸的质量为=150 g
加入水的质量为150 g-10 g=140 g
(2)设参加反应的氢氧化钾的质量为x
HCl + KOH====KCl+H2O
36.5 56
7.3 g×2% x
36.5∶56=(7.3g×2%)∶x x=0.224 g
废水中氢氧化钾的质量分数为
×100%=1.12%
答:略
10
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