江苏省泰兴市实验初级中学2015届九年级化学下学期2月份阶段测试试题.doc

泰兴市2015届九年级化学下学期2月阶段测试试卷（有答案） ‎ ‎ (考试时间：60分钟 满分：60分)‎ 请注意：1、本试卷分第一部分选择题(1－15)和第二部分非选择题(16－20)．‎ ‎2、考生答题前，必须将自己的姓名、考试证号、座位号用黑色笔填写在试卷和答题卡的相应位置，再用2B铅笔将考试证号、科目填涂在答题卡上相应的小框内．‎ 第一部分 选择题(共20分)‎ 请考生将答案填涂在答题卡上相应的小框内．‎ 可能用到的相对原子质量：H－‎1 C－12　　O－16 N－14 Na—23 ‎ 第1题—第10题，每小题只有一个选项符合题意． ‎ ‎1．厨房里的下列操作，发生了化学变化的是 A．洗青菜 B．磨豆浆 C．切黄瓜 D．酿米酒 ‎2．每年6月5日是世界环境日．下列做法中，不利于改善环境的是 ‎ A．工厂节能减排 B．采用化石燃料除硫技术 ‎ C．生活污水直接排放到江河　 D．制定《环境空气质量标准》，监测空气质量 ‎3．下列化学用语表示正确的是 A．2个氮分子—2N B．3个钴原子—3CO C．氦气—He D．5个铁离子—5Fe2+‎ ‎4．下列描述的物质性质与其对应用途不相符的是 A．氧气有助燃性，可用于登山和潜水 B．石墨有导电性，可用作电池的电极 C．武德合金的熔点低，可用作保险丝 D．氢氧化钠有强腐蚀性，可用于制叶脉书签 ‎5．探伤的放射源铱192(其原子含有77个质子和115个中子)，下列有关说法正确的是 ‎ A．该元素属于金属元素 B．该元素的原子序数是192‎ ‎ C．该原子的核外有115个电子 D．该原子的相对原子质量为‎192g ‎6．下列有关实验的描述，错误的是 ‎　 A．探究空气中氧气的体积分数的实验，使用的红磷应足量 B．一氧化碳与氧化铁的实验，不需要处理尾气 ‎　 C．铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶内应预先放入少量水 D．过氧化氢制氧气的实验，加入二氧化锰以增大反应速率 ‎7．下列实验操作正确的是 ‎8．下列有关说法错误的是 ‎ A．缺钙有可能导致骨骼疏松，易得佝偻病 ‎ B．消防队员用水降低可燃物的着火点来灭火 ‎ C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污 ‎ D．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 ‎9．下列实验不能成功的是 ‎ A．用肥皂水检验软水和硬水 B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑 ‎ C．用块状石灰石和稀硫酸制取大量的二氧化碳 D．用稀盐酸除去铁锈 5‎ ‎10．如图为某一反应的微观示意图．下列叙述正确的是 A．该反应中原子个数变少 ‎ B．反应前后分子个数不变 ‎ C．反应前后各元素的化合价均不变 ‎ D．该反应中含氢元素的化合物有2种 第11题—第15题，每小题有一个或两个选项符合题意． ‎ ‎11．清华大学的同学成功修改了“PX”的网络词条，其关键词如下：“PX”是对二甲苯的缩写，化学式为C10H8，无色液体，不溶于水，低毒性化合物．下列说法正确的是 A．“PX”在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 　B．“PX”中氢元素的质量分数最大 C．“PX”由10个碳原子和8个氢原子构成 D．“无色液体，不溶于水，低毒性”均属于“PX”的物理性质 ‎12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．下列说法不正确的是 ‎ A．t‎2℃‎时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用加溶质的方法 B．甲物质中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．t‎1℃‎时，‎50g甲的饱和溶液中溶解了‎10g的甲 D．将t‎2℃‎时的甲、乙两物质的饱和溶液升温至t‎3℃‎(溶剂的量不变)，两溶液中溶质的质量 分数相等 ‎13．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 ‎ A．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物 B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 C．盐是由金属离子和酸根离子构成的，氯化铵中没有金属离子，不属于盐 D．分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子 ‎14．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法不正确的是 A．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则所得的精盐质量将偏低 B．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 C．操作V需加热至液体蒸干为止 D．操作V结束后，仍需用到玻璃棒 ‎15．干燥剂的干燥性能可用干燥效率(‎1m3‎空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量．某些干燥剂的干燥效率数据如下表所示．根据表中数据作出的推测合理的是 ‎ ‎ A．ZnCl2的干燥性能比CaCl2好 B．干燥剂中金属元素对干燥效率影响可能比较大 ‎ C．MgSO4的干燥效率可能小于0.04 D．干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响 第二部分 非选择题(共40分)‎ ‎16．(4分)从化学的视角认识相关问题． ‎ ‎(1) 加碘食盐中的“碘”是指___________(填“单质”或“元素”)．‎ ‎(2) 古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+ O2=2Ag2S+2 X，则X的化学式为___________．‎ 5‎ ‎(3) 化肥为粮食丰产起到了重要作用．以下化肥中属于复合肥的是______(填序号)．‎ ‎① CO(NH2)2 ②KNO3 ③NH4NO3 ④Ca(H2PO4)2 ‎ ‎(4)农业生产常用一定溶质质量分数的NaCl溶液来选种．现将‎300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g．‎ ‎17．(9分)根据下图回答问题：‎ ‎ (1)写出图中标号仪器名称：① ② ‎ ‎(2)实验室用氯酸钾制取并收集纯净的氧气应选用的装置是 (填序号)，反应的化学方程式为 ．‎ ‎(3)实验室用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气，应选择的发生装置是 (填序号) ．‎ 生石灰在此反应中遇水放热， (填“增大”或“降低”)了氨气的溶解度．‎ ‎(4)用F装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而掉不下来(如甲图)，其原因是___________；‎ ‎(5)为完成上述实验，用l0mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒 内的液体凹液面最低处应与乙图中__________处(填“a”或 “b”)‎ 刻度线保持水平．‎ ‎(6)G是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它盛放浓硫酸作氢气的微型 干燥装置，则气体应从　 　(填“c”或“d”)进入．‎ ‎18．(7分)以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属．农业上常用F改良酸性土壤．常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G．‎ ‎(1)写出丁、B和H的化学式：‎ 丁 B H ‎ ‎(2)C、E化学性质不同，是因为：‎ ‎ ‎ ‎(3)写出A分解为甲和乙的化学方程式：‎ ‎___________________ ‎ ‎(4)写出F→G的化学方程式：________ ‎ ‎(5)甲和丙化合制备G，甲和丙的质量之比为： ‎ ‎19．(7分)金属材料在生活中起着重要的作用．‎ ‎(1)钢铁是常用的金属材料，铁易与空气中的水和　　　　反应而生锈．‎ ‎(2)铝制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层　　 　，阻止铝进一步被氧化．‎ 5‎ ‎(3)金属饰品常含钯、银、铂，某兴趣小组的同学在老师的帮助下进行了相关探究．‎ ‎【提出问题】依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近 ‎【查阅资料】钯(Pd)呈银白色，有金属光泽，可用作饰品 ‎【实验药品】钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液 ‎【实验探究】利用上述药品探究钯的金属活动性 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入硝酸银溶液中 无明显现象 钯的活动性比银________‎ 把铂浸入氯化钯溶液中 ‎___________‎ 钯的活动性比铂强 得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为　 　．‎ ‎【废液处理】实验结束后同学们把所有液体倒入废液缸，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式：_______________ ．此反应属于 反应(填基本反应类型) ．‎ ‎20．(13分)钠的化合物在日常生活中应用广泛．‎ ‎(1)碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是 ．‎ ‎(2)氯化钠是重要的调味品，通过以下化学反应均能生成NaCl．‎ 反应一：钠在氯气中燃烧．反应的化学方程式为 　　　　　　　 ．‎ 反应二：NaOH溶液与稀盐酸反应．关于该反应，下列说法正确的是　　　 　‎ ‎ A．该反应是中和反应 B．将一定量的稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应 ‎ C．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 ‎ D．将一定量的稀盐酸与NaOH溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 ‎ E．将NaOH固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 反应三：用Na2CO3溶液和稀盐酸混合．反应的化学方程式为： ．‎ 充分反应后的溶液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．‎ ‎①为确定反应后溶液中的溶质，同学们进行了如下实验：‎ 步骤I、确定溶液中是否含有盐酸：‎ 甲同学选用了酸碱指示剂中的 试液；‎ 乙同学选用了镁粉，通过实验观察到 ，确定溶液中一定没有盐酸． ‎ 步骤II、通过实验确定溶液中含有Na2CO3‎ ‎②欲从反应后溶液中得到纯净的NaCl，丙同学设计了如下实验方案：‎ 方案 加入试剂 分离方法 方案评价 一 适量Ba(OH)2溶液 过滤、蒸发结晶 不可行，理由是： ‎ 二 适量的 ‎ ‎ ‎ 可行 ‎(3)(4分)过氧化钠(Na2O2)是供氧设备中常用的供氧剂．韩国“岁月号”沉船事故发生后，‎ 几百名潜水员携带水下供氧设备参与了打捞工作．过氧化钠与水的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将‎15.6g过氧化钠加入盛有‎147.6g水(过量)的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．‎ 请计算：①反应生成的氧气质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数．(写出计算过程)‎ 5‎ 初三化学第三阶段考试参考答案 ‎18．(1)C CaCO 3 CuO ‎ ‎(2)分子构成不同 ‎ ‎(3)2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎(4)Ca(OH) 2+(NH4) 2SO4 CaSO4+2H2O +2NH3↑‎ ‎(5)3:14‎ ‎19．(1)O2‎ ‎(2)致密的氧化物薄膜 ‎ ‎(3)弱；无明显现象；银、钯、铂 ‎ PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pd(NO3)2 复分解 5‎