安徽省宣城市郎溪县郎溪中学2014-2015学年高一化学下学期返校考试试题.doc

宣城市2014-2015学年高一化学下学期入学考试试卷（含答案）‎ 分值：100分 时间：100分钟 ‎ 第Ⅰ卷 选择题(共51分)‎ ‎ H 1；C 12；O 16；Cl 35.5；Na 23；Mg 24；Al 27;Fe 56; Cu 64;Ba 137‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，共54分）‎ 对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是 （ ）‎ A． 研制具有生物功能的材料制造人工器官 B. 把水变成汽油解决能源短缺的问题 C. 寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨 D. 研究生命活动的物质揭示生命现象 ‎2. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 ( ) ‎ A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降 B、根据分散系是否具有稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 ‎3．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)‎ ‎ A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－‎ ‎ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X②‎ C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④ ‎ D．元素的最高正化合价：③＝⑤‎ ‎17. 下列实验现象预测不正确的是 (　　)‎ 5‎ A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶气体由红棕色逐渐变无色 D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 二、填空题（共46分）‎ ‎18.（8分） Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中学化学中重要的元素，请完成下列相关元素及其化合物的问题：‎ ‎（1）写出工业固氮合成氨的化学方程式____________________________________；‎ ‎（2）将Na2Fe5Si8O22(OH)2 写出氧化物的形式为_________________________________； ‎ ‎（3）氢硫酸为弱酸，将H2S气体通入到FeCl3溶液中溶液出现淡黄色的沉淀，写出该反应的离子方程式____________________________；‎ ‎（4）写出用Al与MnO2高温下反应制Mn的化学方程式__________________________________。‎ ‎19. （8分） 有以下8种物质，结合相关问题填空：（错选漏选均不得分）‎ ‎ ①Cu ②新制的氯水 ③FeCl2溶液 ④碱石灰 ‎ ⑤（NH4）2SO4固体 ⑥ KOH固体 ⑦ 稀硫酸 ⑧SO2 ‎ ‎ ⑴能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。‎ ‎ ⑵碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列 气体 ‎ A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．O2 E．SO2‎ ‎ ⑶向②溶液中加入KBr溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈棕红色，写出该反应过程的离子方程式标出电子转移方向和数目： ‎ ‎ ⑷写出实验室检验⑤中的阳离子的操作方法：‎ ‎ ‎ ‎20．（5分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：‎ ‎（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。‎ ‎（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 、 、 ，其中以 最不稳定。‎ 5‎ ‎（3）第三周期中原子半径最小的是 (稀有气体元素除外）。‎ ‎21、（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。‎ ‎（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是         ‎ 和       （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；‎ ‎（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，有红褐色沉淀产生；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红褐色与白色的混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为 ；‎ A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－‎ ‎（3）将0. 02 molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 ‎ （保留两位有效数字）；‎ ‎（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： ；‎ ‎（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。‎ ‎22．（6分）化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：‎ ‎（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 。（填编号）‎ ‎（2）在 K2Cr2O7 +14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反应中, 元素被氧化， 是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目： 。‎ ‎（3）在（2）的反应中，盐酸的作用： 。‎ ‎23、（8分）兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：‎ ‎（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是                     ；‎ ‎ A．Na2SO3溶液与HNO3　      B．Na2SO3固体与浓硫酸 ‎ C．固体硫在纯氧中燃烧　     D．碳与热浓H2SO4‎ 装置C的作用是 ‎ ‎（3）写出SO2气体通入A中的离子反应方程式___________________________________；‎ 5‎ ‎（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，‎ ‎ 取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：‎ ‎  方案①：往第一份试液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色的沉淀 ‎  方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 ‎ 上述方案不合理的是　 　，原因是                                                   ；‎ ‎（5）能表明I−的还原性弱于SO2的现象是                                                         。‎ ‎ ‎ ‎ 1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ B D B B C B B C D C D B A D B C A 二、填空题（共49分）‎ ‎18（每空2分，共8分）‎ ‎（1） ‎ ‎19. （8分）⑴①②③⑦； ⑤⑥ ； ⑧ 。⑵ C、E ；（每空1分，有错不得分）‎ ‎ _2e- _‎ ‎（3）2Br- + Cl2 == Br2 + 2Cl-（每空2分）‎ ‎ ⑷ 取少量的样品于试管中加入适量的浓NaOH溶液，微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明含有NH4+离子。（2分）‎ ‎20.（5分,每空0.5分）（1） Ar K F Br M（2）H2O HCl PH3 PH3 （3）Cl ‎21（14分，每空2分）‎ ‎ （1） （2）B （3）‎‎6.1g ‎ （4） ‎ ‎ （5）往D的溶液中逐渐加入溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有,若只沉淀后不溶解则含（E中则含另一离子）‎ ‎22. （每空1分，共6分） 1） ① ， ④ ； （2）Cl ， K2Cr2O7 ,略； （3）酸性与还原性。）‎ ‎23．（每空1分，共8分）‎ ‎ （1）B； （2）吸收多余的SO2，防止污染环境；‎ ‎（3）SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+ （2分）‎ ‎（4） ①； H2SO3能被NO3-离子氧化成SO42-而生成白色的沉淀 （2分）‎ ‎ ⑸B中的溶液蓝色退去。‎ 5‎