绥化市2015届高三化学下学期期初开学联考试卷(带答案)
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资料简介
绥化市2015届高三化学下学期期初开学联考试卷(带答案)‎ ‎(时间:90分钟 满分:100分)‎ 注意事项:‎ 答题前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束,将试题卷和答题卡一并交回。‎ 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题卷上。‎ 考试结束,考生将本试卷和答题卡一并交回。否则不予计分。‎ ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 He 4 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Cu 64‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列措施,是为了防止产生雾霾的,其中不可行的是( )‎ A.停止冬季供暖,减少有害物质排放 ‎ B.对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理 C.退耕还林,改善生态环境 ‎ ‎ D.寻找新能源,减少化石燃料的使用 ‎2.下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是( )‎ ‎ ①0.1molH2SO4 ②‎4.8g氦气 ③‎5.6L标况下NH3(气)④‎4℃‎时的5.4mLH2O ‎ A.①②③④    B.④③②① C.②③④① D.②④③①‎ ‎3. 下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是( )‎ A.分解反应   B.置换反应 C.复分解反应 D.化合反应 ‎4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,‎ c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为 (   )‎ A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 ‎ C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1‎ ‎5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )‎ A.‎64g SO2含有氧原子数为NA B.0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-离子数为NA C.标准状况下,‎22.4L H2O的分子数为NA ‎ ‎ D.常温常压下,‎14g N2含有分子数为0.5NA ‎6.在下列反应中,水仅作还原剂的是( )‎ A.Na2O+H2O=2NaOH B.‎2F2+2H2O=4HF+O2‎ ‎ C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2K+2H2O=2KOH+H2↑‎ ‎7.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是( )‎ A. Na+、Ag+、CO32-、Cl- B. K+、 Ba2+、 SO42-、Cl- ‎ C. Na+、K+、CO32-、Cl- D. Na+、K+、Cl-、SO42-‎ ‎8.密度为‎1.84g/cm3,浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为( )‎ A.18.4mol/L B.9.2mol/L C.13mol/L D.12mol/L ‎ ‎9.下列物质属于纯净物的是( ) ‎ A.液氯    B.氯水    C.漂白粉     D.碘酒 - 5 -‎ ‎10.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,则下列判断不正确的是( ) ‎ ‎ A.该物质可能是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含有钾元素 ‎11.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,正确的是 A.受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 C.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多 D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出CO2的物质的量之比为2:1‎ ‎12.设阿伏加德罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )‎ ‎13. 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )‎ A 1:1:1 B 3:2:‎1 C 3:2:3 D 1:1:3‎ ‎14.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )‎ A.1:3 B.2:‎3 C.1:1 D. 4:3‎ ‎15.在KClO3+6HCl==3Cl2↑+ KCl +3H2O中,有30 mole-转移,生成的氯气在标准状况下的体积为( )‎ A.‎22.4L B.‎336.0L C.‎403.2L D.‎‎672.0L ‎ 16.将‎2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体‎1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为(  )‎ ‎ A.0.05 mol  B.1 mol C.1.05 mol D.0.13 mol 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ ‎17.(6分)‎ 某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子,现有如下操作:‎ Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀,继续滴加盐酸产生无色无味的气体。‎ Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。‎ 试回答下列问题:‎ 该溶液中一定存在的离子有______________,一定不存在的离子_____________。‎ 用一个离子方程式表示操作②的实验现象:‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎18.(6分)按要求填空:‎ ‎(1)Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为: 。‎ - 5 -‎ ‎(2)漂白粉在空气中久置会变质,变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应,其中氧化还原反应的方程式为: 。‎ ‎(3)实验室制备氨气的反应方程式为: ,收集氨气时,在试管口放一小团棉花其作用是 ,用 试纸检验氨气是否收集满。 ‎ ‎(4)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式: 。‎ ‎19.(8分)‎ 实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4,现用98%浓硫酸(密度为‎1.84g/cm3)稀释配制。‎ ‎(1)本实验室中需要的仪器是 。‎ ‎(2)要将浓硫酸在 中稀释,稀释时的操作方法是 。‎ ‎(3)必须将稀释后的硫酸 后再移液,原因是 ,否则,所配制的稀硫酸浓度会 (偏高、偏低、无影响)。‎ ‎20.(8分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如 沉淀 质量 ‎ ‎20‎ ‎180‎ ‎160‎ V(NaOH)‎ 图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是 g)求: ‎ ‎ (1)加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式 ‎ 为:_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。‎ ‎ (2)合金中Mg的质量为____________g。所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。‎ ‎ ‎ ‎21.(10分)下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置,,E是硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置。‎ ‎ ‎ 试回答:‎ ‎ (1)A中发生的化学反应方程式为 。‎ ‎ (2)C、D、G中各装的药品:C__________;D__________;G__________。‎ ‎ (3)E中的现象为 ;反应方程式为 。‎ ‎ (4)写出G中反应的离子方程式 。‎ ‎ (5)若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱,用化学方程式解释原因 。‎ ‎22.(14分)物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,D为强酸,请回答下列问题:‎ - 5 -‎ ‎ ‎ (1)若A在常温下为气体单质则回答:‎ ‎ ①A、C的化学式分别是:A________;C________。‎ ‎ ②将C通入水溶液中,反应化学方程式为________________________。‎ 若仅A、B在常温下为气体且为化合物, 则回答:‎ ‎ ①A的化学式是:A________。‎ ‎ ②B生成C的化学方程式为________________________。‎ ‎ ③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________,该反应中D起到的 ‎ 作用是________________.‎ ‎(3)若A在常温下为固体单质则回答:‎ ‎ ①D的化学式是________;‎ ‎ ②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热,标准状况下产生的气体体积_______‎‎22.4L ‎ (填“大于”“等于”或“小于”),原因为_________________________________。‎ ‎ 高三化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A C B C D B C A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C C A D A C D ‎17.(6分) (2分/空)‎ - 5 -‎ ‎(1)、① Ba2+、HCO3-   Fe3+、CO32-、SO42-‎ ‎② Ba2++ HCO3-+ OH-= BaCO3↓+ H2O;或Ba2++ 2HCO3-+ 2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O ‎18.(6分)(每空1分,共6分)‎ ‎ (1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3‎ ‎ (2)2HClO2HCl+O2↑‎ ‎(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止与空气对流 湿润的红色石蕊试纸(不写湿润不给分)‎ ‎(4)CaO·3MgO·4SiO2‎ ‎19.(8分,每空1分。)‎ ‎(1) 250mL容量瓶,10mL量筒,烧杯 。(每1仪器1分)‎ ‎(2) 烧杯 ,先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。‎ ‎(3) 冷却至室温 , 浓硫酸溶于水放热 , 偏高 。‎ ‎20.[共8分] (每空2分) ‎ ‎(1)HCl + NaOH══NaCl+ H2O ‎ ‎ Al(OH)3 + NaOH ══NaAlO2 +2 H2O ‎ ‎4.8 ; 8 ‎ ‎21.[共10分] ‎ ‎ (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ (2)饱和Na Cl溶液;浓 H2SO4 ;NaOH溶液 ‎(3)剧烈反应,产生棕黑色(棕褐色)的烟,放出大量热;2 Fe +3 Cl2 ══2FeCl3 (条 ‎ 件略)‎ ‎ (4)Cl2+2 OH-══Cl-+ ClO- + H2O (2分) ‎ ‎ (5)Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl (2分) 其余各1分 ‎22.[共14分]‎ ‎ (1)①N2 ; NO2 ‎ ‎ ②3NO2+ H2O══2HNO 3+NO (2分) ‎ ‎ (2) ①H2S ‎ ‎ ②2SO 2+ O 2 ≒2SO 3 (条件略) (2分) ‎ ‎ ③ C+ 2H2SO4(浓) CO2↑+2 SO 2↑+2 H2O (2分) ; 氧化性作用 ‎ (3) ①H2SO4 ②小于; 随反应进行,硫酸逐渐消耗且生成水,浓硫酸变为稀硫 ‎ 酸不能与铜继续反应,所以硫酸不能反应完全,生成的二氧化硫小于‎22.4升。(2‎ ‎ 分) 其余各1分 ‎ ‎ - 5 -‎

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