湖南省长望浏宁四县市2015届高三理综（化学部分）下学期3月模拟考试试题.doc

湖南四县2015年高三化学3月模拟试卷（带答案）‎ 本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。时量150分钟，满分300分。‎ 可能用到的相对原子质量： C－12　O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56‎ Ba－137 ‎ ‎7．右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是 A．重金属离子可导致蛋白质变性 B．苯是最简单的芳香烃 C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物 D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 S8分子结构模型 A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA ‎ B．‎256g S8分子中含S-S键为7NA个 C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个 D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个 ‎9．下列叙述错误的是 A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋ ‎ B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):‎ ‎ c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)‎ D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍 ‎ 　已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15‎ CH3‎ CH3‎ H‎3C O-C-CH3‎ O 乙酸橙花酯 ‎10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是 ‎①分子式为C12H20O2 ‎ ‎②能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎③能发生加成反应，但不能发生取代反应 ‎④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属 于芳香族化合物的同分异构体有8种 ‎⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH ‎⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol ‎ 　A．①②③ 　B．①②⑤ 　C．①②⑤⑥ 　D．①②④⑤⑥‎ ‎11. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 ‎ A．原子半径的大小顺序：rY> rX >rQ>rW B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性 D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 - 7 -‎ ‎12.下列实验正确的是：‎ ‎13.下列解释实验事实的方程式正确的是 A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓‎ B．‎90℃‎时测得纯水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) 　△H＜0‎ C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+‎ D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－‎ ‎ ‎ ‎26．(14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：‎ 已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0‎ 副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑‎ ‎50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解 请回答下列问题：‎ ‎⑴步骤①的关键是控制温度，原因是 , 其措施有　　　　　、 和 。‎ - 7 -‎ ‎⑵在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是 。‎ ‎⑶步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。‎ ‎⑷下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。‎ A．NaHCO3 B．MnO‎2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3‎ ‎⑸过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤过滤 ‎→ 洗涤洗涤 ‎→ 干燥干燥 ‎→ 称量。需要直接测定的物理量有： 样品的质量m‎1g、沉淀的质量m‎2g(用字母表示并注明其含义)．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。‎ ‎27. (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。‎ ‎⑴白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～‎1550℃‎)下通过下面三个反应共熔得到。‎ ‎①4Ca3(PO4)2(s)+‎10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1‎ ‎②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1‎ ‎③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1‎ 已知：CaSiO3的熔点(‎1546℃‎)比SiO2低。‎ a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。‎ b、上述反应中SiO2起何作用？______________________________________。‎ ‎⑵白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 (写化学式)。‎ ‎⑶磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在 之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10−3 K2 = 6.3×10−8 K3 =4.2×10−13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。 ‎ ‎⑷白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：‎ ‎11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 ‎ ‎60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。‎ ‎28．(15分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。‎ ‎⑴氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：‎ 反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成‎11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量 是 mol。‎ ‎②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 　　　 。‎ ‎⑵硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。‎ ‎⑶某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如右下图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。‎ - 7 -‎ ‎⑷将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：‎ ‎2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)；‎ ‎①该反应平衡常数表达式为K＝ 。‎ ‎②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。‎ 该反应的ΔH________(填“>”、“