四川省雅安市雅安中学2014-2015学年高二化学下学期开学考试试题.doc

雅安中学2014-2015学年高二化学下学期开学考试试卷（附答案）‎ 注意事项：请将选择题答案用2B铅笔涂写在机读卡上，第Ⅱ卷的答案写在答题卡上。‎ 第Ⅰ卷（选择题，50分）‎ 一、单项选择题 （2×25=50分）‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）‎ ‎ ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 ‎ A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2．已知热化学方程式：‎ ‎ H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol ‎ H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol ‎ 当‎1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）‎ A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ ‎ ‎3．下列氧化反应属于吸热反应的是（ ）‎ A．工业上制氨气的反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎4．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） ‎ A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB ‎ B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 ‎5、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）‎ A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ‎△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ‎△H＝+2×283.0kJ/mol C．△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。‎ D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：‎ ‎（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ• mol-1‎ ‎（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1‎ ‎（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1‎ 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）‎ A. Q1=Q2 Q1 >Q‎3 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3‎ ‎7．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（ ）‎ A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 ‎8．对于反应A(g)+3B(g) ‎‎2C 7‎ ‎(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）‎ A、v(A)=0.01 mol/(L•s) B、v(B)=0.02 mol/(L•s) ‎ C、v(B)=0.60mol/(L•min) D、v(C)=1.0mol/(L•min)‎ ‎9．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ） ‎ A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 ‎10．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）‎ A．2NO＋O2 2NO2 B．N2O4 2NO2‎ C．Br2(g)＋H2 2HBr D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O ‎11．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3‎ ‎ ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）‎ A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol ‎12．在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） ‎ A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d ‎13、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：‎ ‎ ‎2A(气) + B(气) ‎3C(气) + D(气) ‎ 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）‎ ‎ A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD ‎ C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD ‎14、2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl‎3g)+Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A.0.40‎mol B.0.20mol C. 大于0.20mol，小于0.40mol D. 小于0.20mol ‎ ‎15、2X+Y2Z(气) △H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（ ）‎ A.X和Y可能都是固体 B.X和Y一定都是气体 C.若Y为固体，X一定是气体 D.X和Y不可能都是气体 ‎16．c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ）‎ ‎①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余 A ③④⑤　 　B ③④⑥　 　C ②③⑤　 　D ②③⑤⑥‎ ‎17．一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）‎ ‎①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ‎ ‎ A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥‎ ‎18、已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol‎-1 ‎C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••‎ 7‎ mol-1 则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（ ） A、－824.4 kJ••mol-1　 B、－627.6kJ••mol‎-1 C、-744.7kJ••mol-1 　D、-169.4kJ••mol-1‎ ‎19、下列说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎20．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：‎ ‎ ‎ 根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ） ‎ A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2‎ C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1‎ ‎21、一定温度下，密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（ ） ‎ A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol C、若为定压容器，n(NH3) >1.2mol D、若为定压容器，n(NH3) (填含b，c的代数式)。‎ ‎⑶ 平衡后，增大压强，容器内n(I2) , n(PH4I) (增加、减少、不变)‎ ‎31．（5分）．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：‎ ‎(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。‎ ‎(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)‎ ‎(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。‎ ‎32．（8分）一定条件下向容积为‎20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：‎ 反应时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 气体相对分子质量 ‎46‎ ‎57‎ ‎64‎ ‎69‎ ‎69‎ ‎69‎ ‎(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。（填表达式）‎ ‎(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。‎ ‎(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率α＝________。‎ 7‎ 答题卡 ‎ 二．填空题 ‎ 26.（9分） ‎ ‎ （1）_________，_________。 （2）_________。‎ ‎ （3）_________，_________。 （4）_________。‎ ‎（5）_________。 （6）_________，_________。‎ ‎ 27.（6分）‎ ‎ t2： ；‎ t3： ；‎ t4： 。‎ ‎28. （6分）‎ ‎ （1）①_____，_________。②________________________。‎ ‎ （2）_______________________，________________________________。‎ ‎ 29．（8分）‎ ‎ （1）____________________________________。‎ ‎ （2）____________________________________。‎ ‎ （3）_________，_________。‎ ‎（4）____________________________________。‎ ‎30、（8分）‎ ‎（1）_________，_________。 （2）______________。‎ ‎（3）_________，_________。‎ ‎31．（5分）‎ ‎（1）_________，_________。 （2）_________。‎ ‎（3）__________，_________。‎ ‎32．（8分）‎ ‎（1）_________ 。（2）_________。‎ ‎ ‎ ‎2014-2015学年雅安中学2013级高二下期入学考试 二．填空题 ‎26. （9分）‎ ‎(1)放 ＞ (2)增大 (3)增大 减小(4) 减小 (5)不变 (6)变深 变浅 ‎27. （6分） t2 ：增大生成物N2O4的浓度； ‎ t3 ：降低压强； ‎ t4 ：加入催化剂 7‎ ‎28（6分）.(!) ①3 ,逆 ②1＜c≤4‎ ‎ （2）降低温度，降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少。‎ ‎29. （8分）（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g) △H＝－306kJ·mol－1 ‎ ‎（2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) △H＝93kJ·mol－1 ‎ ‎（3）－399kJ·mol－1 ； 等于 ‎ ‎（4）PCl5＋4H2O === H3PO4＋5HCl ‎ ‎30. （8分）(d-c)/6 b+8/‎3c-2/3d ‎ b+‎2c 减少 增加 7‎